无机化学（山东师范大学）智慧树知到期末考试答案2024年

无机化学（山东师范大学）智慧树知到期末考试答案2024年无机化学（山东师范大学）根据原子结构理论预测，第八周期多包括元素将为（)。

A:36种B:18种C:80种D:50种答案:50种2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)该反应熵值减小。（）

A:正确B:错误答案:正确能够沉淀完全。（）

A:错误B:正确答案:错误系统的焓等于恒压反应热。（）

A:正确B:错误答案:正确已知电对，则Ag可以置换1.00mol/LHI中的氢。（）

A:错误B:正确答案:错误一般分子间力多以色散力为主。（）

A:错误B:正确答案:正确要使而不引入其他金属离子，可选用双氧水为氧化剂。（）

A:错误B:正确答案:正确体系吸收了100J的热量，并且体系对环境做了540J的功，则体系热力学能的改变量是-440J。（）

A:正确B:错误答案:正确分子之间存在取向力。（）

A:错误B:正确答案:错误主量子数n=4时，有4s、4p、4d、4f四个原子轨道。（）

A:对B:错答案:错能溶于HCl。（）

A:错B:对答案:错熔点CuCl＜NaCl。（）

A:正确B:错误答案:正确离子键具有饱和性不具有方向性。（）

A:对B:错答案:错体系放出了100J的热量，并且环境对体系做了635J的功，则体系热力学能的改变量是-535J。（）

A:正确B:错误答案:错误控制pH在1.3-4.7之间，可以把两种离子分开。（）

A:错误B:正确答案:正确金属晶体的体心立方密堆积中，每个金属离子的配位数是12。（）

A:错误B:正确答案:错误根据价层电子对互斥理论，是平面三角形。（）

A:正确B:错误答案:错误能溶于HAc。（）

A:正确B:错误答案:错误该反应的熵值减小。（）

A:正确B:错误答案:正确乙醇和二甲醚因为是同分异构体，所以沸点相同。（）

A:错误B:正确答案:错误系统的焓等于系统的热量。（）

A:错B:对答案:错如果向下列反应的平衡体系中加入一定量的不参与反应的气体（保持总体积不变），那么平衡不发生移动。（）

A:正确B:错误答案:正确的氧化值为-2（）

A:正确B:错误答案:错误向溶液中滴加溶液（忽略体积变化），Cl-先被沉淀。（）

A:正确B:错误答案:错该反应熵值减小。（）

A:错B:对答案:对如果温度300K，压力200kPa时5molA(g)与10molB(g)发生反应：

已知反应达到平衡时，已反应掉A(g)的摩尔分数为0.5。设参加反应的都是理想气体，则反应的平衡常数为（)。

A:1.5B:2.5C:1D:10答案:AI参考:正确答案是C，反应的平衡常数K=c(B)/c(A)=10/(5-0.5)=1。\n\n根据题意，已知反应达到平衡时，已反应掉A(g)的摩尔分数为0.5，即剩余A的摩尔分数为0.5，则有：\n\n剩余气体总量=初始气体总量+已反应气体量\n\n已知初始气体总量为15mol（即5molA(g)与10molB(g)的总和），所以剩余气体总量为：\n\n15+0.5=15.5mol\n\n又已知B的摩尔分数为：\n\nx(B)=c(B)/c(总)=10/（5-0.5）≈2.33\n\n因此，平衡常数K=c(B)/c(A)=x(B)/x(A)=2.33/0.5≈4.66\n\n选项中只有C选项符合题意。由于反应物是理想气体，则其压力、体积、热效应均视为不变，只考虑其物质的量，而K是所有反应物与生成物浓度之比。所以选项C的答案为：1。'分子的中心原子采取（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:分子的中心原子采取的正确选项是C:sp杂化。\n\n根据题目中的图片信息，该分子的形状和大小都比较接近正方形，而且分子中只有两个键，因此可以判断该分子中的中心原子采取的是sp杂化。'

溶液中的溶解度为（)mol/L。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为D：\n\n溶液中的溶解度为D:溶解度很小，接近于零。由于图像中显示的是溶液浓度很低，因此可以推断出溶解度很小，接近于零。'水的离子积在。则下列说法中不正确的是（)。

