2024年初中升学考试模拟测试卷四川省南充市中考化学试卷

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES1*22页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES1*22页2023年四川省南充市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。1．（3分）阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是（）A．清洗原料 B．搅拌混匀 C．入坛发酵 D．成品装瓶【答案】C【解答】解：A、清洗原料过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、搅拌混匀过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、封缸发酵过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化；故选项正确；D、成品装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选：C。2．（3分）为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是（）A．分类回收处理生活垃圾 B．生活污水集中处理后排放 C．倡导市民低碳出行 D．农业上大量施用化肥和农药【答案】D【解答】解：A、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少环境污染，措施合理，故选项错误。B、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，措施合理，故选项错误。C、倡导市民低碳出行，能碱空气污染、二氧化碳的排放等，措施合理，故选项错误。D、农业上大量施用化肥和农药，会造成水体污染、土壤污染等，措施不合理，故选项正确。故选：D。3．（3分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．收集氧气 B．蒸发食盐水 C．称量NaOH固体 D．滴加液体【答案】B【解答】解：A．氧气的密度比空气大，采用向上排空气法（即长进短出）收集，故A错误；B．蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，故B正确；C．称量的NaOH应在小烧杯中，因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性，会对托盘进行腐蚀，故C错误；D．使用胶头滴管时，胶头滴管应悬垂在试管口的上方，故D错误。故选：B。4．（3分）“生命至上，安全第一”，下列做法正确的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐做调味品 B．进入沼气池之前，先做灯火试验 C．蔗糖作为甜味剂添加到食品中 D．电器着火用水扑灭【答案】C【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，故选项说法错误。B、沼气具有可燃性，进入沼气池之前，先做灯火试验，可能会发生爆炸，故选项说法错误。C、蔗糖作为甜味剂添加到食品中，故选项说法正确。D、电器着火首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。故选：C。5．（3分）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（）A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯【答案】A【解答】解：A、NaOH显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。B、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，可用于清洗餐具上的油污，故选项说法正确。C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，故选项说法正确。D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故选项说法正确。故选：A。6．（3分）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C．向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2【答案】D【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项描述错误。B、实验室用CO还原Fe2O3，一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象是红色固体变为黑色，故选项描述错误。C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气是结论而不是现象，故选项描述错误。D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气在相同条件下的体积之比约为1：2，故选项描述正确。故选：D。7．（3分）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（）A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B．奥司他韦的相对分子质量为312g C．奥司他韦中含有氮分子 D．奥司他韦是由50个原子构成【答案】A【解答】解：A、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比＝（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，故A正确；B、奥司他韦的相对分子质量＝12×16+1×28+14×2+16×4＝312，相对分子质量不是真实质量，单位不是g，故B不正确；C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，其中不含有其他分子，故C不正确；D、由化学式可知，1个奥司他韦分子（不是奥司他韦）由50（16+28+2+4）个原子构成，故D不正确。故选：A。8．（3分）下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（）A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca（OH）2、碱 C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质【答案】B【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项说法正确。C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项说法错误。D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项说法错误。故选：B。9．（3分）下列实验设计能达到预期目的或效果的是（）A．证明CO2能与水反应 B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C．证明NaOH固体溶于水放热 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂【答案】C【解答】解：A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，故选项实验设计不能达到预期目的。B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项实验设计不能达到预期目的。C、图中实验，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，故选项实验设计能达到预期目的。D、图中实验，不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，还需证明二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项实验设计不能达到预期目的。故选：C。10．（3分）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 B．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【解答】解：A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。B、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不一定都是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。C、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：D。11．（3分）下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（）选项实验目的实验操作A除去KCl中的MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥B除去CO2中的HCl将混合气体通过氢氧化钠溶液C鉴别羊毛和涤纶取样灼烧，闻气味D鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4分别加入熟石灰，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故错误；B.二氧化碳和氯化氢均与氢氧化钠溶液发生反应，达不到除去杂质的目的，故错误；C.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生刺激性的气味，可以鉴别，故正确；D.NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均能产生刺激性气味的气体，不能鉴别开两种盐，故错误；故选：C。12．（3分）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释 B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸【答案】B【解答】解：A.常温下，pH＜7溶液显酸性，向酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故错误；B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量较原来有所减少；由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量略有增大最后保持不变，故正确；C.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，如果金属过量，故最终生成的氢气应该相等；但锌的活泼性大于铁，因此锌与盐酸反应速率快，所用时间短；若酸过量，则按照金属的质量计算氢气的质量，由于锌的相对原子原子质量大于铁的相对原子质量，因此当两种金属的质量相同时，铁产生的氢气多，锌产生的氢气少，但速率锌大于铁，故错误；D.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量不断增加，故错误；故选：B。二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13．（6分）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素（Sr）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：（1）锶元素的相对原子质量为。