中考化学考前模拟考试（有答案解析）

中考化学模加恻曲及

（满分100分，时间120分钟）

可能用到的相对原子质量：C:12H：1Na:230:16

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题2分，共28分）.

1.2020年11月13日，习近平主席到江苏省扬州市运河三湾视查时说:“我们要把生态文明搞

好,生态文明直接关系到人民群众的生活幸福,关系到少儿一代的健康成长下列说法,不符

合这一主题的是

A.开发太阳能、氢能源,减少燃料的燃烧

B.植树造林、防风固沙

C.使用可降解塑料,治理白色污染

D.工厂污水直接排放到河流中,增加工厂效益

2.下图所示的实验基本操作都有错误,经过四位同学纠正以后,仍有错误的是

pH试纸应该用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在PH试纸上

粒

应该用镣子夹取锌粒投入试管

应该用玻璃棒引流

应该在烧杯中溶解氯化钠

3.尿素］CO（NHz）2］是一种常见的化学肥料,它属于

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

4.保持水的化学性质的最小微粒是

A.氢原子B.水分子C.氧原子D.氢元素

和氧元素

5.下列物质暴露在空气中，质量会减小的是

A.生石灰B.浓氨水C.浓硫酸D.烧碱

6.分类法是化学研究的重要方法.下列分类正确的是

A.He、NCh、SO?是有害气体

B.氯化钠、纯碱、小苏打盐类

C.塑料、纤维、橡胶是天然材料

D.金刚石、石墨、足球烯三种物质都是由碳原子构成的单质

7.下列物质的用途体现物质化学性质的是

A.金刚石的硬度大——刻划玻璃

B.氢气密度小——填充探空气球

C.CO具有还原性——冶炼金属

D.铜有导电性——作导线

8.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一.生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯

（G9H38。2）,下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A.C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为（12x19+1x38+16x2）

C.C、H、O三种原子的个数比为12:1:16

I）.氧元素的质量分数为———xlOO%

12+1+16

9.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色

③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加.以上叙述正确的是（）

A.①②®B.①®④C.①④D.

①②③④

10.小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正

确的是

A.实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0g

C.用50mL的量筒量取47.0mL水

D.用蒸储水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠

11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A.燃烧都伴随有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

B.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素

C.纯净物中只含有一种元素，则由同种元素组成的物质一定是纯净物

D.不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水

12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

质

量

值

匚二I―►表示反应前的质量

口一表示反应后的质量

A.X的值是15

B.甲、乙可是单质也可能是化合物

C.该反应是分解反应

D.反应中甲和乙的质量比为4：1

A.AB.BC.CD.D

14.提纯是化学实验常用的一种方法.除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂

ANaOH溶液(Na2co3)适量的氢氧化钙溶液

BCaO粉末(CaCCh)适量的稀盐酸

CCu粉(Fe)足量的稀硫酸

DC11SO4溶液(H2so4)足量的氧化铜粉末

A.AB.BC.CD.D

二、填空及简答题(化学方程式每个2分,其他每空1分,共21分).

15.化学就在我们身边.通过一年的学习，我有了许多收获.

(1)硝酸镂中的阳离子.

(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价.

(3)甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如下图所示,该

反应中参加反应的甲乙两物质的质量比为,该反应的基本反应类型为

O氢原子

8多碳原子

甲乙O氧原子

16.已知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质,B、C、D中含有相同的金属元素,B为

一种建常见的筑材料的主要成分,A的固态物质常用于人工降雨,D转化为B的反应常用于工

业上制取烧碱.

(1)写出C、D的化学式：C；D.

(2)写出A转化B的反应方程式.

(3)C转化成D的反应属于(填“吸热反应”或“放热反应”).

17.溶液与人类生产、生活密切相关.

(1)水(填“属于”或"不属于”)六大基本营养素之一.

(2)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌,能得到溶液的是(填序号,下同)，三

种物质中其中能为人体提供能量的是

A.硝酸钾B.植物油C.面粉

（3）下列有关溶液的说法中，正确的是（填序号）.

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（4）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.

0titi温度空

①t1°C时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）.

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比），在该温度下，将

等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的顺序是

③现有t「c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2°C,所得溶液中溶

质质量分数大小关系是（填序号）.

A.甲＞乙＞丙B.甲=乙＜丙C.甲=乙＞丙

18.阅读下列材料、回答问题.

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥.氨主要来自于人工合成.1909年,弗里

茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨.工业合成氨的流程如图1所示.

为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好.在铁触

媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时）,

测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示.

1913年第一座合成氨工厂建立.如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生

产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾.

氨的含量，％

液态氨

压强/大气压

氮气和氢气

图1图2

(1)工业上可用方法获得合成氨的原料N2.

(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为.

