山东师范大学化学化工与材料科学学院分析化学历年考研真题汇编合集

目录2011年山东师范大学722分析化学考研真题2012年山东师范大学721分析化学考研真题2013年山东师范大学721分析化学考研真题2014年山东师范大学827化学二（含分析化学、有机化学）考研真题2015年山东师范大学826化学二（含分析化学、有机化学）考研真题2016年山东师范大学720分析化学考研真题2017年山东师范大学721分析化学考研真题

2011年山东师范大学722分析化学考研真题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1做对照实验的目的是（）。A．提高实验的精密度B．使标准偏差减小C．检查系统误差是否存在D．清除随机误差2铵盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加入浓NaOH将NH3蒸馏出来，用过量H3BO3的来吸收，然后用HCl标准溶液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围？（）A．弱酸性B．强酸性C．强碱性D．弱碱性3甲基橙（pKa＝3.4）的变色范围为3.1～4.4，若用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为（）。A．1.0B．2.0C．0.5D．10.04对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是（）。A．一般不能计算，只能由实验值得到B．计算时必须考虑离子强度的影响C．计算时一定要用精确式D．根据缓冲范围决定计算公式5滴定分析一般要求相对误差为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）。A．＜10mlB．10～15mlC．20～30mlD．40～50ml6某吸附指示剂pKa＝5.0，以法扬司法测定卤素离子时，pH值应控制在（）A．pH＜5.0B．pH＞5.0C．5.0＜pH＜10.0D．pH＜10.07EDTA配位滴定法测定Zn2＋、Al3＋溶液中的Al3＋，应采用的滴定方式是（）。A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法8在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn至化学计量点时，以下关系正确的是（）。A．[Zn2＋]＝[Y4－]B．CZn＝CYC．[Zn2＋]2＝[ZnY2－]/KZnYD．[Zn2＋]2＝[ZnY2－]/K′ZnY9用光度法测得标准溶液C1透光率为15%，试液的透光率为12%，若以示差分光光度法测定，以C1为参比，测得试液的透光率为（）。A．50%B．60%C．70%D．80%10某溶液含Fe3＋10mg，将它萃取入某有机溶剂中，分配比D＝99，问用等体积有机溶剂萃取一次后，水相中残存Fe3＋量为（）。A．0.10mgB．0.010mgC．1.0mgD．1.01mg11利用阳离子交换树脂分离阳离子时，首先流出交换柱的是（）。A．Na＋B．Li＋C．K＋D．Rb＋12在K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，把铁还原为Fe2＋，应选用的还原剂是（）。A．Na2WO3B．SnCl2C．KID．Na2S13使用磺基水杨酸分光光度法测定微量Fe3＋时，光度计检测器直接测定的是（）。A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透过光的强度D．散射光的强度14用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2＋溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2＋溶液，两种情况下滴定突跃的大小将（）。A．相同B．浓度大突跃就大C．浓度小的滴定突跃大D．无法判断15从溶液中沉淀Al2O3·nH2O时，应（）。A．在较稀溶液中进行B．加入大量电解质C．沉淀完成后陈化一段时间D．沉淀时不能搅拌二、填空题（每空1分，共20分）1AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度的增大时，先是减小后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度，开始减小是由于______，后又逐渐增大是由于______。20.1mol/LNH4H2PO4和0.1mol/LNH4CN混合溶液的质子条件式：______。3在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃大小的因素是______和______。