2019-2020年人教版化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料课后练习

2019-2020年人教版化学九年级全一册第一单元金属和金属材料课后练习

第1题【单选题】

镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则（M2-Ml）表示的质量是

A、生成MgO的质量

B、Mg的质量

C、参加反应的02的质量

D、多余的02的质量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癣:从图示看出，M1表示反应前固体的质量,就是镁条的质量,M2表示反应后固体的质量,是氧化镁的质量,贝！J,

M2-Mi就表示参加反应的氧气的质量.

【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反

应的氧气的质量和.

第2题【单选题】

区别下列各组物质的方法不可行的是（）

A、用颜色区别铜片和铝片

B、用燃着的木条区别N2、C02和CH4

C、用肥皂水区别软水和硬水

D、用二氧化锦区别水和过氧化氢溶液

【答案】：

B

【解答】A、铜是红色的固体，铝是银白色固体，可以用颜色来区别，A不符合题意；

、都能使燃着的木条熄灭，不能区符合题意;

BN2SCO2B

C、软硬水用月畦水来区SU,方法是向水中加入1幅水，泡沫多浮渣少的水为软水,反之为硬水，C不符合题意；

D、水中加入二氧化镒无明显现象,过氧化氢中加入二氧化镒有大量的气泡冒出，D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】A、锢片是紫红色，铝片是银白色；

B、通气和二氧化碳都不具有助燃性；

C、向水中加入水，泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；

D、二氧化镒可以催化过氧化氢分解生成水和氧气.

>第3题【单选题】

将质量相等的A,B,C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成

H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是.（已知：A,B,C

在生成物中均为+2价）（）

A、放出H2的质量是B>C>A

B、金属活动性顺序是A>B>C

C、反应速率最大的是A

D、相对原子质量是C>B>A

【答案】：

D

【解析】：

【解答】薛：A、根据反应生成出的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B>C;故A

确；

B、根据反应生成出的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时,相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于

C,可判断三种金属中B的活动性最强;故B不正确;

C、根据反应生成出的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应f因此反应速度最大的是B而不是A;

故C不正确；

D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原

子质量小；根据反应生成血的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B>C;因此可判断

相对原子质量是C>B>A;故D正确；

S^D.

【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强,结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据量的质量完全反应产生氧气的质量=----金属化合价x金属的质量,结合三种金属的化合价及完全反应

金士顿相对原子质量

放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小.

>第4题【单选题】

将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如

图所示，下列说法正确的是（）

珏

质

量

g

A、铁和镁的质量相同

B、甲是铁、乙是镁

C、铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D、反应后溶液的质量均减少

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、通过图象可以看出，生成的氧气质量相同,所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；

B、镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误;

C、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；

D、24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，5a分质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气,溶液质量增

大，故D错误；

aa^：c.

【分忻】A、根据生成的氧气质量相同进行分析;

B、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；

C、根据质量守恒定律进行分析；

D、根据活泼金属和酸反应后的溶液质量增加进行分析.

＞第5题【单选题】

有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器

盛放，但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、甲＞乙＞丁＞丙

B、乙＞丁＞丙〉甲

C、丙＞乙＞丁＞甲

D、丙〉丁＞乙〉甲

【答案】：

【解析】：

【解答】解：由题意可知，只有甲在自然界主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛

放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放,说明丙的金属活动性比丁弱，即丁〉丙；则四种金属的

活动性由强到弱的顺序乙＞丁＞丙＞甲.故选：B.

【分析］在金属活动性顺^中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应,可确定

四种金属活动性由强到弱的顺序.

＞第6题【单选题】

下列实验内容中，量的关系前的量为横坐标，后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋

势的是（）

A、向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸--水

B、加热一定质量高镒酸钾时，时间--剩余固体中氧元素

C、向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉--反应后溶液的质量

D、一定质量过氧化氢溶液与二氧化锌制取氧气，时间--溶液中溶质质量

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、向NaOH溶液中滴加盐酸中水的质量不断增大，而不是减少,故A错误;B、加热KMnC>4固体受热分解生成镒

酸钾、二氧化镒和氧气，当反应完毕后剩余固体中氧元表质量不再变化,为一定值,故B错误;

C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减少,当反应完毕后溶液质量不再变化,为一定值,故C错误;

D、向山。2溶液中加入Mn02中分解生成水和氧气，溶质质量不断减少，反应完毕后溶液中溶质质量为0,故D正确.