(3)从“合成塔”中出来的气体是(填“纯净物”或“混合物”).

(4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是(填字母).

a200大气压、300℃b.200大气压、500℃

c.400大气压、300℃d.400大气压、500℃

三、实验及探究题(共2小题,化学方程式每空2分,20题最后一空2分,其他每空

1分，计21分)

19.化学是一门以实验为基础的科学.

(2)实验室用高锯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是(填序号)，其中发生

装置还需要改进的地方是.请写出用高镒酸钾制取氧气反应的符号表达式.

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置应选择(填序号)，能用D装置收集

氢气的依据是________.

(4)某兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnCh、CuO对过氧化氢分解的催化效果,

所用实验装置如图所示.

实验序号过氧化氢溶液催化剂

实验15mL4%粉末状MnO20.2g

实验25mL4%粉末状CuO0.2g

①实验1中制取氧气的符号表达式为.

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和.

③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据,实验过

程中发现U型管内右测液面上升，原因是.

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是.

20.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留

废液进行探究.

［提出问题］废液中所含溶质是什么？

［猜想与假设］

猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2cO3和HC1.

猜想2:废液中的溶质只有NaCL

猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCL

猜想4:废液中的溶质是.

［讨论与交流］

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是（请用化学方程式说明）.

［实验与结论］

(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚猷溶液，发现溶液不变色，于是

小亮认为猜想3正确.你认为他的结论(填“正确”或“错误”)，理由是.

请你另设计实验方案验证猜想3:

实验步骤实验现象实验结论

——猜想3正确

(2)验证猜想4,可选择的试剂有.

A.酚微溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D氯化钢溶液

［拓展与应用］

(1)若废液中溶质是NaCl和HC1,根据盐酸的性质,无需另加试剂，只要对废液进行

操作即可从废液中得到NaCl固体.

(2)将20gl0.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量为.

答案与解析

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题2分，共28分）.

1.2020年11月13IEI,习近平主席到江苏省扬州市运河三湾视查时说:“我们要把生态文明搞

好,生态文明直接关系到人民群众的生活幸福,关系到少儿一代的健康成长下列说法,不符

合这一主题的是

A.开发太阳能、氢能源，减少燃料的燃烧

B.植树造林、防风固沙

C.使用可降解塑料,治理白色污染

D.工厂污水直接排放到河流中，增加工厂效益

［答案］D

［解析］

［详解］A、开发太阳能、氢能源，减少燃料的燃烧，可以减少污染物的排放，故A选项正确；

B、植树造林、防风固沙，可以减缓温室效应，可以减少空气中可吸入颗粒的含量等，故B选项

正确；

C、使用可降解塑料,治理白色污染，故C选项正确；

D、工厂污水直接排放到河流中，增加工厂效益,会加大污染物的排放，故D选项错误；

故选D.

2.下图所示的实验基本操作都有错误,经过四位同学纠正以后,仍有错误的是

应该用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上

应该用镶子夹取锌粒投入试管

应该用玻璃棒引流

应该在烧杯中溶解氯化钠

［答案］B

［解析］

［详解JA、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液,应该用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴

pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出数值，故A选项正确；

B、锌粒从直立的试管口放入，容易打碎试管底，所以先将试管平拿，用镶子夹取锌粒放在试管

口处，再将试管慢慢直立起来，让锌粒慢慢滑到试管底部，故B选项错误；

C、过滤时要用玻璃棒引流，故C选项正确；

D、量筒不能用于反应和溶解容器，溶解固体常用烧杯，故D选项正确：

故选B.

3.尿素］CO(NH2)2］是一种常见的化学肥料,它属于

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

［答案］C

［解析］

［详解J试题分析：尿素［CO(NH2)2］含营养元素N,属于氮肥，故选C

考点：化学肥料

4.保持水的化学性质的最小微粒是

A.氢原子B.水分子C.氧原子D.氢元素

和氧元素

［答案］B

［解析］

［详解］水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒为水分子，故选B.

5.下列物质暴露在空气中，质量会减小的是

A.生石灰B.浓氨水C.浓硫酸D.烧碱

［答案］B

［解析］

［详解］A、生石灰吸空气中水蒸气质量增加,故不合题意.

B、浓氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意.

C、浓硫酸有较强的吸水性，质量增加,故不合题意.

D、烧碱就是氢氧化钠固体露置在空气中易吸水发生潮解，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，质量增加,故不合题意.

