化学-2024届海南高考全真模拟卷（二）带答案

))化学答案A，能2.BH、D、T互为同位素H2、D2、T2属于同一数为7，A项错误；0原子的质子数为8，中子则质量数为15B项正确；核变化不属于化学变化，C项错误；Na202电子式为Na＋[:0:O：]2Na＋慢注入浓硝酸中并搅拌至冷却，A项错误；液B项正确sio2＋2c=si+2cotsio2作氧化剂，C作还原剂，C项错误；siHcl3＋H21100℃1molH25.A16O、4N、2H(D)中质子数等于中子数，故109603、14N2和D2的混合气体含中子数为5NAA项正确标准状况下，1.12L氢气的物质的量为0.05mol常温常压下温度高于标准状况，1．12L氢气的物质的量小于0.05mol，所含质子数小于0.1ⅣA，B项错误；100g乙醇水溶液中含水54(3mol)、乙醇共放出2molH2C项错误阳极为粗铜，其中比铜活泼的锌、铁等优先发生氧化反应，D项项正水，C项错误；干冰气化时要吸收大量的热，可7.B由题可知，R为氮元素，X为钠元素，Y为硫元素，Z为氯元素。Ncl3中N原子价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形，A项错误；第一电离能：N>0>S，Na的第一电离能小于S,B项正确;S2cl2的结构式为clSSCl不含离子键，C项错误；非金属性：cl＞S，稳定性：Hcl＞H2S,D项错误8.C金属Na能与水反应，不能使用水溶液作为电解质，A由图可知N极生成HCO3-，电极反应式为2CO2+2H20+2e-H2↑＋2HCO3，B项错误；钠超离子导体的作用是传递Na＋阳离子移向正极，C项正确；电子不能进入溶液中，D项错误9.AC由图可知，甲容器先达到平衡，反应速率较快平衡时乙容器中NO的物质的量较甲容器少，说明乙容器平衡正向移动，改变的外界条件是温度，正反应是放热反应，故甲容器的平衡时NO的物质的量为0.6mol，消耗1.4molNO，由反应式可知，消耗。.7molcl2，则cl2的平衡转化率为35%C项正确；增大压强平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，但正反应增大的程度大于逆反应，D项错误1O.BD产物能量高于反应物，说明正反应是吸热反应catl作用下达到平衡时升温，平衡正向移动，X浓度减小，A项错误；总反应在两种种中间产物，三种过渡态均分三步进行，B项正确；cat2催化作用下第一catl，说明cat2度由第一、二步反应速率控制，在catl催化作用下第一步活化能较小，第二步活化能较大，说明生成中间产物1较快，消耗中间产物1较11.B根据元素化合价和物质类别可知，a为NH3，b为NO2或N204C为HNO3d为Feoe为Fe(OH)2f为Fecl3等盐。Fe(OH)2在空气中变为红褐色Fe(OH)3，不稳定，A项错误；向铁盐溶液中通入氨气，生成Fe(OH)3沉淀，B项正确3NO2＋H20==2HNO3+NO，C项错误；HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3得到黄色溶液，D项错误。12.AC根据质子守恒，C(H＋)＋C(H2S)=C(OH-)＋C(S2-)，A项正确；氢氧化铝的碱性比一水合氨弱，则NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋的水解程度大于NH4即C(SO24-)＞C(NH4＋)＞C(Al3)＞C(H＋)＞C(OH-)，B项错误；根据电荷守恒，C(Na＋)＋C(H＋)=C(OH-)＋C(3-＋2C(CO3)，C项正确；(NH4)2S04溶液中C(NH4＋)＞C(SO24-)，13.C归中反应是同种元素化合价既有升高又化还原反应生成Hcl和H2SO4，B项正确；H2S04和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式2-4为Ba2-4Baso4＋2H2O，C项错误NaHSO3和NaHSO4发生复分解反应生成Na2S04、SO2和H20，D项正确14.A氧化亚铜溶于稀硫酸，由蓝色溶液可知，生成了硫酸铜由红色固体可知，生成了铜，由此推知氧化亚铜发生了氧化还原反应，既表现氧化性又表现还原性，A项正确；葡萄糖使酸性高锰酸钾溶液褪色说明葡萄糖具有还原性，B项错误；硅酸盐、偏铝酸盐中加入盐酸都会产生白色沉淀，C项错误；铝、镁在碱溶液中构成原电池，铝为负极，但是镁的活泼性比铝强，D项错误。