StiB：D.

【分析】A、根据向NaOH溶液中滴加盐酸中水的质量不断增大进行解答；

B、根据加热KMnC>4固体受热分解生成镒酸钾、二氧化汽氧气，当反应完毕后剩余固体中氧元表质量不再变化进行解答;

C、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液的质量减少,当反应完毕后溶液质量不再变化进行解答;

D、根据向H2O2溶液中加入MnC)2中分解生成水和氧气，反应完毕后溶液中溶质质量为触行解答.

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、镁的活动性比铁强,因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氧气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素

相等，产生的氢气相等,符合坐标，故选项正确；

B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合,故选项错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选

项错误；

D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+0,点燃CCh,反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，

因此气体分子的数目保持不变，坐标错误，故选项错误；

SSd®：A.

【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氧气的关系进行解答;

B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；

C,根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；

D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析.

第8题【单选题】

收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）

A、铝不易发生化学反应

B、铝的化学性质很稳定

C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用

D、铝很难与酸发生反应

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、根据铝在金属活动性顺序表中，位置比较靠前，活动性较强，极易和发生化学分析，故A错误;

B、根据铝在金属活动性顺序表中，位置比较靠前,活动性礴,极易发生化学反应,故B错误;

C、铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物龌膜，起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存,故C正确；

D、铝和酸反应会生成盐和氢气，故D错误；

幡C

【分析】根据铝的性质进行分析,铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到好作用.

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、黄铜、青铜是常见的铜合金,氯化铜是铜的化合物,不属于合金，故选项物质的归类错误.B、冰是固态的

水，冰水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物；氨水是由短、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化

物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物；故选项物质的归类错误.

C、氢气、天然气均具有可燃性，均属于可燃气体；氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误.

D、氮S巴、磷肥、复合肥均属于常见的化肥，故选项物质的归类正确.

【分析】A、根据常见的铜合金,进行分析判断.

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.

C、根据常见的可燃气体进行分析判断.

D、根据常见的化学月网，进行分析判断.

第10题【单选题】

A、A

B、B

c、c

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、锌和铁均能与稀盐酸反应，不但能E杂质除去,也领原物质除去，不符合除杂原则；故选窈知识的归纳有

¥苜庆.

B、①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水,若产生泡沫较多，则是软

水，若产生泡沫较少,则是硬水；②6S酸铜溶液可作过氧化氢溶液分解的催化剂，分别加入硫酸铜溶液，产生大量气泡的是过

氧化氢溶液，无明显变化的是水，可以鉴8!1；故选项对知识的归纳完全正确.

C、带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电；故选项对知识的归纳有错误.

D、一氧化碳难溶于水，不与水反应,在煤炉上方一壶水不能防止煤气中毒，故选项对知识的归纳有错误.

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

B、①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；②侬硫酸铜溶液可作过氧化氢溶液分解的催化剂，进行分析判断.

C、根据常见的带电的粒子、分子的概念,进行分析判断.

D、根据一氧化碳难溶于水，不与水反应,防止爆炸的措施，进行分析判断.

可选用排除法(即只要发现一项归纳错误,即可排除该选项),进行快出E除.

>第11题【单选题】

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在

反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图.下列说法正确的是()

氢

气

质

量

A、产生氢气的速率：A<B

B、反应后A、B一定都有剩余

C、消耗B的质量一定小于A的质量

D、消耗的稀盐酸的质量相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的

时间短，即A的活动行,故A错误；

B、等质量的不同金属得到的氧气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余,不一定是两种

都有剩余，故B错误;

C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故C错误;

D、由于得到的氢气一样多，根据元羲的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸溶质中氢元羲的质量一定相等，又因这两种酸溶液

中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一样多，故D正确；

腌D.

【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量

小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短S渊线斜率大的则该金属的活动性强.

第12题【单选题】

下列关于金属的说法正确的是（）

A、铁是地壳中含量最高的金属元素

B、铜的性能优良，是很纯的铁

C、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

D、波尔多液不可以在铁制容器中配制

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癣：A、铝是地壳中含量最高的金属元素,故选项说法错误.B、桐和铁是两种不同的金属单质，故选项说法错误.