4以甲基橙为指示剂，用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNa2B4O7溶液，以测定Na2B4O7•10H2O试剂的纯度，结果表明该Na2B4O7•10H2O试剂的纯度为110%，已确定HCl溶液浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是______。5已知某二元弱酸H2L的pKa1＝1.34，pKa2＝4.56，则其在pH＝3.0溶液中酸效应系数αL（H）＝______。＿6可疑值取舍的方法：4d法、格鲁布斯法（T法）、Q检验法，三种方法相比较，哪一种更准确、合理？______7碘量法测Cu时，先加入过量KI，其作用是______，______，______。临近终点时，又要加入KSCN，其作用是______。8根据Mg2P2O7测定Na2HPO4•12H2O时换算因数为______。（已知摩尔质量：Mg2P2O7，222.55；Na2HPO4•12H2O，358.14）9用Zn为基准标定EDTA溶液的浓度时，在氨性缓冲溶液中，应选用______为指示剂；而在六次甲基四胺缓冲溶液中应选用______为指示剂。10用EDTA络合滴定法测定Ca2＋、Mg2＋混合溶液中的Ca2＋时，要加入NaOH溶液，其作用是______和______。11已知某样品分析结果落在（60.66±0.40）%范围内的概率为95.46%，则分析结果大于60.66%的概率为______。12佛尔哈德法滴定时，溶液酸度一般控制在______，酸度过低会______。三、简答题（25分）1有一Pb2＋、Sn4＋混合溶液，试设计用络合滴定法分别测定其浓度的分析方案。（15分）2简要说明在重量分析中对晶型沉淀需要陈化的原因。（10分）四、计算题（共5题，75分）1通过计算说明如何配制pH＝10.0，b＝0.2的NH3-NH4＋缓冲溶液1L。（15分）（已知NH4＋的pKa＝9.26；M（NH4Cl）＝53.49；浓氨r水的r＝0.90g/mL，含量28.0%；Mr（NH3）＝17.03）2以0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/LPb2＋和Ca2＋混合液中的Pb2＋，终点时pH＝5.0的HAc-Ac－缓冲溶液的总浓度为0.10mol/L。若用XO为指示剂终点误差为多少？（已知pH＝5.0时lgαY（H）＝6.45，pPbep＝7.0；HAc的pKa＝4.74；lgKPbY＝18.04，lgKCaY＝10.7；Pb-Ac－络合物的Lgb1＝1.9，lgb2＝3.3）（15分）3用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe2O3的含量。称取铁矿石试样1.5000g用酸溶解后，以SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，再用K2Cr2O7标准液滴定，若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量分数，问配制K2Cr2O7标准液的浓度应为多少？（已知Mr（K2Cr2O7）＝294.2；Mr（Fe2O3）＝159.7）（15分）4为了提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。设同一溶液用新显色剂和原显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.129，0.137，0.139，0.135及0.124，0.125，0.132，0.128。判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著性提高？（p＝95%）（15分）附表tα，f（α＝0.05）附表F值（α＝0.05）5计算Ag2CO3在纯水中的溶解度及平衡时溶液的pH。（15分）（已知Ag2CO3的Ksp＝8.1×10－12；H2CO3的pKa1＝6.38，pKa2＝10.25）2012年山东师范大学721分析化学考研真题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1H3AsO4的pKa1～pKa3分别是2.2，7.0，11.5，pH＝7.00时，[H2AsO4]：[AsO43－]的比值是（）。A．10：1B．1：5C．1：2D．1：102在实验室中尽量少用铬酸洗液，是因为铬酸洗液（）。A．价格较高B．易引入杂质C．用时易被灼伤D．危害环境3用KMnO4法测定某样品中PbO2的含量时，一般采用的滴定方式是（）。A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．间接滴定4用CaCO3标定EDTA溶液的浓度时，通常选用的指示剂是（）。A．酚酞B．淀粉KIC．钙指示剂D．甲基橙5下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）。A．滴定前用被测溶液润洗了用于滴定的锥形瓶B．