新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化阶段重点突破练(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：阶段重点突破练(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2022·甘肃西北师大附中高二月考)氯原子对O3的分解有催化作用：反应O3＋Cl===ClO＋O2的焓变为ΔH1，反应ClO＋O===Cl＋O2的焓变为ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2，其焓变为ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述正确的是()A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B.O3＋O===2O2是吸热反应C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D.ΔH＝E3－E2＞02.(1分)(2022·成都月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用如图来表示3.(1分)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝a－c4.(1分)(2022·大连期中)如图所示，E1＝393.5kJ·mol－1，E2＝395.4kJ·mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是()A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少5.(1分)(2022·哈尔滨模拟)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()A.e是ClOB.反应b→a＋c为吸热反应C.a、b、c、d中c最稳定D.反应b→d＋a的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－16.(1分)下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.Hg＋O2===HgOΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热)B.P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(标准燃烧热)D.NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1(中和反应的反应热)7.(1分)(2022·威海高二检测)下列关于热化学反应的描述正确的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的标准燃烧热为－192.9kJ·mol－1C.已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝484kJ·mol－1，则H2(g)的标准燃烧热是－242kJ·mol－1D.葡萄糖的标准燃烧热是－2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－18.(1分)已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH＜0；b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0。以下三个热化学方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是()A.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D.ΔH1＞ΔH2＞ΔH39.(1分)下列关于反应热的描述正确的是()A.HCl和NaOH中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2中和反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的标准燃烧热是－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝(2×283.0)kJ·mol－1C.反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热10.(1分)已知热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝ckJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝dkJ·mol－1关于上面热化学方程式的判断不正确的是()A.a、b、c、d都小于0 B.a＋c＞b＋dC.CO的标准燃烧热为(d－c)kJ·mol－1 D.燃烧10gH2最多放出的热量为|5a|kJ11.(1分)(2022·江苏联考)根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是()A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高C.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D.N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH>ΔH412.(1分)(2022·重庆南开中学高二期中)已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1＝ΔH2 D.无法计算二、填空题（共2小题）13.(1分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的标准燃烧热为－2378.0kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。①已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为________________。②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量，已知单质碳的标准燃烧热为－ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________________。14.(1分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是__________________(任答一点)。(2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的标准燃烧热为________________。③该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol－1，O==O键能为498kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝________kJ·mol－1。1.【答案】C【解析】反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3＋O===2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误；由图像可以看出，反应物O3＋O的总能量大于2O2的总能量，为放热反应，B项错误；已知：①O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1；②ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，利用盖斯定律，①＋②可得O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故C正确。2.【答案】A【解析】该反应为放热反应，在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，A项正确；1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量大于270kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，D项错误。3.【答案】C【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A错误；根据化学键的键能判断，1mol二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460kJ＝1840kJ,1mol晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×176kJ＝352kJ，故二氧化硅的稳定性强于硅的稳定性，B错误；ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·mol－1＝－988kJ·mol－1，C正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c，D错误。4.【答案】B【解析】石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨高395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，故有C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1，B项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D项错误。5.【答案】D【解析】e中Cl元素化合价为＋7，而ClO中Cl元素化合价为＋5，A项错误；a、b、c、d中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；b→d＋a为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反应热＝(64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1)－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，D项正确。6.【答案】B【解析】热化学方程式中需要注明各物质的聚集状态，A项错误；标准燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧的反应热，CH3OH完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D项错误。7.【答案】D【解析】A项，H2SO4与Ba(OH)2反应除有H＋与OH－反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1；B项，甲醇未完全燃烧，H元素应生成H2O(l)；C项，可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1，水为气态，不是H2的标准燃烧热；D项，标准燃烧热是指1mol葡萄糖完全燃烧的反应热，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1400kJ·mol－1。8.【答案】A【解析】利用盖斯定律，(②－③)×2得出：C2H4(g)===C2H2(g)＋H2(g)ΔH＝2(ΔH2－ΔH3)，根据反应a的逆过程为吸热反应，得ΔH2－ΔH3＞0，ΔH2＞ΔH3；(③－①)×2得出：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＝2(ΔH3－ΔH1)，根据反应b，可知ΔH3－ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1，故A项正确。9.【答案】B10.【答案】D【解析】所有燃烧均为放热反应，A正确；气态水比液态水具有的能量高，a＞b，完全燃烧能放出更多的能量，c＞d，故a＋c＞b＋d，B正确；由④－③可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝(d－c)kJ·mol－1，C正确；生成液态水时放出的能量最多，燃烧10gH2最多放出的热量为|5b|kJ，D错误。11.【答案】D【解析】N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A项正确；NO2(g)===N2O4(g)ΔH3<0，所以破坏1molNO2所含的化学键需要吸收的能量比破坏0.5molN2O4所含的化学键需要吸收的能量低，B项正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C项正确；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3<0，故ΔH<ΔH4，D错误。12.【答案】B【解析】将已知两个热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，①－②可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，铝热反应为放热反应，即ΔH1－ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，故选B。13.【答案】(1)470(2)①226.8kJ·mol－1②－(5x－0.5y)kJ·mol－1【解析】(1)由反应P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，可知ΔH＝6E(P—P)＋5E(O==O)－[4E(P==O)＋12E(P—O)]可求得P==O的键能。(2)①关键是理解信息，由盖斯定律可知，一个反应的焓