专题3 水溶液中的离子反应阶段重点巩固练(五) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：阶段重点巩固练(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是()A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH3.(1分)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL4.(1分)如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B.X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1 D.X为0.01mol·L－1的NaOH溶液5.(1分)25℃时将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为()A.1∶2 B.1∶200 C.1∶50 D.1∶1006.(1分)将15mL1.0mol·L－1的CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)加入到5mL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH约为(lg9＝0.96)()A.4.4 B.4.8 C.5.0 D.5.47.(1分)25℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)为()A.1∶4 B.4∶1 C.2∶1 D.1∶28.(1分)下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小9.(1分)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：其中正确的是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对10.(1分)已知：25℃时，HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和Ka均增大C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小11.(1分)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy12.(1分)常温下，向0.1mol·L－1H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1(H2SO3)＝1×10－2B.向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液导电性：a>b二、填空题（共2小题）13.(1分)市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是20～50mg·kg－1。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a.准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.向用稀硫酸酸化所得溶液中加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。填写下列空白：(1)判断c中恰好反应完全的依据是___________________________________。(2)b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是______mg·kg－1(用含W的代数式表示)。14.(1分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________________________________________。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ1、γ2表示，则γ1________γ2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。三、实验题（共1小题）15.(1分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：①根据上表数据绘制0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。③下列指示剂中适合于本实验的是________。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(2)用酸式滴定管准确量取0.1000mol·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_________________________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应重点观察___________________________________。1.【答案】C【解析】铁是单质，不是电解质，A项错误；NH3是非电解质，B项错误；CaCO3是强电解质，HClO是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。2.【答案】B【解析】KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH3·H2O是弱电解质且是一元碱，则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3·H2O，B项正确。3.【答案】D【解析】量筒的精确度只有0.1mL，广范pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1g。4.【答案】A【解析】原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。5.【答案】B【解析】Ba(OH)2为强碱，则pH＝8的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)＝c(OH－)＝×＝5×10－7mol/L，当溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×10－7mol/L，而Ba2＋浓度为：c(Ba2＋)＝＝5×10－10mol/L，因此稀释后所得溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比约为：(5×10－10)mol/L∶(1×10－7)mol/L＝1∶200，B项正确。6.【答案】C【解析】将15mL1.0mol·L－1的CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)加入到5mL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，两者反应，NaOH反应完，生成CH3COONa物质的量为0.005L×2.0mol·L－1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0mol·L－1－0.005L×2.0mol·L－1＝0.005mol，将混合溶液稀释至100mL，则CH3COOH的物质的量浓度为c＝＝＝0.05mol·L－1，CH3COONa的物质的量浓度为c＝＝＝0.1mol·L－1，Ka＝＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝9×10－6，则制得的溶液pH约为pH＝－lgc(H＋)＝－lg9×10－6＝6－lg9≈5，C项正确。7.【答案】A【解析】pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10－2mol，溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10－2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH＝11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH－)＝10－3mol/L，所以＝10－3，整理可得：x∶y＝1∶4，A项正确。8.【答案】D【解析】若醋酸为强酸，则0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H＋数小于0.05NA，A项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，C项错误；＝＝，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，所以该比值减小，D项正确。9.【答案】D【解析】①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②看起来好像是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸大，因此④也是错的。10.【答案】D【解析】A.由HCOOH和H2CO3的电离常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，故A错误；B.向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合使HCOOH的电离平衡向右移动，HCOOH的电离程度增大，但Ka只与温度有关，其值不变，故B错误；C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H＋)减小，故C错误；D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，故D正确。11.【答案】C【解析】由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。12.【答案】D【解析】Ka1(H2SO3)＝，据图可知当c(HSO)＝c(H2SO3)时溶液的pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol/L，所以Ka1(H2SO3)＝1×10－2，A项正确；氯气具有氧化性能将＋4价的S元素氧化为硫酸根，所以向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少，B项正确；据图可知m点HSO的物质的量分数约为0.84，所以c(HSO)＝0.1mol/L×0.84＝0.084mol/L，pH约为3，显酸性c(H＋)＝10－3mol/L，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；a点溶液的溶质主要为H2SO3，而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，D项错误。13.【答案】(1)溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复(2)1.0×10－5(3)【解析】I2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，随着I2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na2S2O3溶液使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，Na2S2O3与I2恰好反应完全，达到滴定终点，可依据Na2S2O3与I2的反应及KIO3与KI的反应计算I2的物质的量和精制盐的碘含量。由I2＋2S2O===2I－＋S4O得：n(I2)＝2.0×10－3mol·L－1××＝1.0×10－5mol。由5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2S