C、铁制品生锈产生的铁锈是疏松多孔的物质,它的主要成分是Fez*,故选项说法错误.

D、波尔多液不可以在铁制容器中配制，因为波尔多液中有硫酸铜,铁跟硫酸铜反应,会降低药效，腐蚀铁容器,故选项说法

正确.

sas：D.

【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断.

B、根据铜和铁是两种不同的金属单质进行分析判断.

C、根据铁锈的主要成分进行分析判断.

D、根据生铁的含碳量高于钢材进行分析判断.

第13题【单选题】

下列关于铁的做法或说法错误的是（）

A、用铁桶盛放硫酸铜溶液

B、铁钉在潮湿的空气中易生锈

C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D、炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、由于铁的活动性比锢强,所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；B、铁生锈的条件

是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气r所以铁钉易生锈；

C、由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；

D、由炼铁的原理可知炼铁高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应f其反应原理是一氧化碳夺去了氧化铁中的氧生成了铁和

二氧化碳；

SC^A.

【分析】A、侬铁能置换出硫酸铜中的铜分析判断；

B、根据铁生锈的条件进行分析判断；

C、翻§铁和稀盐酸反应的产物分析判断；

D、例S炼铁的原理分析判断；

＞第14题【单选题】

下列金属制品的用途中，利用导热性的是（）

A、金戒指

B、铜火锅

C、银导线

D、铝合金门窗

【答案】：

B

【解析】：

【分析】根据金属的共性具有金属光泽、硬度大,延展性，导热性和导电性等性质来解答

【能】

A、金戒指是利用具有金属光泽、化学性质稳定；

B、铜火锅是利用其导热性，

C、银导线是利用它的导电性

D、铝合金门窗是利用它的宙度小、耐腐蚀、具有金属光泽等性质

【点评】此题是考查金属共性的题目，但并不难,只要记住具有金属光泽、硬度大，延展性，导热性和导电性等性质再结合所

学知识和题干信息仔细分析,从而作答.

＞第15题【计算题】

某同学称取一定质量的锌样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入100g稀硫酸，

恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

氧气质量/g

化学反应的基本类型是；

【第1空】骤苛

样品中锌的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）

【第1空】6.5g

【第2空】9.8%

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式故填Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T;反应物生成物均是一种单质

和TWt合物,属于置换反应,故填割阪应;（2）有题意可知恰好完全反应生成氢气质量为0.2g,根据化学方程式进行计

算，解：设样品中锌的质量为X,所用稀硫酸中溶质的质量为Y,

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

65982

xy0.2g

华=兽癣得X=6.5g,故填6.5g;/-癣得Y=9.8g,根据题意稀硫酸中溶质的质量分数为*100%=9.8%,写

zU«ZgZU/gIVUg

出答样品中金属锌的质量是6.5g,所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%,故填9.8%.

【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应特点判断反应类型

（2）由图像可知生成氢气的质量为0.2g,利用氢气的质量结合方程式可得锌的质量和消耗H2sO4的质量,进而计算溶质的质量

的

>第16题【实验探究题】

根据所学知识，完成下面的实验：

【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面

有产生，反应的化学方程式是.

【第1空】气泡

【第2空】Mg+H2so4=MgSC）4+H2T

【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，

试管中出现了白色沉淀.【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常

现象的原因.（tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"xtbodyxtdvalign="top"width="271"＞试管（盛

有同体积同浓度的盐酸）＜tdvalign="top"width="60"＞①＜tdvalign="top"width="60"＞（2）＜tdvalign="top"

width="60"＞（3）＜tdvalign="top"width="60"＞（4）＜tdvalign="top"＞镁条长度＜tdvalign="top"＞lcm＜td

valign="top"＞2cm＜tdvalign="top"＞3cm＜tdvalign="top"＞4cm＜tdvalign="top"＞相同的实验现象（省略题干现象）

＜tdcolspan="4"valign="top"＞快速反应，试管发热,镁条全部消失＜tdvalign="top"＞沉淀量差异（恢复至20℃）

＜tdvalign="top"＞无＜tdvalign="top"＞少量＜tdvalign="top"＞较多＜tdvalign="top"＞很多＜/tbody＞＜/table＞【得出结

论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关.