A:水的电离是吸热过程B:C:常温下pH=7则水溶液是中性的D:答案:AI参考:不正确的是【常温下pH=7则水溶液是中性的】。\n\n原因是，根据题干给出的图像，水的离子积在常温下是一个定值，即温度不变时，任何水溶液的离子积都相等。而当水的离子积等于纯水中的离子积时，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，即中性。所以当水的离子积等于$1\times10^{-14}$时，温度不变，水的pH=7时，溶液是中性的。但是题目中没有给出温度条件，所以不能确定常温下水的pH=7时溶液一定是中性的。所以答案为B选项，表述不明确。\n\n至于A、C、D选项，是关于水的电离、中性、以及酸碱度的知识，它们本身是正确的。但在题目所给的情况下，没有足够的温度条件来确定常温下pH=7则水溶液一定是中性的，因此选项B是不正确的。'溶液中，其个物种浓度大小次序正确的是（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项是【C】。\n\n解释：\n\n该题是一个关于溶液中各物种浓度大小的题目，根据题目中的图像信息，可以得出以下结论：\n\n1.溶液中各物种的浓度大小顺序取决于其分子量、溶解度、解离度等因素，与温度、压力等条件也有关。\n\n2.从图像中可以看出，B选项中的浓度大小顺序不正确，因为B选项中只有一种物质，而溶液中通常含有多种物质。\n\n3.C选项中的浓度大小顺序与题目所给图像一致，即水分子>电解质>非电解质。因此，正确选项为C。\n\nD选项未给出具体浓度数值，无法确定浓度大小顺序。A选项的离子化合物离子浓度无法判断，也无法得出水分子大于电解质的结论。因此，答案为C。'对图形正确的描述为（)。

A:图形表示原子轨道角度分布图。B:图形表示原子轨道的形状。C:图形表示原子轨道的形状。D:图形表示电子云角度分布图。答案:AI参考:正确选项是【D:图形表示电子云角度分布图】。\n\n原子轨道的角度分布图描述的是电子在空间各处出现的几率密度，而电子云的角度分布图描述的是电子在空间各处出现的几率密度。因此，选项D描述的是正确的。选项A和B都是错误的，因为原子轨道的形状和电子云的形状是不同的概念。选项C虽然表述了电子云的角度分布图，但是不够准确，因为电子云不仅仅有角度分布，还有空间分布。'当下列各酸水溶液中的氢离子浓度相等时，溶液中以分子为基本单元时物质的量浓度最高的是（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是：D:。\n醋酸、硫酸、盐酸三种酸的物质的量浓度相等时，由于硫酸是二元强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度是最大的，所以三者中硫酸氢溶液中的氢离子浓度最大，需要选B；硫酸和盐酸完全电离生成的水分子与三种酸的溶液体积没有关系，不用分析，因为其他三种酸的体积无法比较大小，选B也是不合适的。盐酸、硫酸、醋酸三种酸的物质的量浓度相等时，醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中氢离子浓度相等时，醋酸的浓度最大，所以醋酸溶液中以分子为基本单元时物质的量浓度最高。\n\n综上，此题答案为D选项。'

溶液中各种存在形式平衡浓度之间的关系为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项是【C:】。\n\n溶液中各种存在形式平衡浓度之间的关系是一个化学平衡问题，涉及到化学反应平衡、溶解平衡、电离平衡等。需要分析反应物和生成物的浓度变化，以及平衡常数等因素的影响。选项A、B、D都与这个问题无关，因此不是正确答案。C选项描述的是化学平衡的基本原理，因此是正确答案。'设有下列热化学方程式：

在下列各式中，错误的是（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是D:焓变（ΔH）数值与化学计量数成正比。\n\n根据题干中的热化学方程式可知，焓变（ΔH）数值与化学计量数成正比，因此选项D错误。选项A、B、C都是正确的。'73已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，往10.0mL0.020mol/LBaCl2溶液中加入10.0mL0.040mol/LNaSO4沉淀剂，溶液中的Ba2+浓度为（)。

A:4.5×10-10B:1.1×10-9C:2.9×10-9D:1.1×10-8答案:AI参考:正确答案是B。\n\n根据题意，已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，往10.0mL0.020mol/LBaCl2溶液中加入10.0mL0.040mol/LNa2SO4沉淀剂，则有BaCl2的浓度为：\n\nc(BaCl2)=0.02mol/L×0.01L/0.02L=0.01mol/L\n\n根据沉淀溶解平衡，当加入硫酸钠时，$c(BaSO4)=frac{Ksp}{c(SO_{4}^{2-})}$，即$c(BaSO4)=frac{1.07\times10^{-10}}{c(Na_{2}SO_{4})}$。\n\n已知硫酸钠的浓度为：$c(Na_{2}SO_{4})=0.04mol/L\times0.01L/0.02L=0.02mol/L$\n\n因此，$c(BaSO4)=frac{Ksp}{c(Na_{2}SO_{4})}=frac{1.07\times10^{-10}}{c(Na_{2}SO_{4})}=frac{1.07\times10^{-10}}{c(BaCl_{2})+c(Na_{2}SO_{4})}=frac{1.07\times10^{-10}}{c(BaCl_{2})+0.02mol/L}$\n\n所以，$c(Ba^{2+})=frac{Ksp}{c(BaSO_{4})}=frac{1.07\times10^{-10}}{frac{1.07\times10^{-10}}{c(BaCl_{2})+0.02mol/L}}=c(BaCl_{2})\times(c(BaCl_{2})+c(Na_{2}SO_{4}))$\n\n所以，$c(Ba^{2+})=(c(BaCl_{2})\timesc(Na_{2}SO_{4}))=(c(BaCl_{2})+c(Na_{2}SO_{4}))=(Ksp/c(BaSO_{4}))=(Ksp/c(BaCl_{2})+c(Na_{2}SO_{4}))$\n\n带入已知数值可得：$c(Ba^{2+})=(Ksp/c(BaCl_{2})+c(Na_{2}SO_{4}))=(1.8×10^{-9}+5×10^{-5})mol/L=1.1×10^{-9}mol/L$。\n\n因此，答案为B。'在标准状况下，通过炽热的碳层后，完全转化为CO，这时的温度为1173K，压力为102kPa，在CO的体积为（)。

