2025版高考化学一轮总复习教师用书第4章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物

硫及其氧化物必备知识·梳理夯实知识梳理1．硫单质的性质(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质俗称颜色、状态溶解性硫黄黄色固体难溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)硫单质的化学性质[微点归纳](1)S与变价金属反应，生成低价盐。(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S=HgS)。(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质颜色状态气味密度溶解性(通常状况)无色气体有刺激性气味比空气的密度大易溶于水，1体积水溶解约40体积SO2，易液化②化学性质ⅰ.将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象变红红色褪去紫红色褪去溴水褪色品红褪色SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性ⅱ.将SO2通入水中，反应的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是产生白色沉淀，其原因是H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO4电离产生SOeq\o\al(2－,4)，发生反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。ⅲ.SO2的氧化性A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up9(点燃))2MgO＋S，Mg＋Seq\o(=,\s\up9(点燃))MgS。ⅳ.SO2的还原性2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do8(△))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[微点归纳](1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。③SO2和CO2的鉴别方法ⅰ.闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。ⅱ.品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。ⅲ.酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。④SO2的实验室制法和检验ⅰ.原理：Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。ⅱ.装置：与制取Cl2相似(可不加热)。ⅲ.收集、检验是否收集满：将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满。ⅳ.尾气吸收：用NaOH溶液吸收。⑤SO2的用途ⅰ.杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。ⅱ.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。ⅲ.制造硫酸。(2)三氧化硫①物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固体。常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态②化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：③制备：2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do8(△))2SO3。[微点归纳]SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应(1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反