《常见的酸和碱》第一课时优教教学课件2

第2节

常见的酸和碱课时10学习目标1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解稀释浓硫酸的正确操作；2.初步学会用实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质；3.通过实验探究认识金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；4.了解常见的酸在生活、生产中的用途。0石蕊溶液酚酞溶液碱性溶液酸性溶液变红不变色变蓝变红思考：什么样的物质是酸？什么样的物质是碱？0一、常见的酸常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等显酸性0酸的化学式名称化学式硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl醋酸CH3COOH酸由H+和酸根离子构成01.浓盐酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾37%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触，形成盐酸小液滴02.浓硫酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象无色粘稠、油状液体无味1.84g/ml无明显现象98.3%浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心0浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的作用。02.浓硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。潮湿气体干燥气体浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。长进短出0如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断B知能训练0浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里0水加入浓硫酸的现象0活动与探究：金属与酸的作用镁与盐酸锌与盐酸铜与盐酸0金属现象化学方程式镁锌铜表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快无气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑————盐思考：哪些金属能与盐酸反应？哪些金属不能与盐酸反应？0KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱注意：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。0在实验室制备氢气可以用（）A.炭粒跟水起反应B.铁屑跟盐酸起反应C.锌粒跟硝酸起反应D.氧化锌跟盐酸起反应B知能训练0活动与探究：金属氧化物与酸的作用生锈铁钉与酸作用实验内容实验现象铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄0反应的化学方程式为：①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O工业上和生活中常利用酸的这一性质除去钢铁制品表面的铁锈0CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑石灰石与稀盐酸旧知回顾：实验室制取二氧化碳0酸的通性1.酸能使紫色石蕊试液变红；2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；3.酸与金属氧化物反应生成盐和水；4.酸与某些盐反应。H+0盐酸、硫酸、硝酸的用途非常广泛。盐酸金属表面除锈制造药物胃液中的盐酸可帮助消化硫酸生产化肥、农药、火药、燃料等冶金、石油化工、轻工等领域硝酸生产化肥、炸药、医药、燃料、塑料、橡胶等冶金、化工等领域0用稀硫酸除铁锈的原理是（）A.FeO+H2SO4==FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OD知能训练0课堂小结常见的酸酸的化学性质与