以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用的滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠C．测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水D．滴定时速度过快，并在达到终点后立即读取滴定管度数6双波长分光光度的输出信号是（）。A．试样吸收与参比吸收之差B．试样在λ1和λ2吸收之差C．试样在λ1和λ2吸收之和D．试样在λ1的吸收和参比在λ2的吸收之和7某溶液含Fe3＋10mg，将它萃取入某有机溶剂中，分配比D＝99，问用等体积有机溶剂萃取一次，则萃取百分率为（）。A．90%B．95%C．99%D．100%8在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点的原因是（）。A．生成Ag2CrO4沉淀B．指示剂吸附在卤化银沉淀上C．Fe3＋生成红色配合物D．黄色Fe3＋被还原为Fe2＋9根据Mg2P2O7测定P时换算因数为（）。已知：P：30.97；Mg2P2O7：222.55A．7.186B．0.2783C．0.1392D．0.0695810为测定铜合金中的Pb2＋，应采用下列什么方法掩蔽？（）A．KCN掩蔽B．氨水沉淀掩蔽C．控制溶液酸度D．抗坏血酸还原11下述有关随机误差的正态分布曲线特点的论述中，错误的是（）。A．横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线有极大B．曲线与横坐标间所夹面积的总和，代表所有测量值出现的概率其值为1C．正态分布曲线以通过x＝μ这一点的垂直线呈镜面对称，说明正负误差出现的几率相等D．纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散12已知lgKZnY＝16.5，若用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/LZn2＋的溶液，滴定时最高允许酸度是（）。已知ΔpM≈±0.2，Et＝±0.1%，且A．pH≈3B．pH≈4C．pH≈5D．pH≈613在稀H2SO4介质中，用0.02000mol/LKMnO4标液滴定0.1000mol/LFe2＋溶液，滴定至化学计量点的电位是（）。已知A．0.68VB．1.32VC．0.86VD．1.06V14检验新的分析方法是否存在系统误差，应该采用的是（）。A．标准加入回收法B．空白实验C．增加测量次数D．进行仪器校准15用重量法测定试剂NaHPO4·12H2O的纯度，首先是将试剂中的PO43－转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀，然后灼烧成Mg2P2O7。为了使灼烧后所得的Mg2P2O7的称量误差小于0.1%，问至少应称取多少克试样？（）已知摩尔质量：Mg2P2O7：222.55；Na2HPO4·12H2O：358.14。A．0.20gB．0.64gC．0.31gD．2.0g二、填空题（每空1分，共20分）1用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，采用的滴定方式为______。2在重量分析法中，影响沉淀溶解度的主要因素有同离子效应、盐效应、______效应和______效应。3以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，会引起______误差。用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入属于______误差。[填系统、或随机（偶然）]4写出Na2S水溶液的质子条件______。50.10mol/L三乙醇胺（三乙醇胺的Kb＝5.8×10－7）溶液的pH＝______。6法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂是属于______。7在含有酒石酸和KCN的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Pb2＋、Zn2＋混合溶液中的Pb2＋，加入酒石酸的作用是______，KCN的作用是______。8用基准Na2CO3标定HCl溶液，所使用的指示剂是______；标定NaOH溶液常用的基准物质是______。9在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2＋时，常采用氨性缓冲溶液，其作用是______、______。10EDTA配位滴定法测定试样中的Al3＋时，一般不能直接测定而需要采用返滴定法，这是由于______，______和______。11某有机酸pKa＝11.65，求Ka值，计算结果应包括______有效数字。12阳离子交换树脂在使用一段时间后，应该使用______和______处理。