【第1空】镁条长度

【追问】白色沉淀是什么物质？

【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程

式表示）.

【第空】

1Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2t

【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验:（tableborder="l"

cellpadding="O"cellspacing="0"xtbody＞＜tdwidth="47"＞试管＜tdwidth="131"＞操作＜tdwidth="150"＞现象＜td

width="240"＞结论A＜tdwidth="131"＞加入足量盐酸＜tdwidth="150"＞,白色沉淀＜tdwidth="240"＞

猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B＜tdwidth="131"＞加入足量水＜tdwidth="150"＞白色沉淀

＜tdwidth="240"＞猜想二不正确＜tdrowspan="2"＞C＜tdwidth="131"＞加入适量稀硝酸＜tdwidth="150"＞

白色沉淀消失＜tdrowspan="2"width="240"＞原白色沉淀中含有的离子是：MgA2+＞＜tdwidth="131"＞

继续滴加几滴硝酸银溶液＜tdwidth="150"＞出现大量白色沉淀＜/tbodyx/table＞【拓展延伸】足量镁与盐酸反

应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成.

【第1空】没有气泡产生

【第2空】消失

【第3空】不消失

【第4空】Ag+

【答案】：

【解析】：

【解答】【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入

的盐酸，镁条表面有气泡产生,反应的化学方程式是Mg+H2s04=MgSC)4+H2t.

【做出猜想】由〃然同学的实验,镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关.由题

意，镁能与热水反应产生rm和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气,猜想三为氢氧化镁,反应的化学方程式

为:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f.

【实验验证2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论,猜因一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸,则没有气泡

〜,白色沉淄肖失.

B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g,易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水,白色沉淀不消失.

C,加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几心觎瞰银溶液，出现大量白色沉淀,说明生成了不

溶于石肖酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+,Ag+.

故答案为：【题干】气泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；

【实脸脸证1】镁条长度；

【得出结论】【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t；

【造的2】

操作现象结论

A加入足量盐酸没有气泡产生,白色沉淀消失猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸

B加入足量水白色沉淀不消失猜想二不正确

C加入适量稀硝酸白色沉淀肖失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+

【分析】【题干】根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，进行分析解答.

【得出结论】根据题意,实验方窠,结合控制变量法，进行分析解答.

［得出结论］根据题意,镁能与热水反应产生一种碱和氢气，进行分析解答.

【做出痔因】A、由实鳄论,猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，进行分析解答.B、根据题意,20℃时，100g水

中最多能溶解氧化镁54.8g,易溶于水，结合实验结论猜想二不正确，进行分析解答.

【实验睑证2】根据加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，继续滴加几滴?皴银溶液，出现大量白色沉淀，进行分析解答.本题有一

定难度,熟练掌提金属的化学性质、盐的化学性质、酸的化学性质并育绩活运用是正确解答本题的关键.

>第17题【实验探究题】

某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧

气化合生成的CuO,他们进行了以下实验：

（步骤一）《步骤二》

铜片灼烧

1——>黑邑碳粒>铜片<>黑色物廉

用滤纸

用就纸被报去表面变黑不能襁振去

海拭表面摭拭表面

由图1两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤（填"一"或"二"）

A\u4e8c

【第1空】二

为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了如图2装置继续进行实验：

a.甲同学向A装置中通入纯净的H2,为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置______（填编

号），所选装置的实验现象为,A装置中所发生的化学反应方程式为.

b.乙同学向A装置中通入纯净的CO,A装置的实验现象为,为检验反应产物，A的右边应连接

上面的装置______（填编号），所选装置中的实验现象为;此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要

弥补，应采取的措施是：.

C.通入的气体如果含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成.

d.对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是.

A、C

B\u767d\u8272\u65e0\u6c34\u786b\u9178\u94dc\u53d8\u84dd

D\u9edl\u8272\u7684\u56fa\u4f53\u53d8\u6210\u7ea2\u8272

E、B

【第1空】C

【第2空】白色无TK硒铜变蓝

【第3空】H2+CUOJCU+H2O

【第4空】黑色的固体变成红色

【第5空】B

【第淳】澄清石灰水变浑浊

【第7空】在导出尾气的导管出口处点燃尾气

【第8空】浓硫酸

【第9空】防止气体与空气混合加热发生爆炸

结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明.