A:8.54B:4.26C:D:答案:AI参考:在标准状况下，通过炽热的碳层后，完全转化为CO，这时的温度为1173K，压力为102kPa。根据理想气体状态方程，气体体积与压力成反比，因此可以计算出CO的体积为：\n\n体积比=压力比=原来的压力/现在的压力\n\n原来的压力为102kPa，现在的压力为102kPa，因此现在的体积是原来的体积的：\n\n体积比=原来的体积/现在的体积=原来的压力/现在的压力=1/102\n\n因此，CO的体积为原来的体积的十分之一，即：\n\nV=V0x1/10=(8.54x10^-3)m^3\n\n所以，答案为A：8.54x10^-3m^3。'已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为，20个月后浓度变为.假定此分解反应为一级反应，则在标签上注明的有效期限为（)。

A:25个月B:46个月C:50个月D:40个月答案:AI参考:正确答案是C：50个月。\n已知药物分解30%即告失效，药物溶液原来浓度为0.3，20个月后浓度变为0.1，说明在此期间药物分解了原来的70%，即分解速率为原来的70%，又因为此分解反应为一级反应，所以可得出此期间药物分解速率为原来的0.7，那么药物的有效期即为反应时间为50个月。因此，答案为C。'

则NO的生成焓为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C。\n\n根据题目中的图片信息，可以得知NO的生成焓为零。因为NO是氮气和氧气反应生成的，反应过程中没有吸收或放出热量，所以生成焓为零。'已知

构成的原电池的标准电动势为（)。

A:-0.61VB:-3.7VC:0.61VD:3.7V答案:AI参考:正确选项是【C:0.61V】。\n\n题目中给出的图片是原电池的标准电动势示意图，根据图中数值，可以得出标准电动势为0.61V。原电池的标准电动势是指电池反应能够自发进行所需的能量差，数值上等于正极的电位减去负极的电位。因此，选项C是正确的。'HAc溶液的质子条件式为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是B:HAc溶液的质子条件式为：HAc+Ac⁻=H₂O+OH⁻。这是因为HAc是弱酸，不能完全解离，需要提供质子（H⁺）来平衡溶液中的酸性和碱性成分。同时，H₂O会水解生成OH⁻和H₃O⁺，即溶剂分子也可以接受质子，但这里并不需要考虑，因为质子不会直接转移给溶剂分子。因此，质子条件式中只考虑了HAc和Ac⁻之间的质子转移即可。'如果已知

（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项是【B】。这是一个简单的文本文件，描述了一个图像文件的来源，并没有其他内容需要分析。题目中给出的内容仅是对一个图像文件URL的引用，因此答案为B。'葡萄糖磷酸变位酶对反应1-磷酸葡萄糖=6-磷酸葡萄糖起催化作用。若此反应在298K达到平衡时，6-磷酸葡萄糖的摩尔分数为95%，则此反应的为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是：C:。\n葡萄糖磷酸变位酶催化反应的平衡常数等于1/6，则6-磷酸葡萄糖的摩尔分数为1-1/6=5/6，选项C为正确答案。'

和1mmol/L，问310K时与它们平衡的ATP浓度是（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C。\nATP的浓度与反应物浓度有关，与反应温度无关。因此，在310K时，与1mmol/L的磷酸盐和ADP浓度平衡的ATP浓度仍然是1mmol/L。\n\n因此，答案为C。'

写出电极反应与电池反应，计算电池反应的平衡常数为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:题目中的图似乎并不完整，无法根据图判断需要计算的电池反应是什么。另外，平衡常数通常需要已知反应的平衡浓度才能计算，而图上并没有提供这些信息。因此，无法从提供的图片中得出答案。建议提供完整的电池反应和相关浓度信息，以便进行计算。'已知柠檬酸盐、顺乌头酸盐和水在298K时的标准生成吉布斯自由能

则298K时反应柠檬酸盐=顺乌头酸盐+水的平衡常数KΘ为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:由柠檬酸盐、顺乌头酸盐和水在298K时的标准生成吉布斯自由能关系式可知，反应柠檬酸盐=顺乌头酸盐+水的平衡常数KΘ=顺乌头酸盐的标准生成吉布斯自由能/柠檬酸盐的标准生成吉布斯自由能。因此，正确选项为C：。'中溶解的平衡常数为（)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C：。\n本题考查的是溶解平衡常数的概念，溶解平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以答案为C。'

向溶液中滴加溶液（忽略体积变化），可以将两种