专题3 水溶液中的离子反应高考真题体验(三)(1) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：高考真题体验(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2023·浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol2.(1分)(2023·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸3.(1分)(2022·北京卷)室温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑4.(1分)(2022·浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大5.(1分)(2023·辽宁卷)用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()[如A2－分布分数：δ(A2－)＝]A.H2A的Ka1为10－10.25 B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)＝0.2000mol·L－16.(1分)(2023·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低7.(1分)(2022·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.该酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh＝1/KaC.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈48.(1分)(2023·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)B.在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)C.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)9.(1分)(2023·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y10.(1分)(2023·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－411.(1分)(2023·江苏卷)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCOD.实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO)12.(1分)(2023·江苏卷)室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是()A.0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B.反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>×104C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、双选题（共2小题）13.(1分)(双选)(2023·海南卷)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度B.b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－114.(1分)(双选)(2022·江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)1.【答案】D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3，A错误；25℃时，正盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐，故B错误；在醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡会向电离的方向移动，CH3COOH的电离度增大，溶液浓度减小，即CH3COOH溶液的浓度越大其电离度越小，即α1>α2，C错误；由于Na2CO3溶液中CO水解，OH－全部由水电离产生，水电离的H＋与水电离的OH－的物质的量相等，即由水电离出的H＋的物质的量为0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正确。2.【答案】B【解析】25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；答案为B。3.【答案】C【解析】1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D错误。4.【答案】A【解析】极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7mol·L－1，A项错误；KCl不破坏水的电离平衡，水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C项正确；醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。5.【答案】C【解析】根据图像知，a点对应的δ(A2－)＝δ(HA－)，则H2A的Ka2＝＝c(H＋)＝10－10.25，A项错误；据图可知c点时c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B项错误；据图可知，第一次突跃溶液呈碱性，所以可选用酚酞作指示剂，C项正确；加入20.00mL0.1000mol·L－1盐酸时，A2－恰好全部转化为HA－，根据A2－＋H＋===HA－和Na2A溶液的体积为20.00mL，可计算出c(Na2A)＝mol·L－1＝0.1000mol·L－1，D项错误。6.【答案】B【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒种类相同，A项正确；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋结合CO而使CO的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，说明Ca2＋促进了HCO的电离，B项错误；Al2(SO4)3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因为Al3＋分别与CO、HCO发生了互相促进的水解反应，C项正确；形成沉淀时溶液中CO、HCO浓度均减小，则它们水解产生的OH－浓度也减小，故溶液pH都变小，D项正确。7.【答案】B【解析】根据图像可知，c(HA)＝c(A－)时，pH＝4.7，即c(H＋)＝10－4.7mol·L－1。c(HA)＝c(A－)时，pH＝4.7，该酸Ka＝＝c(H＋)＝10－4.7mol·L－1，故－lgKa≈4.7，A正确；NaA的水解平衡常数Kh＝＝，B错误；当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C正确；c(HA)为0.8，c(A－)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。8.【答案】A【解析】H3PO4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A项正确；根据电荷守恒，Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B项错误；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1，C项错误；氨水和NH4Cl的混合溶液pH＝9，说明氨水的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(Cl－)，D项错误。9.【答案】B【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当－lg[c(Ba2＋)]＝5.1时，即c(Ba2＋)＝10－5.1时，y1<y2，所以阴离子浓度：c点>d点，即c点对应的Ksp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①，当－lg[c(Ba2＋)]＝4.0时，－lg[c(SO)]＝6.0，则c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SO)＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正确；加入适量BaCl2固体后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡逆向移动，c(CO)减小，所以溶液应该由b点变到a点，C错误；由题图中数据可知，c(Ba2＋)＝10－5.1时，＝10-y210-y1＝10y1－y210.【答案】C【解析】HA为弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，电离常数Ka＝；MA是难溶电解质，存在MA(s)M＋(aq)＋A－(aq)，溶度积Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)；A－在溶液中发生水解，水解反应的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－；在溶液中，根据物料守恒，c(M＋)＝c(A－)＋c(HA)。Ka(HA)＝＝＝＝，则c2(M＋)＝·c(H＋)＋Ksp(MA)，c2(M＋)与c(H＋)呈线性关系，其中表示斜率，Ksp(MA)表示截距。由题图可以看出，Ksp(MA)＝5.0×10－8，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，则＝＝＝2.5×10－4，故Ka(HA)＝＝＝2.0×10－4。当溶液pH＝4时，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1，由题图可以看出，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，因此c(M＋)＝mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，A叙述正确；由上述计算可得Ksp(MA)＝5.0×10－8，Ka(HA)＝2.0×10－4，B、D叙述正确；未加酸时，体系为纯MA的饱和溶液，此时c(M＋)＝c(A－)但pH≠7，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)但c(M＋)≠c(A－)即c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C叙述错误。11.【答案】C【解析】实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8，c(OH－)＞c(H＋)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Ka1＝，Ka2＝，又因NaHCO3的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)＝＜＝，A错误；实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3)，B错误；实验3：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO，C正确；氯水颜色褪去说明Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移，则为Na2CO3溶液中的CO与H＋结合，故c(CO)降低，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误。12.【答案】C【解析】0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2＋)＝，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液中c(Ca2＋)·c(SO)≤Ksp(CaSO4)，则c(Ca2＋)≤，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。13.【答案】AB【解析】HCO