三、简答题（25分）用碘量法间接测定铜合金中铜的含量，分析步骤如下。简要说明数字标示处采用步骤的原因或作用。准确称取0.12g左右的铜合金，分别置于250mL锥形瓶中，在通风橱中加入（1＋1）HCl10mL，滴加约2mL30%H2O2①，加热至试样完全溶解后，继续加热使H2O2分解完成，再煮沸1～2分钟。冷却后，用少量水吹洗瓶壁，加60mL水，滴加（1＋1）氨水至刚刚有稳定的沉淀出现②。再加入8mL（1＋1）HAc③，摇匀至沉淀完全溶解后，加入1克NH4HF2④，2克KI⑤，摇匀，立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴至浅黄色⑥，加入0.5%淀粉溶液⑦3mL，再滴至蓝色几近消失，加入1克NH4SCN⑧，摇匀，继续滴至蓝色消失为终点。由消耗Na2S2O3溶液的体积，计算铜合金中铜的质量百分数。四、计算题（共5题，共75分）1（15分）称取混合碱（不含相互反应组分）及含惰性物质的试样0.5230g溶解稀释至50.00mL，将此溶液平均分成两份。一份用MO作指示剂以0.1000mol/LHCl滴至终点耗去35.02mL；另一份以PP作指示剂用同浓度的HCl标准溶液滴至终点耗去了19.50mL。求混合碱的组分及各自的含量。（已知Mr（NaOH）＝40.00，Mr（NaHCO3）＝84.01，Mr（Na2CO3）＝106.0）2（15分）实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断两瓶试剂含Cl－的质量分数是否有显著性差异，某同学用莫尔法对它们进行了测定，所得结果如下：问置信度为95%时，两瓶试剂含Cl－的质量分数有无显著性差异？附表tα，f（α＝0.05）附表F值（α＝0.05）3（15分）计算Hg2＋/Hg22＋电对在[CN－]＝0.10mol/L溶液中的条件电位（忽略离子强度的影响）。（已知Hg2（CN）2的Ksp＝5.0×10－40；Hg2＋-CN－络合物的lgβ4＝41.4）4（15分）在pH＝5.0的缓冲溶液中，用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/LPb2＋，以及XO作指示剂，在下列情况下，终点误差各为多少？（1）使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时缓冲剂的总浓度为0.31mol/L；（2）使用六次甲基四胺缓冲液（不与Pb2＋络合）；（已知pH＝5.0时lgαY（H）＝6.45，pPbep＝7.0；HAc的Ka＝1.8×10－5；lgKPbY＝18.04；Pb-Ac－络合物的lgβ1＝1.9，lgβ2＝3.8）5（15分）计算AgCl沉淀在pH＝10.0氨的总浓度为0.10mol/L缓冲溶液中的溶解度以及游离Ag＋的浓度？（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10；NH4＋的Ka＝5.5×10－10；Ag-NH3络合物lgβ1＝3.24，lgβ2＝7.05）2013年山东师范大学721分析化学考研真题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色C．滴定剂与被测物质必须是1:1关系D．滴定剂必须是基准物2测定BaCl2试样中Ba的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为（62.85%±0.09%），对此区间有四种理解，其中理解正确的是（）。A．总体平均值m落在此区间的概率为90%B．有90%的把握此区间包含总体平均值在内C．再做一次测定结果落入此区间的概率为90%D．有90%的测量值落入此区间3浓度为0.10mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液的pH为7.00，则HA的pKa为多少（）。（已知：NH3的Kb＝1.8×10－5）A．4.74B．7.00C．9.26D．12.004以加热驱除水分法测定CaSO4·（1/2）H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（）。A．一位B．四位C．两位D．三位5某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐，今用一HCl标准溶液滴定，以TPP为指示剂用去12.34ml，若改用MR为指示剂，则需20.24ml，此混合溶液的组成是（）。A．Na3PO4＋NaOHB．Na3PO4C．Na3PO4＋Na2HPO4D．NaH2PO4＋Na2HPO46用BaSO4重量法测定Ba2＋含量，若结果偏低，可能是由于（）。A．沉淀中含有Fe3＋等杂质B．沉淀中包夹了BaCl2C．沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D．