故选B

6.分类法是化学研究的重要方法.下列分类正确的是

A.He、NO2、SO2是有害气体

B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类

C.塑料、纤维、橡胶是天然材料

D.金刚石、石墨、足球烯三种物质都是由碳原子构成单质

［答案］B

［解析］

［详解］A、氮气属于稀有气体，为空气的成分,不是有害气体，二氧化氮和二氧化硫都有毒性，污

染空气会形成酸雨，故A选项不正确；

B、纯碱为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类，故B选项正确;

C、塑料是通过化学方法制成的，不是天然的，纤维和橡胶也有不是天然的，故C选项不正确；

D、金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，足球烯的化学式为C60,足球烯是由分子构成的，故D

选项不正确；

故选B.

7.下列物质的用途体现物质化学性质的是

A.金刚石的硬度大——刻划玻璃

B.氢气密度小——填充探空气球

C.CO具有还原性——冶炼金属

D.铜有导电性——作导线

［答案］C

［解析］

［分析］化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化

表现出来的性质.

1详解］A、用金刚石刻划玻璃发生的是物理变化，是利用金刚石的硬度比玻璃的大，属于物理性

质；

B、氢气充气球是利用氢气的密度比空气的小，属于物理性质：

C、利用一氧化碳还原性来冶炼金属，发生的是化学变化，利用的是一氧化碳的化学性质；

D、利用铜作导线，是利用铜的导电性，属于金属的物理性质；

故选C.

8.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一.生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯

（G9H38。2）,下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A.C、H、0三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为(12x19+1x38+16x2)

C.C、H、O三种原子的个数比为12:1:16

D.氧元素的质量分数为———xlOO%

12+1+16

［答案］B

［解析］

［分析］化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比.

［详解］A、由硬脂酸甲酯(Cl9H38。2)可知,C、H、0三种元素的质量比为

12x19:1x38:2x16=114:19:16,故A不正确；

B、相对分子质量为(12x19+1x38+16x2),故B正确；

C、C、H、O三种原子的个数比为19:38:2,故C不正确；

D、氧元素的质量分数为----------.......xlOO%,故D不正确.故选B.

12x19+1x38+16x2

［点睛］化合物中元素的质量分数=该兀量:原一个数x100%

相对分子质重

9.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色

③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加.以上叙述正确的是()

A.①②®B.①®④C.①④D.

①②③④

［答案］D

［解析］

［详解］把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,①在铁钉表面

产生气泡；②溶液由无色(稀硫酸)逐渐变为浅绿色(FeSCU)溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减

轻；④根据Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质

量增加；描述正确的是：①②③④；

故选：D.

10.小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正

确的是

A.实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0g

C.用50mL的量筒量取47.0mL水

D.用蒸僧水洗涤烧杯后,立即溶解氯化钠

［答案］C

［解析］

1详解］A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等,

在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故A选项错误；

B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故B选项错误；

C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：

(50g-50gx6%)xlg/mL=47mL,选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积,

故C选项正确；

D、用蒸锚水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小,

故D选项错误；

故选C.

11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A.燃烧都伴随有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

B.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素

C.纯净物中只含有一种元素，则由同种元素组成的物质一定是纯净物

D.不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水

［答案］B

［解析］

［详解JA、燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，电灯通电后发光、放热,是电能转化成热能和

光能，没有新物质生成，是物理变化，不是燃烧，故A项不正确.

B、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,所以质子数相同的原子属于

同一种元素，故B项正确.

C、由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧都由氧元素组成，含有一种元素，

但将二者混合在一起，是两种不同物质的混合,就是混合物了，故C项不正确.

D、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水,软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，

因此含有可溶性钙镁化合物的水不一定是硬水，故D项不正确.

故选B.

12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

质▲X

量I

1O

/g*1OAA1O

1010

甲乙丙丁

匚二I—►表示反应前的质量

匚二I—►表示反应后的质量

A.X的值是15

B.甲、乙可是单质也可能是化合物

C.该反应是分解反应

D.反应中甲和乙的质量比为4：1

［答案］C

［解析］

［分析］由统计图可以看出，甲和乙的质量都减少了，所以甲和乙都是反应物；丁的质量增力口了,

丁是生成物，丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，也可能是杂质,没有参加反应.即该反应为甲

和乙反应生成丁，是由两种物质生成一种物质,是化合反应.

［详解］A、根据质量守恒定律：X=(10+10+10+10)g-(6+9+10)g=15g,故A说法正

确；

B、甲和乙都是反应物,该反应属于化合反应，所以甲和乙可以是单质，也可以是化合物,如所氢

气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸等，故B说法正确；

C、分解反应是一变多的反应，由分析可知，该反应是多变一的反应,属于化合反应，不属于分解

反应，故C说法错误；

D、反应中甲、乙的质量比为(10-6)g:(10—9)g=4:l,故D说法正确.

故选C.

