专题3 水溶液中的离子反应阶段重点突破练(五) (1) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：阶段重点突破练(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A.能与金属铝反应放出氢气的溶液 B.＝10－6的溶液C.溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液2.(1分)下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是()A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH3.(1分)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱4.(1分)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B.图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.(1分)常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A.某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B.将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变C.pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7D.将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为126.(1分)下列说法不正确的是()A.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.由水电离出的c(H＋)＝10－12

mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、Cl－可以大量共存7.(1分)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCOD.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O8.(1分)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线B.取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小的是HClOC.溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞dD.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)9.(1分)下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小10.(1分)已知：25℃时，HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度增大，但Ka不变C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)增大11.(1分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列说法正确的是()A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小D.对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小12.(1分)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy二、填空题（共1小题）13.(1分)25℃时，三种酸的电离常数如下表：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。a.加入少量稀盐酸b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量碳酸钠固体(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。a.c(H＋)b.c.c(H＋)·c(OH－)d.(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离常数________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。(4)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____________________。三、实验题（共1小题）14.(1分)酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.检查滴定管是否漏水B.用蒸馏水洗干净滴定管C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2～3次完成以下填空：(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为xmL，x＝________。(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________(填字母)。A.量取标准液的碱式滴定管未润洗B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D.滴定到达终点时，俯视液面读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)利用反应I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M＝158g·mol－1)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含I20.1000mol·L－1的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：①滴定时应选择的指示剂是________；②样品中硫代硫酸钠纯度为________。1.【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；＝10－6的溶液中，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B符合题意；溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意。2.【答案】B【解析】KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH3·H2O是弱电解质且是一元碱，则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3·H2O，B项正确。3.【答案】A【解析】相同pH的醋酸溶液和盐酸中H＋的物质的量浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，未告知醋酸和盐酸的浓度，故无法证明醋酸是弱电解质，A符合题意；常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4，即溶液中H＋浓度为10－4mol·L－1，即可说明醋酸部分电离，说明其属于弱电解质，B不合题意；常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明醋酸电离存在一个平衡，随着稀释电离正向移动，产生了更多的H＋，使得H＋浓度大于10－4mol·L－1，说明醋酸是弱电解质，C不合题意；由于醋酸和盐酸均为一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能够完全电离产生能够自由移动的离子，说明醋酸是弱电解质，D不合题意。4.【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精度值为0.1g，故B错误；碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。5.【答案】B【解析】某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，结合水的离子积c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可解得c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，硫酸中的氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度等于其电离出的氢氧根的浓度，故溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故A正确；加水稀释溶液碱性减弱，则溶液中水电离出的c(H＋)、c(OH－)都增大，所以由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)增大，故B错误；酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7，故C正确；将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，氢氧化钡过量，溶液中的c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，则c(H＋)＝10－12mol·L－1，故pH＝12，故D正确。6.【答案】D【解析】A.氢硫酸是弱酸，在水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；B.25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)＝0.001mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，所以溶液的pH＝11，正确；C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，正确；D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则CO不能大量存在；若溶液呈碱性，则NH不能大量存在，故错误。7.【答案】C【解析】由表格中电离平衡常数数据可知，Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CO2通入NaClO溶液中生成HCO，A错误；向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B错误；Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，故少量SO2通入Na2CO3溶液中生成HCO，C正确；H2SO3为弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要电离出HSO，而不是SO和H＋，D错误。8.【答案】D【解析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HClO＜HF。A项，pH相同的两种溶液，酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HClO的浓度小，所以消耗NaOH的体积较小的是b点(HF)，错误；C项，酸的电离抑制水的电离，酸的pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：d＞b＞c＞a，错误；D项，溶液中＝＝，平衡常数只随温度的变化而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，正确。9.【答案】D【解析】若醋酸为强酸，则0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H＋数小于0.05NA，A项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，C项错误；＝＝，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，所以该比值减小，D项正确。10.【答案】B【解析】A.由HCOOH和H2CO3的电离常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，故A错误；B.向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合使HCOOH的电离平衡向右移动，HCOOH的电离程度增大，Ka只与温度有关，其值不变，故B正确；C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H＋)减小，故C错误；D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，故D错误。11.【答案】B【解析】A.亚磷酸有两步电离，则亚磷酸为二元酸，则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故A错误；B.升高温度促进亚磷酸电离，导致溶液中c(H＋)增大，溶液的pH值变小，故B正确；C.NaOH和H＋反应而促进亚磷酸电离，则溶液中c(H2PO)增大、c(H3PO3)减小，所以变大，故C错误；D.加水稀释促进H3PO3电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H3PO3)、c(H2PO)、c(HPO)、c(H＋)都减小，但温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，故D错误。12.【答案】C【解析】由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。13.【答案】(1)d(2)a(3)大于大于(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO【解析】(1)醋酸存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，a.加入少量稀盐酸即增大c(H＋)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a错误；b.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的浓度增大，CH3COOH电离程度减小，b错误；c.加入少量醋酸钠固体即增大c(CH3COO－)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，c错误；d.加入少量碳酸钠固体消耗c(H＋)，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，d正确；(2)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO－)、n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(OH－)增大；a.c(H＋)减小，a正确；b.稀释过程中n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，b错误；c.c(H＋)·c(OH－)＝Kw，温度不变，离子积常数不变，c错误；d.稀释过程中c(H＋)减小，c(OH－)增大，则增大，d错误；(3)根据图知，稀释100倍后pH减小值都小于2，说明二者都是弱酸，稀释过程中pH变化较大的酸酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，则酸性较强的是HX，所以HX的电离常数大于醋酸的电离常数；酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，稀释后c(H＋)：HX<醋酸，则抑制水电离程度：HX<醋酸，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