沉淀灼烧时间不够7某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则其透光率为（）。A．2TB．2lgTC．D．T28（NH4）2HPO4溶液的质子条件为（）。A．[H＋]＋[H2PO4－]＋2[H3PO4]＝[OH－]＋[PO43－]＋[NH3]B．[H＋]＋[H2PO4－]＋2[H3PO4]＝[OH－]＋[PO43－]＋2[NH3]C．[H＋]＋[H2PO4－]＋[H3PO4]＝[OH－]＋[PO43－]＋[NH3]D．[H＋]＋[H2PO4－]＋[H3PO4]＝[OH－]＋3[PO43－]＋2[NH3]9在高锰酸钾法测铁中，常使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（）。A．硫酸具有催化作用B．盐酸的强度不足C．Cl－与KMnO4作用D．Cl－与Fe2＋形成络合物10络合滴定中用EDTA滴定Ca2＋、Mg2＋混合溶液中的Ca2＋时，消除Mg2＋干扰应采用（）。A．控制溶液酸度B．络合掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法11在络合滴定中，下列各式中正确的关系式是（）。A．[Y′]＝[Y]＋[MY]B．[Y′]＝[Y]＋∑HiYC．[Y′]＝∑HiYD．[Y′]＝CY－∑HiY12测定常数的Fe3＋，你认为下列哪种方法较好？（）A．氧化还原滴定法B．分光光度法C．络合滴定法D．酸碱滴定法13已知在1mol/LH2SO4介质中，亚铁与高铁的邻二氮菲（R）络合物的总稳定常数之比且则该体系中Fe3＋/Fe2＋电对的条件电势为（忽略离子强度的影响）（）。A．0.39VB．0.77VC．0.58VD．1.15V14佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子（）。A．F－B．Cl－C．Ag＋D．I－15在光度分析中，采用有色显色剂测定金属离子时，一般采用的参比溶液是（）。A．蒸馏水B．不加试样溶液的试剂空白C．待测溶液D．加入显色剂的被测溶液二、填空题（每空1分，共20分）1影响沉淀纯度的因素有______和______。2用BaSO4重量法测定某样品液中的Ba2＋，洗涤BaSO4沉淀时，应用______作淋洗液洗涤。3根据称量形式（NH4）3PO4·12MoO3测定P2O5时换算因数为______。（已知：摩尔质量（g/mol）P2O5：141.94；（NH4）3PO4·12MoO3：1876.25）4下列现象各属于什么反应或效应：（1）用KMnO4滴定Na2C2O4时，红色的消失由慢到快。______（2）Ag＋存在时，Mn2＋被氧化成MnO4－。_____（3）PbSO4沉淀随溶液中Na2SO4浓度增大溶解度增大。______5滴定剂和被测物的浓度越大，配位滴定突跃越______，氧化还原滴定突跃和浓度______（有关、无关）。6测定某水溶液中的H3BO3时，需要加入______，使弱酸强化后再滴定。7在1L0.10mol/LHAc溶液中加入______g固体NaAc，溶液的pH值为5.04（pKa＝4.74，M（NaAc）＝82.03）8将酚酞加入到MnS的饱和水溶液中观察到的颜色为______。将酚酞加入到Ag2S的饱和水溶液中观察到的颜色为______。（Ksp（MnS）＝2×10－10；Ksp（Ag2S）＝2.0×10－49；H2S：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15）9萃取过程的本质可表达为______。10在络合滴定中，有些金属指示剂本身与金属离子形成络合物的溶解度很小，使终点颜色变化不明显，终点拖长。这种现象为______，可采用______方法解决。11用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果______；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，会使分析结果______。（填偏高、偏低、无影响）12间接碘量法的主要误差来源为______和______。三、简答题（25分）1根据下列数据说明：在pH＝10氨缓冲液中，用EBT作指示剂，用EDTA滴定Ca2＋，为何加入少量MgY？加入的MgY对测定结果有无影响？（10分）（lgKCaY＝10.69，lgKMgY＝8.7，lgαY（H）＝0.45，lgKCa-EBT＝5.4，logKMg-EBT＝7.0）2如何配置与标定Na2S2O3溶液。（15分）四、计算题（共5题，75分）1（15分）配制氨基乙酸（Mr＝75.03）总浓度为0.10mol·L－1的缓冲溶液（pH＝2.00）100mL，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0mol/L的强酸或强碱？所得缓冲溶液的缓冲容量有多大？（已知氨基乙酸的pKa1＝2.35，pKa2＝9.60）2（15分）含有0.02000mol/LPb2＋和0.020mo