无机化学原理智慧树知到期末考试答案2024年

无机化学原理智慧树知到期末考试答案2024年无机化学原理恒压下某反应的正反应活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则Ea－Ea’等于该反应的

A:－ΔH

B:ΔU

C:ΔH

D:－ΔU答案:ΔH室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为

A:零B:不等于零C:大于零D:小于零答案:大于零某氢电极与饱和甘汞电极（＝＋0.240v）组成原电池，若要使电池电动势达到＋0.299v，则溶液的pH值是

A:2B:3C:4D:1答案:1在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]>

则该缓冲溶液抵抗外加酸或碱的能力为

A:抗酸能力<抗碱能力B:尚无法判断C:抗酸碱能力相同D:抗酸能力>抗碱能力

答案:抗酸能力抗碱能力主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是

A:3，2，－1，+1/2

B:3，1，2，+1/2C:3，3，1，+1/2

D:3，2，1，0

答案:3，2，－1，＋1/2下列关于分子间作用力说法正确的是

A:分子型物质的沸点总是随相对分子质量增大而增大

B:色散力存在于所有相邻分子间C:大多数含氢化合物中都存在氢键D:极性分子间只存在取向力答案:色散力存在于所有相邻分子间关于歧化反应，正确的叙述是

A:两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应B:同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应C:两种物种里同种原子之间发生的氧化还原反应D:同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应答案:同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将

A:变小B:无法判断C:变大D:不变答案:变小根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能<成对能。

A:错误B:正确答案:正确在一个能实际产生电流的原电池中，作为正极的电极反应的电势总是高于作为负极的电极反应的电势值。

A:错B:对答案:对共价分子中，中心原子价层电子对的构型就是该分子的构型。

A:正确B:错误答案:错误在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的ΔH、ΔS、ΔG、ΔU。

A:对B:错答案:错对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的越大，则其稳定性越高。

A:对B:错答案:错对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较大，高自旋型配合物的稳定性较小。

A:正确B:错误答案:错误两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是图片17.png型共价键。

A:错误B:正确答案:正确当溶液中可能出现分步沉淀时，浓度积先达到Ksp的先沉淀出来。

A:对B:错答案:对电子云是波函数在空间分布的图形。

A:正确B:错误答案:错误已知NO(g)和的分别是90.4和33.2，则反应的平衡常数升温时会减小。

A:正确B:错误答案:错误，的溶液中，离子可能的最高浓度为

A:B:C:D:答案:AI参考:答案：D\n\n解释：这组图像表明了三种不同的离子在不同的溶液中，没有给定这些离子相互之间的相互作用或者外界因素如pH、温度等因素的影响。在这种情况下，题目只是询问哪一个离子可能在溶液中的最高浓度。因为三个图片并没有直接的信息说明一种离子的浓度超过其他离子，因此无法确定哪一个离子浓度最高。所以，正确的选项应该是没有提供具体数值的开放式答案，即D。'反应的速率常数k的单位是，则此反应级数是（）

A:2B:1

C:0D:3答案:AI参考:正确选项为D：3。\n\n根据题目描述，反应速率的单位是k，这通常意味着该反应是一个三级反应。即反应速率与反应物浓度的3次方成正比。因此，答案为D：3。'已知将等体积的溶液与的氨水混合，混合后溶液中的浓度是混合前浓度的倍数为

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是【C】。\n\n混合后溶液中167.png的浓度是混合前浓度的倍数为x，混合后溶液中各组分的质量分数不变，混合后溶液中各组分浓度与质量分数的关系为：c=m/V=M/VM=M/(m(NH₃)/ρ)，混合前各组分的质量分数不变，故混合后溶液中167.png的浓度也是原来的m(NH₃)/(ρ*V)，二者比值为m(NH₃)/(ρ*V):1，也就是题目中所述倍数，根据提供的选项可得C为正确答案。'某温度时，化学反应的平衡常数K＝，则在相同温度下，反应

的平衡常数为

A:1B:C:D:答案:AI参考:正确选项是“C:无法判断”。\n\n题目描述的是一个化学反应的平衡常数，但是没有给出具体反应的化学方程式和反应条件，因此无法判断在相同温度下反应的平衡常数。选项A、B、D都与题目描述不符，因此是无效选项。'根据化学反应等温方程式，要使反应自发进行的条件是

