福建省福州市仓山区2024年中考化学五模试卷含解析

福建省福州市仓山区2024年中考化学五模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A．熔点高 B．良好的导电性C．硬度大 D．银白色的光泽2．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（）A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B．该有机物化学式为CH4OC．乙中的生成物是两种氧化物 D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等4．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小5．向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．c点溶液中溶质为B．a点溶液中的溶质有2种C．b~c段，溶液颜色逐渐加深D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生6．下列分类正确的是A．黄铜、焊锡、铁都是合金 B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体 D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体7．如图变化中，不属于化学变化的是A．葡萄酿成酒 B．铁矿石冶炼成钢铁C．海水晒盐 D．石油合成塑料和橡胶8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应9．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素10．下列图示实验操作中，其中正确的是A．量取5.5mL液体B．称量10.05g固体C．滴加试剂D．倾倒液体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：106g上述溶液中所含溶质量为g；106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m＝；该反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．橡皮是必不可缺的文具。现在普遍使用的塑料橡皮主要以氯乙烯树脂为原料，氯乙烯树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有很好的附着性，因而清洁效果好。（1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比为_____；（2）C2H3Cl中碳元素的质量分数为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）_____．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：描述A中的实验现象_____，并写出方程式_____写出C中反应的化学方程式_____．要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）．14．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应的实验报告。组成废旧干电池的物质是什么？淀粉遇I2变蓝HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3电池由哪些材料组成？请举一例：非金属_____；电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的剌激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH4+。取少量白色糊状物与_____混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。可能含有OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种。为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。操作步骤实验现象相应结论1.取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液石蕊试液不变蓝_____；2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸无明显现象_____；3.向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生_____；4.取白色糊状物，滴加少量碘液有蓝色出现则说明有淀粉存在（结论）上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由_____混合而成。若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？_____（填“有”或“无”）说明你的理由_____。16．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸该装置设计的优点是_____。实验中应注意的问题是_____。可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A．不是所有的金属熔点都很髙，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；B．金属具有良好的导电性，故B正确；C．不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C错误；D．金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D错误。故选：B。2、A【解析】

由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C；A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O，故B说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故D说法正确。故选A。3、B【解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。4、A【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；故选：A。5、A【解析】

锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A正确；B、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确；C、b∼c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。6、B【解析】

A.黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；B.甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；C.石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；D.稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。【点睛】晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。7、C【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。故选C。考点：化学变化和物理变化的判别8、B【解析】

A、相对分子质量不能带g，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。9、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。10、D【解析】

A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL的量筒，不符合题意；B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，操作错误，不符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）10.6g；（2）4.4g（3）（4）1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】试题分析：（1）该溶液溶质质量为106×10％=10.6g；（2）由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g；解：设最多生成二氧化碳的质量为x,则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g（3）由碳酸钠质量为10.6g再据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g÷10％=36.5g，则从消耗盐酸36.5g起，开始有二氧化碳产生，该反应生成了8.4g碳酸氢钠，再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。（4）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和不变，所以可计算出水的质量为1.8g；31.8gNa2CO3中钠元素的质量为13.8g，23.4gNaCl中钠元素是9.2g，由元素守恒可知X为碳酸氢钠，写出各反应物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑考点：质量守恒定律，化学方程式的计算三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2：3：138.4%【解析】

根据氯乙烯单体（C2H3Cl）的化学式可知，

（1）氯乙烯单体（C2H3Cl）中碳、氢、氯元素的原子个数比是：2：3：1

故答案为：2：3：1．

（2）氯乙烯单体（C2H3Cl）中碳元素的质量分数为：×100%≈38.4%，

故答案为：38.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铝＞铬＞铜铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A、B【解析】

（1）在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱．故铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铬＞铜；（2）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜，其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（3）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。14、导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡硫酸铜溶液【解析】

（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳熟石灰说明不含OH-说明不含CO32-说明含有Cl-存在NH4Cl和淀粉有滴加稀盐酸会引入Cl-，会干扰对样品中Cl-的检验【解析】

（活动探究1）电池的负极是由石墨做成的碳棒，所以它含有的一种非金属是碳，故填：碳；（设计方案1）电池的内容物中可能含有NH4+，为了证明这一猜想，取少量白色糊状物与熟石灰研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确，故填：熟石灰；操作步骤1：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变蓝，说明无碱性物质，即无OH-存在，故填：说明不含OH-；操作步骤2：取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸，无明显现象，说明无碳酸根离子存在，故填：说明不含CO32-；操作步骤3：第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯离子存在，故填：说明含有Cl-存在；（结论）由以上实验证明，电池内白色糊状物主要是由NH4Cl和淀粉，故填：NH4Cl和淀粉；（交流与讨论）上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，对本实验有影响，滴