《几种重要的盐》能力提升

6/6第3节几种重要的盐一、选择题1.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多2.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸逐滴加入到由硫酸钡和碳酸钡组成的100g固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2g，则和碳酸钡反应用去的盐酸的质量是（）A.5.25gB.18.25gC.36.5gD.73g3.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）A.除去铜粉中少量的铁粉用磁铁吸引加稀盐酸B.检验某气体为CO2带火星的木条复燃加澄清石灰水C.鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥看外观加熟石灰研磨闻气味D.区别氯化钠溶液和稀盐酸加紫色石蕊试液加硝酸银溶液4.有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是（）A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：25.甲、乙、丙、丁四种物质的溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了如下实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A.甲溶液中一定含有Ba2＋B.乙溶液中可能含有SO42-C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na＋二、填空题6.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如下图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是可以用来生产汽水的气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。（1）A的化学式是___________________，D的化学式是______________；（2）B除了制取A之外的另一种用途是_____________________；（3）C和E反应的化学方程式为_________________________，该反应的基本类型是_______________________________。7.构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化的关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：（1）A的化学式：_______________________，B的化学式：__________________；写出由硫酸铜生成D的化学方程式：_____________________________________。（2）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有______________。A.单质B.氧化物C.酸D.碱E.盐参考答案一、选择题1.答案：A解析：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，可以分别计算出10.6g碳酸钠能消耗7.3gHCl，并生成4.4gCO2，8.4g碳酸氢钠能消耗3.65gHCl，并生成4.4gCO2，碳酸钠消耗的氯化氢多，两物质产生的二氧化碳质量相同。本题应选A。2.答案：D解析：将20%的盐酸加入到硫酸钡与碳酸钡的混合物中，发生反应：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑，每197份质量的碳酸钡与73份质量的HCl发生反应，生成208份质量的BaCl2，固体质量增加11份，当固体质量增加102.2g-100g＝2.2g时，设参加反应的盐酸的质量为x，可得：7311＝x×20%2.2g，解得x3.答案：A解析：铁粉能被磁铁吸引、铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉既不能被磁铁吸引、也不与稀盐酸反应，A项中的两种实验方案均可以除去铜粉中混有的少量铁粉；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验一种气体是否为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，B项中的方案一不合理；铵盐与熟石灰反应能产生有刺激性气味的氨气，用加熟石灰研磨闻气味的方法可以鉴别硫酸钾和硝酸铵，由于硫酸钾和硝酸铵均为白色晶体，用观察外观的方法不能鉴别，C项中的方案一不合理；紫色石蕊试液遇稀盐酸能变成红色而遇氯化钠溶液不变色，用紫色石蕊试液可区别氯化钠溶液和稀盐酸；氯化钠溶液和稀盐酸中都含有氯离子均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，D项中的方案二不合理。本题应选A。4.答案：C解析：碳酸氢铵在常温下会分解产生有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成无色、无味的二氧化碳气体。取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，说明白色粉末中一定含有氢氧化钠和无水硫酸铜，且氢氧化钠可以过量（以保证将铜离子全部沉淀）；过滤并将滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生且烧杯底部仍有白色固体剩余（蓝白色固体为氢氧化铜、碳酸钙和硫酸钡的混合物），说明白色粉末中还一定含有碳酸钙和氯化钡；由于氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则无法确定原白色粉末中是否含有氯化钠。本题应选C。5.答案：D解析：由“将乙、丁溶液混合，有气泡产生”可推断出乙、丁两溶液中一定分别含有H+和CO32-中的一种，由于BaCO3难溶于水、MgCO3微溶于水，可确定乙、丁中含CO32-的一定是Na2CO3，则乙、丁中的另一种物质是HCl或H2SO4；由“甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成”可推断出甲溶液中一定含有Ba2+，由于OH-与Mg2+和H+都不能在同一溶液中共存，则可确定甲是Ba(OH)2，可进一步确定乙、丁中的另一种物质是H2SO4[因HCl与Ba(OH)2反应的产物中没有沉淀]，则剩余的Mg2+和Cl-存在于丙溶液中，即丙是MgCl2，实验③也验证了该推断是正确的，由于只能确定乙、丁分别为H2SO4和Na2CO3中的一种，因此无法确定丁溶液中是否含有Na+。本题选D。二、填空题6.答案:（1）CO2Ca(OH)2（2）除铁锈（合理即可）（3）CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应解析:由“A是可以用来生产汽水的气体”可确定A为CO2；由“在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A”可推断出B可能是CaCO3与HCl中的一种，可以确定D是Ca(OH)2；观察题图可知，B能够与D[Ca(OH)2]发生化学反应，可以确定B是HCl；由“C和E反应能生成D”和题图中反应关系，可推断出C和E分别是H2O和CaO，二者反应的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2，该反应具有“多变一”的特点，属于化合反应。7.答案：（1）Cu(OH)2CuOCuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2（2）ADE解析:不同类别的物质A、B、C、D中都含有铜元素，B为黑色粉末，则B为氧化铜；C为红色粉末，则C为铜；根据题图中物质