元素周期律和周期表

关于元素周期律和周期表

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn281818328元素周期表32118113第2页,共28页，2024年2月25日，星期天元素周期表族周期不完全周期七个主族(A)七个副族(B)VIII族

0族(第8、9、10共3个纵行)(稀有气体)第1周期：

种元素第2周期：

种元素第3周期：

种元素第4周期：

种元素第5周期：

种元素第6周期：

种元素第7周期288181832长周期短周期三长三短一不全七主七副零八族周期序数＝原子核外电子层数第3页,共28页，2024年2月25日，星期天元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数＝原子核外电子层数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期元素周期表第4页,共28页，2024年2月25日，星期天族主族零族副族元素周期表IA族ⅡA族ⅢA族IVA族VA族VIA族VIIA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数主族序数价电子数最外层电子数均为8个(He为2个除外)IB族IIB族IIIB族IVB族VB族VIB族VIIB族第VIII族只由长周期元素构成的族有三列元素最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)

次外层电子数一般不满(第ⅠB族、ⅡB族除外)第5页,共28页，2024年2月25日，星期天７、最外层电子数为7的元素位于_________６、最外层电子数为6的元素位于_________４、最外层电子数为4的元素位于_________３、最外层电子数为3的元素位于_________第ⅠA族或ⅠB族第ⅡA族或ⅡB族第ⅣA族第ⅢA族第ⅥA族第ⅤA族第ⅦA主族１、最外层电子数为１的元素位于________２、最外层电子数为2的元素位于_________５、最外层电子数为5的元素位于_________思考:第6页,共28页，2024年2月25日，星期天（1）由周期表中每周期非金属元素的种数（把稀有气体也看为非金属元素）预测周期表中应该有_________种非金属元素．还有_________种未发现．未发现的非金属元素应处在周期中_________周期________族．（2）预测第八周期最多可能含有_________种元素．231七050练习:第7页,共28页，2024年2月25日，星期天元素周期表s区d区ds区p区f区元素周期表的分区第8页,共28页，2024年2月25日，星期天元素周期表的结构s

——包括ⅠA和ⅡA族。p——包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。d——包括ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和Ⅷ族。ds——包括ⅠB和ⅡB族。f——包括镧系元素和锕系元素。按照外围电子排布——价电子结构进行分区一轮复习P.8510第9页,共28页，2024年2月25日，星期天随着原子序数的递增1.原子核外电子排布-最外层电子数出现周期性变化.（1到8）2.原子半径由左到右递减的周期性变化.3.主要化合价周期性变化.4.元素的金属性,非金属性周期性变化.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化.问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?元素周期律的主要内容:第10页,共28页，2024年2月25日，星期天原子核外电子排布和元素性质的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价变化规律最高正价数=族序数金属性和非金属性变化规律+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性变化金属性减弱、非金属性增强周期性变化+1最高正价＋1＋7(O、F除外)

负价－4－10同一周期，不同主族第11页,共28页，2024年2月25日，星期天同周期:由左到右,元素金属性

,非金属性

,金属单质

,非金属单质

,金属阳离子

,非金属阴离子

.同主族:由上到下,元素金属性

,非金属性

,金属单质

,非金属单质

,金属阳离子

,非金属阴离子

。同周期:由左到右,金属元素最高价氧化物对应水化物碱性

,非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性

,非金属元素最低价气态氢化物稳定性

.氢化物还原性

。元素性质与其在周期表中位置关系:减弱增强还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性减弱增强减弱还原性增强氧化性减弱氧化性减弱还原性增强减弱增强增强减弱第12页,共28页，2024年2月25日，星期天判断金属性和非金属强弱的方法金属性：1、单质还原性、对应阳离子氧化性2、若xn++y

x+ym+

则y比x金属性强3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度4、最高价氧化物水化物碱性非金属性1、单质氧化性、对应阴离子的还原性2、An-+B

Bm-+A则B比A非金属性强3、与氢气反应的难易程度及剧烈程度4、气态氢化物的稳定性5、最高价氧化物的水化物的酸性根据元素周期表中的位置判断失电子性质得电子性质第13页,共28页，2024年2月25日，星期天元素第一电离能的周期性变化气态原子失去一个电子成为+1价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能(I1)

原子的电离能用来衡量一个原子失电子的难易程度，第一电离能用来衡量元素原子失去一个电子的难易程度。1.电离能的定义元素的原子电离能越

，说明它越

失去电子，其金属性越

。小易强第14页,共28页，2024年2月25日，星期天同一主族，随着电子层数的增加，核对外层电子的吸引能力

,失电子能力

,元素的第一电离能逐渐

。

减小减弱增强第15页,共28页，2024年2月25日，星期天同一周期的元素电子层数

，从左到右核电荷数

，原子半径

，核对外层电子的引力

，

失电子能力

。相同增大减小增大减弱同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现

的趋势，碱金属的第一电离能最

，稀有气体的第一电离能最

。增大小大ⅡA、ⅤA（

族元素的第一电离能比相邻两元素都大）第16页,共28页，2024年2月25日，星期天1、第三周期中第一电离能最大的是2、第三周期中第一电离能最小的是3、第三周期中第一电离能比相邻两元素都大的是4、第三周期中第一电离能比相邻两元素都小的是ArNaAlSMgP通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）；半满（p3、d5、f7

）和全满（p6、d10、f14

）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。练习:第17页,共28页，2024年2月25日，星期天电离能的大小，主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的外围电子构型。元素电离能的突跃I1＜I2＜I3元素的电离能出现突跃，是元素分层的依据第18页,共28页，2024年2月25日，星期天(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子

955011600第19页,共28页，2024年2月25日，星期天小结2.同一周期中，第一电离能随原子序数的增加，呈现增大的趋势(ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻两元素都大)3.同一主族中，第一电离能随原子序数的增加，呈现减小的趋势4.元素第一电离能的周期性变化也是原子电子层结构周期性变化的必然结果。

1.电离能的大小，主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的外围电子构型。第20页,共28页，2024年2月25日，星期天为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，1932年美国化学家鲍林提出电负性的概念电负性:衡量元素在化合物中吸引电子的能力氟的电负性为4.0，以此为标准确定其他元素的电负性元素的电负性越大，元素的原子吸引电子的能力越强，该元素的非金属性就越强；①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。第21页,共28页，2024年2月25日，星期天①同一周期的元素电子层数

，从左到右核电荷数

，原子半径

，核对外层电子的引力

，

失电子能力

。相同增大减小增大减弱元素的金属性

，非金属性

。主族元素的电负性逐渐

。增大减弱增强元素电负性的周期性变化②同一主族（从上到下）元素电子层数

，核电荷数

，原子半径

，核对外层电子的引力

，失电子能力

。元素的金属性

，非金属性

。主族元素的电负性逐渐

。增加增大增大减弱增强增强减弱减小第22页,共28页，2024年2月25日，星期天二、判断成键元素是离子键还是共价键①两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。②两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键金属元素：电负性<1.8非金属元素：电负性>1.8电负性的应用一、判断元素金属性和非金属性的强弱第23页,共28页，2024年2月25日，星期天小结①同一周期从左到右：元素的金属性减弱，非金属性增强。元素的第一电离能增大，元素的电负性增强。②同一主族从上到下：元素的金属性增强，非金属性减弱。元素的第一电离能减小，元素的电负性减弱。第24页,共28页，2024年2月25日，星期天原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化元素的第一电离能元素的电负性1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化2.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的