A\u6b65\u9aa4\u4e8c\u94dc\u7247\u8868\u9762\u7684\u9edl\u8272\u7269\u8d28\u4e3aCuO\uff08\u6

216\u5143\u7d20\u7ec4\u6210\u4e3aCu\u548cO\uff09

【第1空】步骤二铜片表面的黑色物质为CuO（或元素组成为Cu和0）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）用蜡鳏烧的烟使铜片变黑能够擦掉,而用酒精灯灼烧铜片变黑不能擦掉,说明灼烧后铜片表面的黑色物质

不是碳,因此是步骤二发生了化学变化；（2）a、氢气能与氧化铜反应生成水,为检验水的存在，可以使用白色无水硫酸铜的

粉末，该粉末遇水变蓝,证明生成了水，所以该反应的化学方程式为：H2+CUOJCU+H2O;

b.假设灼烧后的产物是氧化铜,则一氧化碳还原氧化铜后的产物是铜和二氧化碳，生成的二氧化碳在通过澄清石灰水时，澄清

石灰水会变浑浊，因此用用A装置与B装置连接起来,若B装置中的澄清石灰水变浑浊，贝!I能证明灼烧后的产物为氧化铜；未发

生反应的一氧化碳会排放在空气中，污染空气，要弥补这个缺陷，应采取的措施是:用燃着的酒精灯将多余的尾气烧掉；

c.要除去水蒸气可以使用浓硫酸，即选择一只装有浓硫酸的洗气瓶;

d.一氧化碳、氢气属于可燃性气体,混有空气遇到明火会发生爆炸，故对煤置加热前，应先通入纯净气体排装置内的空气；

（3）根据以上现象看得出结论：步骤二铜片表面的黑色物质为CuO（或元素组成为Cu和0）.

故答案为；（1）二；（2）a.C;白色无水礴铜变蓝;H2+CUOJCU+H2O;

b.黑色的固体变成红色；B;澄清石灰水变浑浊；在导出尾气的导管出口处点燃尾气；

c.浓硫酸；

d.防止气体与空气混合加热发生爆炸；（3）步骤二铜片表面的黑色物质为CuO（或元表组成为Cu和。）.

【分析】根据已有的知识进行分析，检验水的存在使用的是无水硫酸凝分末，一氧化碳能与氧化铜反应生成麟0二氧化碳，二

氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，根据现象得出结论.

＞第18题【综合题】

铝、铁是人类广泛使用的两种金属，与我们生活息息相关.

铝土矿可以用来制铝，其主要成分是（填化学式）.

㈤空】AI2O3

在空气中制品（填"铝"或"铁"）更耐腐蚀；生铁是常用的合金，其硬度比纯铁（填"大"或

"小”）.

【第1空】铝

【第2空】大

铁在下列哪种情况下最容易生锈.

A、在干燥的空气中

B、部分浸入食盐水中

C、在潮湿空气中

D、浸没在植物油中

将铁制品浸入稀硫酸除锈，一段时间后观察到有气泡产生，请用化学方程式解释其产生气泡的原因

【第1空】Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

铁的冶炼原理是用CO把铁从铁矿石中还原出来.若要制得56t的铁，根据化学方程式计算需要Fe2O3

的质量是多少？

设需要Fez。?的质量是x

Fe2O3+3CO卫2Fe+3CO2

160112

x56t

160X解得:x=80t

112-56,

答：需要Fe?。?的质量是8a•

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)铝土矿的主要成分是AI2O3；(2)由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物的薄膜,在空气中铝更耐腐蚀，生铁

是常用的合金,其硬

度比纯铁大；(3)A、铁置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气,铁钉不容易生锈f故选项错误；B、铁部分浸没在

食盐水中,铁钉与氧气和水、食盐接触，最容易生锈，故选项正确；C、铁在潮湿的空气中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈

但不如在盐水中锈蚀的快，故选项错误；D、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝,不容易生锈,故选项错误；(4)将

铁制品澧入稀硫酸除锈,一段时间后观察到有气泡产生，原因是铁锈反应完后，内部的铁与稀硫酸发生了反应,化学方程式

是：Fe+H2so4;FeSC)4+H2T.