（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是（填元素符号）。（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为。【答案】（1）87.62；（2）Mg。（3）Sr（OH）2+2HCl═SrCl2+2H2O。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62。（2）原子中，质子数＝核外电子数，则38＝2+8+18+8+n，n＝2。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是B，它们原子的最外层电子数均为2，核内质子数为12，为镁元素，其元素符号为Mg。（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为Sr（OH）2+2HCl═SrCl2+2H2O。故答案为：（1）87.62；（2）Mg。（3）Sr（OH）2+2HCl═SrCl2+2H2O。14．（8分）化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题。（1）下列南充名小吃都富含蛋白质的是（填选项）。A.川北凉粉、南部肥肠B.营山凉面、西充狮子糕C.张飞牛肉、河舒豆腐（2）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为。（3）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是（填选项）。A.该反应的基本反应类型为复分解反应B.该反应中分子的种类发生了变化C.生成物的分子个数比为1：1D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大【答案】（1）C；（2）+6；H2O；（3）BD。【解答】解：（1）A.川北凉粉富含糖类；南部肥肠富含蛋白质和与油脂，不合题意；B.营山凉面富含糖类；西充狮子糕富含糖类和油脂，不合题意；C.张飞牛肉和河舒豆腐均富含蛋白质，符合题意；故答案为：C；（2）在K2FeO4中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设该化合物中铁元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除10X外，有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，等号右边有4个铁原子、8个钾原子、20个氢原子和26个氧原子，则10X中含有20个氢原子和10个氧元素，则X为H2O；故答案为：+6；H2O；（3）由微观反应示意图可知，氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式是：6H2O+2N23O2+4NH3。A.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，基本反应类型为置换反应，说法错误；B.由分子结构模型可知，该反应中分子的种类发生了变化，说法正确；C.由化学方程式可知，生成物的分子个数比为3：4或4：3，说法错误；D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大，说法正确。故答案为：BD。15．（8分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是（填化学式）。（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为（填最简整数比）。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是（填选项）。A.析出晶体质量最多的是甲B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙C.得到的都是饱和溶液D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲【答案】（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B。【解答】解：（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。（2）①由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。②t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲；将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解20g的甲，则所得溶液中含有20g溶质和50g溶剂，溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）＝2：7。③A、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，由于不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故选项说法错误；B、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶液中有晶体析出，此时甲、乙的溶质质量分数为t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数，大小关系为：乙＞甲，而丙的溶质质量分数不变，等于t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故选项说法正确；C、丙的溶解度随温度的降低而增大，所以得到的丙溶液不是饱和溶液，故选项说法错误；D、由于不知道t2℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，所以无法判断溶剂质量的大小，故选项说法错误；故选：B。故答案为：（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B。16．（8分）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的性。（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有①（写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式②。（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。【答案】（1）导电；（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。【解答】解：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的导电性。（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。故答案为：（1）导电；（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17．（10分）阅读下列科普短文近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题：（1）下列属于复合材料的是（填选项）。A.棉花B.玻璃钢C.钛合金D.塑料（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是。（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是。（4）由图3可以得到的结论是。（5）下列说法错误的是（填选项）。A.石墨烯属于化合物B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域【答案】（1）B；（2）玻璃纤维；（3）碳原子的排列方式不同；（4）石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；（5）AB。【解答】解：（1）棉花属于天然纤维，属于有机高分子材料；玻璃钢属于复合材料；钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；故答案为：B；（2）由图1可知，今年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维，故答案为：玻璃纤维；（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；（4）根据图3可知，石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小，故答案为：石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；（5）A.石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，故选项错误；B.根据图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误；C.石墨烯、石墨都是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确；D.根据题目信息可知，石墨烯复合材料将会被广泛应用，故选项正确；故答案为：AB。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18．（14分）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。（1）制备CO2如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置（填序号）制CO2，发生反应的化学方程式为。（2）合成产品步骤Ⅰ：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需（填仪器名称）；步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到产品。（3）验证产品【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液产生白色沉淀产品中一定有Na2CO3，发生反应的化学方程式为方案二取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸产生大量气泡产品中一定有Na2CO3【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是。【探究释疑】实验步骤实验现象实验结论①澄清石灰水变浑浊产品中还含有②（填化学式）【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。【答案】（1）②；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）漏斗；（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；【提出质疑】碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体；【探究释疑】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸澄清石灰水中，加热试管；NaHCO3。【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择装置②来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液，该操作是过滤，所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需漏斗。（3）【进行实验】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。【提出质