215.解析(1粉碎镉渣、适当增大硫酸浓度均(2)浸渣1的主要成分是Cu。对"滤液"进到znso4·7H20(3)由流程可知2为Fe2＋2(4)氢氧化钠溶液与锌反应生成四羟基合锌酸钠和氢气化学方程式为zn＋2NaoH+2H22[zn(OH)4]+H2↑。(5)硫、镉都易被空气中氧气氧化在氩气中112y×kg(6)cds的收率为×100%=70y%9x答案(1)AD(2分)(2)cu(1分)冷却(降温)结晶(1分)(3)Fe2＋+Mno2+H＋===Fe3++Mno(OH)(2分)(4)zn+2NaoH+2H22[zn(OH)4]＋H2↑(2分)(5)避免氧气氧化硫、镉等(2分)(6)9%(2分)16.解析(1)启动A中反应之前，通入一段时间N2，目的是排尽装置内空气，避免。2干扰20Na2SO3+H2SO4Na2SO4+20(2)加入H202溶液、为S024-生成Baso4加入NaoH溶液生成Baso3白色沉淀；通入CO2气体不反应(3)次氯酸钙具有强氧化性，将SO2氧化生(4)铁离子有氧化性二氧化硫有还原性，离子方程式为2Fe3+SO2+2H20==2Fe2++SO42-＋4H＋。(5)实验室中可用NaoH溶液等吸收SO2答案(1)排尽装置内空气，避免。2干扰实验(2分)Na2SO3+H2SO4Na2SO4＋SO2↑+H20(2分)(2)BCD(2分)(3)caso4(1分)(4)2Fe3++SO2＋2H22++SO42-＋4H＋(2分)(5)NaoH(合理即可，1分)17.解析(1根据盖斯定律，②×3-①×2可得4NH3(g)+302(g)2N2(g)＋6H2o(g)·mol-1×3-(-92.4KJ·mo-1×2)=-1266KJ·mo-1(2)如果完全反应，则生成4molN2、3moH20，剩余1molNH3，N2的体积分数为50%实际上可逆反应不能完全转化，故N2的体积分数最大值小于50%，A项错误；气体总物质的量发生变化，总质量不变当平均摩尔质量不变时达到平衡状态，B项正确；增大固体质量不会影响反应速率，C项错误；增大NH3浓度，NH3的平衡转化率减小(3)1050kpa前反应未达到平衡随压强增3222-2222-21050kpa(4)(4)发生。平衡时甲的温度高于乙，a、b点总压N2(g)＋3H2(g)—2NH3(g)变化/molx3x2xa点/mol1-x3-3x2x 44P3p'解得C2(NH3)C(N2)·C3(H2)4L227点，故b点转化率较大，K(b)大于Qc(a)。答案(1)-1266(2分)(2)B(1分)(31050kpa前反应未达到平衡，随压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大1050kpa时反应达到平衡继续增大压强，平衡逆向移动，NO2转化率减小(2分)(4)①＞(1分)②4/27(2分)＞(1分)③＜(1分)18.解析(1)的化学名称为1-丁烯，E(2)由G逆推,F为。NH2(3)E→F是酰胺基发生取代反应(4)吡啶呈碱性，可与副产物氯化氢反应，促进反应向右进行，提高产率。(5)1-丁烯在Ag作催化剂条件下与。2发生氧化反应生成乙基环氧乙烷。(6)单官能团有4类：①若为醛基则有2种结构；②若为酮类则有1种结构；③若为醇类，则有环丁醇、1-甲基-1-环丙醇、2-甲基、4种；④若为则有环氧丁烷、2-甲基环氧丙烷、3-甲基环氧丙烷、乙基环氧乙烷(B本身舍去)、2,2-二甲基环氧乙烷、2,3-环氧乙院、6种共13种答案(1)1-丁烯(2分)酰胺基、羟基(2分)(2)2(1分)(2分)2NH2(3)取代反应(1分)(4)F→G中生成副产物Hcl，HCI与吡啶反应，促进反应向右进行(2分)(5)2+02Ag2(2分)(6)b(2分)19.解析(1)Fe为26号元素Fe原子的价电子排布式为3d4s2。基态。原子的价电子排布式为2s22p4，核外有2个未成对电子。(2)基态Cu原子的价电子排布式为3d"4s1基态zn原子的价电子排布式为3d04s2，全充满结构比半充满结构稳定，第一电离能：4Cu＜zn，第二电离能：Cu＞zn。(3)CO分子的中心C原子的孤电子对数为0，价层电子对数为2,C原子的杂化轨道类(4)单键都是键，双键中有1个键、1个π键，则。.1mol1,3-丁二烯分子含。.9mol键。(5)乙醇分子间存在氢键，二甲醚分子间只有范德华