福建省泉州市重点名校2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

福建省泉州市重点名校2024届中考考前最后一卷化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是A．容易气化B．密度比空气大C．容易燃烧D．不支持燃烧2．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为A．+4 B．+2 C．-1 D．-23．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）A．24% B．44% C．64% D．76%4．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3A．x＝24 B．丁可能是催化剂C．反应中甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应5．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．N点对应的溶液不能再溶解物质B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法C．M点对应的溶液降温至t1℃，析出10g晶体D．将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大6．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）A．X的值是38 B．该粒子含有5个电子层C．该粒子容易得到2个电子 D．该粒子属于金属元素7．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水8．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收废医用塑料用于制造餐具 B．回收废油脂用于提炼氨基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收农田秸秆用于制造纸张9．下列实验方案能达到目的的是A．测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验B．比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C．判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞D．用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳10．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下C．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋浆和控制装置组成。是人类具有方向性和前性的重要研究。请回答下列问题：（1）太阳能飞机上的金属材料可以是_____（填A．B.C）；A硬度大，韧性好的锰钢B强度好，密度小的钛合金C抗腐蚀性好的不锈钢（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是_____（用“→”表示）；（3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_____，写出生成的碱的一种用途_____。（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约_____资源，还可以减少对空气的污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．分析第②步实验：与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2010年4月14日晨青海省玉树县发生7.1级大地震，造成了重大人员伤亡和财产损失。“拯救生命是第一位的”，中国国际救援队的队员们带着搜救犬、设备，以最快的速度，赶到当地投入救援工作，搜救犬的生物学特性是犬的嗅觉发达，对人体或尸体气味的敏感程度相当于人的100万倍，对灾害现场的幸存者和遇难者进行搜救，就是对犬这一特性的运用。从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是_____(选填序号)。A分子的质量很小B分子的体积很小C分子是不停运动的D分之间有间隔地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。①感官性指标中有一项要求为不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_____(填操作名称)而实现。②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。测定液体pH的方法是_____。日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入_____等消毒剂，也可以通过_____操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_____kg，配制的主要步骤是_____、_____、_____。14．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为）实验操作实验结果取水，加入硝酸钾，搅拌，恢复至全部溶解，得溶液①再加硝酸钾，搅拌，恢复至恰好饱和，得溶液②再加硝酸钾，搅拌，恢复至得溶液③加热全部溶解,

得溶液④冷却至析出晶体，得溶液⑤③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_____。析出晶体的质量为_____。ABC五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。I.从生成物角度分析，进行探究实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。II.从反应物角度分析，进行探究[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:甲:CO2乙:CO2O2丙:CO2H2O丁:_________。[实验与探究]实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。编号主要实验操作实验现象①先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸镁条始终无明显变化②先集满体积比为1:1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入__________mL浓硫酸镁条始终无明显变化③先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水镁条始终无明显变化④先集满体积比为1:1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2mL蒸馏水镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑[解释与结论]（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。（2）实验③的目的__________。（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。[反思与评价]（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．仪器a的名称是_____．制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．煅烧石灰石的化学方程式为_____．取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，气态时密度比空气大，容易气化。故选C。2、A【解析】试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A．考点：化合价的计算3、D【解析】

由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为：1-×100%=76%。故选D。4、C【解析】

A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。5、D【解析】

由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、C【解析】

A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，选项正确；B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，属于金属元素，选项正确，故选C。7、A【解析】

溶液的酸碱度可以用pH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；

pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；

溶液的pH值等于7为中性。水样酸性最强应为A项。8、D【解析】A.废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B.回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C.回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D.回收农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。9、B【解析】

A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案能达到实验目的。

C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10、B【解析】

解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B太阳能→电能→化学能→电能→机械能改良酸性土壤等化石（石油）【解析】

（1）太阳能飞机上的金属材料可以是强度好，密度小的钛合金。故选B；（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是太阳能→电能→化学能→电能→机械能；（3）用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，该反应的化学方程式：；Ca（OH）2的用途是改良酸性土壤等；（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约化石（石油）资源，可以减少CO、NO2等气体对空气的污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、H2SO4氢氧化铜9.8%【解析】

(1)氧化铜和硫酸反应后生成物中一定有硫酸铜，可能有剩余的硫酸，当向硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，与硫酸反应的氢氧化钠的质量是80g×10%=8g；设与氢氧化钠反应的硫酸质量为xx=9.8g设与氧化铜反应的硫酸质量为yy=9.8g稀硫酸的溶质的质量分数=四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C过滤把pH试纸放于玻璃片(或表面皿)上，用纯净干燥的玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏10计算称量(量取)溶解(稀释)【解析】

(1)因为分子总是不断运动的，所以搜救犬能够闻到特殊的气味。故填C。(2)①过滤可以除去不溶于水的物质。故填过滤。②可以用pH试纸测定溶液的酸碱度。故填把pH试纸放于玻璃片(或表面皿)上，用纯净干燥的玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照。③向水中加入消毒剂，或加热蒸馏都可以消毒。故填漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)；蒸馏。(3)设需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为X，则：300kg×0.5%＝X×15%X＝10kg。配制溶液时的步骤是计算、称量(量取)、溶解(稀释)。14、①②③⑤A【解析】

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，所得溶液①为不饱和溶液；再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；因为②③⑤均为该温度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，②③⑤的溶质的质量分数一定相等的。（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g。故选A。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、二氧化碳黑色物质中含碳元素，说明空气中的二氧化碳参加反应CO2、H2O、O22干燥装置内的气体不能探究镁条在只和二氧化碳、水接触的情况下是否会变黑镁条同时与CO2、O2和H2O接触N2的化学性质不活泼，常温下很难与Mg反应【解析】

I、澄清石灰水变浑浊，说明黑色物质与酸反应产生了二氧化碳，其中的碳元素来自空气中，空气中含有碳元素的成分只有二氧化碳，故镁条变黑与二氧化碳有关；II、由前述分析可知，镁条变黑一定与二氧化碳有关，可能还与氧气和水蒸气有关，列出所有的可能，故丁的猜想应为CO2、H2O、O2；②、根据控制单一变量的原则，浓硫酸的用量必须前后一致，故加入浓硫酸为2ml；（1）浓硫酸具有吸水性，实验①和②中加入浓硫酸主要是为了除去装置中的水蒸气，干燥装置内的气体；烧碱具有潮解性，也可作为干燥剂，但烧碱溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能使用烧碱作为该实验的干燥剂，反应的化学方程式为；（2）实验条件为，镁条与二氧化碳和水接触，因此探究镁条在只和二氧化碳、水接触