A.AB.BC.CD.D

［答案］C

［解析］

［详解］A、将集气瓶内放入一定量的木炭，震荡，气体的颜色变浅，甚至变成无色,证明木炭具有

吸附性，选项正确；

B、加入洗涤剂后，震荡，可观察到植物油“均匀”分散的倒水中,形成乳状液体（乳浊液）,故洗涤

剂对油污有乳化作用，选项正确；

C、将铁钉防止盛有干燥空气的试管中，铁钉不生锈，可探究铁生锈需要水，但不能证明需要氧

气，选项错误：

D、鼓入空气后，面粉悬浮在装置内，此时面粉与空气充分接触，面粉被蜡烛引燃而发生爆炸，

可验证面粉在一定条件下能爆炸，选项正确.

故选C.

14.提纯是化学实验常用的一种方法.除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

)

选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂

ANaOH溶液(Na2cCh)适量的氢氧化钙溶液

BCaO粉末(CaCCh)适量的稀盐酸

CCu粉(Fe)足量的稀硫酸

DCuS04溶液(H2so4)足量的氧化铜粉末

A.AB.BC.CD.D

［答案］B

［解析］

［详解］A、Na2co3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则,正确；B、CaO和CaC03均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除

去，也会把原物质除去，不符合除杂原则,错误；C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶

液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,正确；D、H2s04

能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,

正确.故选B.

点睛：除杂（提纯）,是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

二、填空及简答题（化学方程式每个2分,其他每空1分，共21分）.

15.化学就在我们身边.通过一年的学习，我有了许多收获.

（1）硝酸镀中的阳离子.

（2）标出硫酸铁中铁元素的化合价.

（3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如下图所示,该

反应中参加反应的甲乙两物质的质量比为,该反应的基本反应类型为

。氢原子

爹碳原子

甲乙丙O氧原子

［答案］⑴N”：

+3

(2)Fe2(SO4)3

⑶①.7:1②.化合反应

［解析］

［小问1详解］

硝酸钱中的阳离子为钱根离子，表示为：NH：；

［小问2详解］

+3

硫酸铁中铁元素显+3价,表示为：尸62(SQ%；

［小问3详解］

通过图示可知,该反应为一氧化碳和氢气在有催化剂且高温高压的条件下反应生成甲醇，反

催化剂

CO+2H,=CH,OH

应的化学方程式及各物质质量关系如下：高温、高压，所以甲

28432

和乙(即一氧化碳和氢气)的质量比为：7:1,该反应为两种物质生成另外一种物质，属于化合反

应.

16.己知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质,B、C、D中含有相同的金属元素,B为

一种建常见的筑材料的主要成分,A的固态物质常用于人工降雨,D转化为B的反应常用于工

业上制取烧碱.

(1)写出C、D的化学式：C；D.

(2)写出A转化B的反应方程式.

(3)C转化成D的反应属于(填“吸热反应”或“放热反应”).

［答案］⑴©.CaO®.Ca(OH)2

⑵Ca(OH),+CO2=CaCO3J+H2O

(3)放热反应

［解析］

［分析］A的固态物质常用于人工降雨，所以A为CO2;B为一种建常见的建筑材料的主要成分

且反应后能生成CCh,所以B为CaCCh;B、C、D中含有相同的金属元素，所以该金属元素为

Ca；D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧

化钠，氢氧化钠俗称烧碱，所以D为Ca(OH)2,C为碳酸钙反应的产物、含有钙元素且反应后能

生成氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧气化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢

氧化钙，并且放出大量的热，则C为CaO.

［小问1详解1

由分析可知,C的化学式为：CaO；D的化学式为：Ca(OH)2;

［小问2详解］

A为二氧化碳,B为碳酸钙，则二氧化碳转化为碳酸钙的反应方程式为：

Ca(OH),+C0>—CciCOyJ+H,O.

［小问3详解］

C为氧化钙,D为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故属于放热反

应.

17.溶液与人类生产、生活密切相关.

(1)水(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一.

(2)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌,能得到溶液的是(填序号，下同)，三

种物质中其中能为人体提供能量的是.

A.硝酸钾B.植物油C.面粉

(3)下列有关溶液的说法中，正确的是(填序号).

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水

(4)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.

溶

解甲

度

g乙

5

o

4

o

3

o丙

2

o

O

1

也

温度

ti匕

0

等”）.

“不相

等”或

填“相

度（

溶解

质的

种物

乙两

，甲、

rC时

①t

,将

温度下

），在该

最简比

为（填

量比

的质

溶剂

质与

中溶

溶液

饱和

物质

时•，甲

2℃

②t

顺序是

到小的

量由大

液的质

饱和溶

，得到

和溶液

制成饱

物质配

丙三种

乙、

甲、

量的

等质

液中溶

所得溶

2°C,

温到t

别升

液分

种溶

这三

液,将

和溶

的饱

物质

三种

乙、丙

甲、

有时

③现

号）.

（填序

系是