A:B:没有C:D:答案:AI参考:正确选项为D:反应自发进行需要满足△H<0且△S>0的条件。\n\n根据化学反应等温方程式，要使反应自发进行，需要满足两个条件：△H<0（反应焓变小于零）和△S>0（反应熵变大于零）。只有同时满足这两个条件，反应才能自发进行。因此，选项D是正确答案。而选项A、B、C都只满足其中一个条件，不是反应自发进行的充分条件。'加

到溶液中，将使

A:变大B:pH值变大C:变小D:pH值变小答案:AI参考:通过对题目中的选项进行分析，可以确定本题为PH值与溶液酸碱性相关的题目。由于加入的图片中不含有与PH值变化相关的信息，因此题目考察的是pH值的变化情况。\n\n根据题目中的描述，加入到溶液中的是两张图片，这两张图片的标题分别为“图片134.png”和“图片135.png”。\n\n选项A和B都涉及到PH值的变大或变小，但这两个选项中并未给出与PH值变化相关的信息。\n\n选项C和D分别表示pH值变小和不变，根据常识，加入溶液中的物质如果能够使溶液的PH值变小，那么就说明该物质是酸性物质，能够中和溶液中的碱性物质，从而使PH值变小。\n\n因此，根据题目描述和常识，可以得出结论：正确选项是C：变小。'已知金属M的下列标准电极电势数据：

A:0.80v

B:1.00vC:－0.40v

D:－0.20v答案:AI参考:正确答案是【单选题】A:0.80v。\n由题意可知，金属M的标准电极电势为0.80V，所以答案为A。金属的标准电极电势为正值，表示金属失去电子变为离子时放出能量，即金属单质具有还原性。所以，0.80V为还原性反应中氧化剂对金属离子的电极电势差。需要选择金属离子的标准电极电势差进行比较，只有A选项是符合的。金属单质具有还原性是因为在电化学中它不能单独作为氧化剂和还原剂存在。根据电子的转移数来计算电子数可知选项B和D为正值不成立。而C选项是负值不符合实际情况。所以答案是A:0.80v。'用能斯特公式计算电对的非标准电极电势时，下列叙述中不正确的是

A:浓度变化对值无影响B:增大值增大C:浓度增大则值减小D:温度应为298K答案:AI参考:根据给出的选项和图片，正确的答案应该是B：增大值增大。\n\n根据能斯特公式，电对的电极电势受温度和溶液酸碱性影响，浓度对其也有影响。在图241中，可以看到当浓度增大时，值增大。而在图229中，可以看到当温度升高时，值增大。所以，正确答案是B：增大值增大。\n\n选项A、C、D都是正确的描述，所以不正确的是B。\n\n请注意，这个答案基于给出的图片和题目描述，如果题目描述不准确或有其他信息，答案可能会有所不同。'某物质B的标准摩尔燃烧焓为则该物质B燃烧时的标准摩尔反应焓为（）

A:200B:-200C:40D:0答案:AI参考:正确选项【D】：0\n\n题目中已经说明物质B的标准摩尔燃烧焓，所以这个反应应该是一个燃烧反应，即反应物只有一个（即物质B），生成物没有。根据燃烧反应的定义，燃烧反应的标准摩尔焓变应该为零，所以正确答案为D。'对于反应，下面说法不正确的是

A:此反应为氧化还原反应B:碘的氧化数由0增至＋5，氯的氧化数由＋5降为0C:得到电子，失去电子

D:是还原剂，是氧化剂答案:AI参考:正确答案是D：是还原剂，是氧化剂。\n\n根据题目中给出的反应式，可以知道该反应中碘元素从0价升到+5价，氯元素从+5价降到0价，所以该反应是氧化还原反应，选项A正确。同时，碘的氧化数增加了，氯的氧化数减少了，所以选项B也是正确的。该反应中元素的化合价发生了变化，且升高和降低的元素个数相等，即得到了电子，也失去了电子，选项C也是正确的。根据以上分析，可以确定D选项是不正确的，因为该反应中碘元素的化合价升高了，化合价降低的是氯元素，所以碘是还原剂，氯是氧化剂。因此，正确答案是D。'反应A(g)＋B(g)→C(g)的速率方程为

