湖北省襄阳市阳光校2024届中考化学适应性模拟试题含解析

湖北省襄阳市阳光校2024届中考化学适应性模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子2．下列化学实验与数据记录正确的是A．用托盘天平称取10.15g食盐，B．用10mL量筒量取9.0mL酒精C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精3．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A．MgF B．MgF C．MgF D．MgF4．柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)，柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是A．柠檬苦素分子中含有三种元素B．柠檬苦素中含有64个原子C．柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4D．柠檬苦素是有机物5．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（）A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mLB．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5gC．用50mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的6．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是A．溶液A的溶质有三种B．溶液A的质量小于溶液BC．溶液C中溶质的质量分数小于溶液BD．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO47．如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中，反应物的质量比是1:1:1C．该反应的生成物均为化合物D．该反应前后分子种类数目均不变8．下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）A． B．C． D．10．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（）A．化学性质与普通碳单质相同 B．Q─碳中原子间没有间隔C．碳原子的排列方式不同于金刚石 D．Q─碳中原子仍然在不断运动11．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小12．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A．2N：两个氮元素B．CO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C．：表示1个镁离子带两个单位的正电荷D．S2-：表示硫元素的化合价为-213．下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热14．化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（）A．蜡烛由碳、氢元素组成B．蜡烛发生了不充分燃烧C．曲线①表示CO含量的变化D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽15．氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。将混合物过滤，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。写出蓝色沉淀的化学式是。写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式，（反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3）：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)：工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。：.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。根据下列工艺流程图回答问题：酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________（填化学式）。写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。加H2O2时，温度不能太高，其原因是______________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________（写离子符号）。已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。II、镍粉制备：工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_______________。反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________（填化学式）。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）组成的实验方案及装置如下图：：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处理）：计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中镍元素的质量_____g。（写出计算过程，精确到小数点后两位）18．（8分）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。A自然界的金属通常以单质形式存在B合金一定含有两种或两种以上的金属C生铁和钢都是铁的合金D真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：图1图2①B试管中反应的化学方程式是______；②写出D试管中出现的现象：______。③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12×16）：（16×5）=12:5，故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。2、B【解析】

A、由于用托盘天的精确度是0.1g，不能称取10.15g食盐，故A错误；

B、由于量筒精确度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正确；

C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；

D、由于分子间有间隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的体积应小于100mL，故D错误。

故选：B。3、C【解析】在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。A、由MgF，则（+2）+（-1）≠0，故A错误；B、由Mg2F，则2×（+2）+（-1）≠0，故B错误；C、由MgF2，则（+2）+2×（-1）=0，故C正确；D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（-1）≠0，故D错误4、D【解析】

A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。B错误；C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×26）:（1×30）:（16×8）=156:15:64。C错误；D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。故选D。5、B【解析】

A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。6、C【解析】

A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应；氧化锌与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，不符合题意；C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；D、黄铜渣中7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。故选C。7、C【解析】

A、单质是由同种原子构成的，所以反应物中存在单质，复分解反应的反应物是两种化合物，所以该反应不可能是复分解反应，故错误；B、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2，现有条件无法判断反应的两种物质的质量比，故错误；

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物，故正确；

D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变，故错误。

故选：C。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。8、C【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。9、C【解析】A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确；D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。10、B【解析】A、化学性质与普通碳单质相同，正确；B、

Q−碳中原子间有间隔，错误；C、碳原子的排列方式不同于金刚石，正确；D、Q−碳中原子仍然在不断地运动，正确。故选B。11、D【解析】

A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。故选D。【点睛】水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。12、B【解析】

A.2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。C.中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。D．S2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。

故选：B。13、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大，，错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。故选D。14、B【解析】

A.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成一氧化碳，可推知蜡烛中一定有碳元素，不能确定是否有氢元素，选项错误；B.含碳的燃料完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，由图中信息可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以可知蜡烛发生了不充分燃烧，选项正确；C.化学反应过程中生成物的质量逐渐增多，反应物的质量逐渐减少，曲线①表示O2含量的变化，选项错误；D.由图中信息可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气含量很低，但是没有耗尽，选项错误。故选B。15、B【解析】

由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Cu(OH)22KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O【解析】试题分析∶在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，应是Cu(OH)2。根据题中信息反应的化学方程式是2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O考点∶考查根据有关信息写出化学方程式。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CuNi+2HCl=NiCl2+H2↑防止过氧化氢受热分解Fe3+Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl。CO2BaCl2N21.77g3.77g-1.08g-0.44g=2.25g(2.25g×59/75)×100%=1.77g【解析】本题通过关于金属镍的探究，考查了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。(1)含镍合金废料中的Ni、Fe、Ca、Mg在金属活动顺序表中都排在氢之前，都是能与酸溶液反应，所以在酸溶之后的滤渣中含有的金属只有铜，化学式是Cu；(2)金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2），酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；(3)过氧化氢受热易分解。加H2O2时，温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。若H2O2在一开始酸溶时，与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和Fe3+；（4）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl；（5）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，这些微粒存在2个X分子中，所以X的化学式为CO2；（6）固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是钡盐也可以是钡碱，例如BaCl2溶液等；（7）气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，化学式是N2；（8）根据表格中的数据可知，反应后生成水的质量为201.08g-200g=1.08g；反应后生成的二氧化碳的质量为180.44g-180g=0.44g；碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O，由于发生的是分解反应，生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g；NiO中镍元素的质量=2.25g×100%=1.77g，根据质量守恒定律可知，NiO中镍元素的质量等于碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量。所以3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量为1.77g。18、CCuSO4+Fe=FeSO4+Cu铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；澄清石灰水变浑浊节约能源，保护环境35%【解析】

（1）A、自然界的金属通常以化合物的形式存在，A错；B、合金也可以是一种金属中熔合了另一种（或几种）非金属而形成的具有金属特性的物质，B错；C、生铁和钢都是铁的合金，C正确；D、黄金的熔点为1064℃，比铁的熔点还低，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定，在高温下也不易发生化学反应，D错。故选：C。（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。（3）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。①B试管中反应的化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②写出D试管中出现的现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。③实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现澄清石灰水变浑浊时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点节约能源，保护环境。（5）解：设锌的质量为x。x=13g