故答案为：(DAI2O3；(2)铝，大；(3)B;(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；(5)需要FezS的质量是80t.

【分析】(1)根据铝土矿的主要成分分析回答；(2)根据铝的性质、生铁和铁的性能分析；(3)根据铁生锈的条件分析；

(4)根据铁能与稀硫酸反应分析回答；(5)根据炼铁的反应原理由铁的质量求出氧化铁的质量.

＞第19题【综合题】

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属，根据你

对金属的认识，回答下列问题.

炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为(用化学方程式表示).

【第1空】Fe2O3+3CO逼遍2Fe+3CO2

在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是(用化学方程

式表示)，该反应所属的基本反应类型为.

【第1空】Fe+CuS04=Cu+FeS04

【第2空】笥娠^

为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆，链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的

方法.这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是.

【第1空】与水和氧气隔绝

【答案】：

【解析】：

［喀］(1)氧峥和一Wt^gj^的峥方曲为:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2.

故填:Fe2O3+3CO高温2Fe+3c。2.(2)不肯阚的的原因是因为铁育绚,侬的W共

式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应.(3)由铁生锈的条件可知，使铁制品与水和氧

气隔绝，可以防止生锈.故填：与水和氧气隔绝.

哙案为:(1)Fe2O3+3CO邈2Fe+3c。2(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)与水和氧气隔绝

【分析】(1)三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳

(2)和硫硫酸亚^,A+BC=B+AC属于

(3)根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈解答

＞第20题【综合题】

金属材料与人类的生产和生活密切相关，具有广泛的应用.

下列金属制品中，利用金属导热性的是(填字母)；

A、金属硬币

B、铝制导线

C、铜制火锅

C

波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔

多液的原因是(用化学方程式表示)；

A、Fe+CuS04<\\/sub>=FeS04<\\/sub>+Cu

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一.洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字

母)；

A、在干燥的空气中

B、在潮湿的空气中

C、浸没在植物油中

B

铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而

阻止铝进一步氧化.氧化铝难溶于水，却能溶于酸.写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程

式•

AAI2<Vsub>03<Vsub>+3H2<\/sub>S04<\/sub>=AI2<Vsub>\uff08S04<\/sub>\uff093<\/sub>+3H2<\/sub>0

【第1空】AI2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)柄制火锅是利用金属导热性，故选：C;(2)波尔多液是f农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰

加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比洞活泼,能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：

Fe+CuS04=FeS04+Cu:(3)铁生锈的条件是能与水、氧气接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；(4)氧化铝与稀硫

酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式是：AI2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.故答案为：(1)C;(2)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)B;(4)Al2O3+3H2SO4=3H2O+AI2(S04)3.

［曲］(1)侬/的和用蜡折；(2)与的皈淌回答；(3)锈的急牛分析；

氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，写出反应的化学方程式.

>第21题【综合题】

我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。下图是某

工厂回收其中部分金属的流程图，请你回答：

(已知:2Cu+O2+2H2s04=2CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应)

电

浓液

路1

板

粉

末

将电路板粉碎成粉末的目的是

【第1空】增大与稀硫酸的接触面积，使反应充分进行

滤液1中的溶质除硫酸外还有（填写化学式，下同）;滤渣2中含有

【第1空】Al2（SO13和FeS04

【第2空】Ag和Au

请你写出步骤③发生反应的化学方程式:

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）将电路板粉碎砥分末的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应充分进行；（2）在铝、铁、铜、银、金中能与硫酸

反应的是铝和铁，分别生成Al2（SO4）3、FeS04.滤液1中的溶质除硫酸外还有Al2（SC»4）3和FeSC）4;滤渣1含有铜、银、金，根

据题中提供信息，在流程中铜与硫酸和氧气在加热时生成可溶性的硫酸铜，金、银发生没有发生类似的反应,滤渣2中含有Ag

和Au;（3）步骤③发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.【分析】（1）根

据粉末状物质反应能^更大程度的增大接触面积解答

（2）根据金属活动性顺序可知只有铁和铝与稀硫酸反应，因此可得溶质成分和滤渣成分

（3）铁和硫酸铜反应生成桐和硫酸亚铁

＞第22题【综合题】

金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用

下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）；

A、钳金饰品

B、铁锅

C、铜导线

C

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和