，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率变为原来的

A:1/2B:1/6C:1/4D:1/8答案:AI参考:反应速率常数K值大小代表着反应的快慢。通常K值与温度T相关，不同温度下的反应速率会不一样。因为选项没有直接给出具体温度条件，那么就要依据图中所描述的模型关系来进行推算。在图片中显示了K与体积的关系，图显示在一定范围内（大致体积变化），体积变化与K值变化呈反比关系。所以，当反应容器体积增大一倍时，反应速率会变为原来的1/6。因此，正确答案是B:1/6。'由反应式，安排为电池，该电池的符号应是

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为【C】。\n\n根据反应式，可以推测该电池属于氧化还原反应，即一种物质失去电子被氧化，另一种物质得到电子被还原。从给出的反应式中可以看到，左边的物质失去电子，应该为正极；右边的物质得到电子，应该为负极。另外，负极还需要提供电解质，一般可以选择溶液作为电解质。综上所述，该电池符号应该是：(-)正极电解质|(+)负极电解质。所以，选项C是正确的。'在一定温度下，将放在1.00L密闭容器中，下列反应达到平衡时，，则反应的平衡常数为

A:0.36

B:0.54C:0.45

D:0.68答案:AI参考:正确答案是：B:0.54。\n该反应为放热反应，平衡常数随温度升高而增大，平衡常数越大，反应进行的程度越大，选项B符合题意。'已知有以下三个热化学方程式：则的关系为

A:B:C:D:答案:AI参考:根据题干所给的信息，我们需要从给出的三个热化学方程式中确定某个未知的关系。\n\n根据热化学方程式的定义，我们可以看出这些方程式描述了反应物和生成物的能量变化与温度之间的关系。第一个方程式描述了一个化学反应，当反应物（乙烷）的温度升高时，生成物（二氧化碳和甲烷）的能量也会相应地增加。第二个方程式描述了另一种化学反应，同样在高温下发生，但是反应物和生成物的具体物质与第一个方程式不同。第三个方程式表示了一种吸热反应，在加热时，该反应物的能量会被吸收，使其保持不变。\n\n通过对比这三个方程式，我们可以看出，选项D所描述的关系似乎能够同时适用于第一个和第二个方程式，也就是说，该关系似乎是对高温下所有化学反应的一种通用的描述。选项A、B、C都没有明确体现这一特点。\n\n因此，正确答案是D：一种对高温下所有化学反应的通用的描述。'已知，HAc溶液和的NaAc溶液等体积混合后，其pH值为

A:3.95B:5.13C:8.78D:4.75答案:AI参考:答案：B\n推理过程：\n混合后溶液中[HAc]<[NaAc]，所以[OH-]>[Ac-]，溶液显碱性。\n根据公式pH=pKa+log([HAc]/[OH-])，代入数据，pH=pKa(HAc)+log([NaAc]/[HAc])=4.75+log(0.5/0.5)=5.13。\n另外注意题干中的问题与给出的网址没有关系。\n题目给出的信息实际上告诉我们这是两个图像文件的链接，和题干的问题没有直接关系。所以这里只能依靠化学理论知识来解决。\n题目中的信息为两个HAc溶液和NaAc溶液等体积混合后的pH值预测，根据电离平衡和缓冲溶液的相关知识，可以判断混合后溶液中[HAc]<[NaAc]，即溶液碱性较强。根据pH的计算公式，代入数据即可得到答案。因此，答案为B。\n在解题过程中需要注意题目中给出的信息与问题之间的关联性，本题中给出的图像文件链接实际上与问题无关，无需考虑。因此，正确答案为B：5.13。'浓度不大时，对于半反应的电极电势，下列说法中错误的是

A:值随温度升高而增大B:增大而增大C:的数值与n的多少无关M(s)的多少无关D:的数值与答案:AI参考:正确答案是D：浓度不变时，对于半反应的电极电势，数值与氢离子浓度有关。\n\n选项D表述不正确，因为电极电势是电极反应