北京市密云区2024年中考化学考前最后一卷含解析

北京市密云区2024年中考化学考前最后一卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列应用与中和反应原理无关的是()A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用熟石灰改良酸性土壤D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2．某物质完全燃烧后，消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中()A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定3．有关物质的量说法正确的是A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是molB．物质的量就是1mol物质的质量C．物质的量越大，表示该物质的分子越大D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示4．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()A． B． C． D．5．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变6．下列说法错误的是（）A．生铁含碳量大于钢B．铜可以作导线因为它具有良好的导电性C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈D．工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁7．下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化C．图中的三种化合物都属于氧化物D．反应前后甲与丁变化的质量比为8:38．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价9．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应B．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸11．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是A．-4 B．-2 C．+2 D．+412．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B．在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O中的X的化学式是NOC．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素D．加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为4.8g13．下列除去杂质的方法中，错误的是()物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D14．“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B．提倡购物时使用塑料袋C．大力开发和利用新能源D．禁止焚烧植物秸秆15．3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，这主要说明（）A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子质量很小二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理．写出吸附反应的化学方程式___．写出解吸反应的化学方程式___．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁及其化合物应用广泛。铁及其化合物的应用①下图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗______________(选填序号)。A．佝偻病B．侏儒症C．贫血症图中不涉及到的材料是_________________(选填序号)。A．无机材料B．合成材料C．复合材料②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是______。铁及其化合物的实验将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的______作用。取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是________。向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的______溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成______色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。硫酸亚铁铵晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。装配好实验装置后，先要________。加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。温度/℃室温100500B装置/g200.00x228.00C装置/g100.00100.00103.20①表格中x=________。②最终生成SO3的质量为________g，铁的某氧化物的化学式为________。18．（8分）某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤III中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。②B中铁钉最易生锈的部位是___（填“a”、“b”或“c”）。③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到___________________，证明猜想正确。②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是______________（写化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。2、C【解析】

质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为；3.6gH2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。3、D【解析】

A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。故选：D。4、D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。5、B【解析】

无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。6、D【解析】

A、生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03-2%，故选项A正确；B、铜具有良好的导电性，所以铜可以作导线，故选项B正确；C、铁钉在潮湿的空气中容易生锈，也就是铁与氧气、水反应生成铁锈，故选项C正确；D、工业上用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中还含有碳等其他物质，是混合物，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是金属材料的性质和用途以及金属资源的保护，理解与日常生活密切相关的有关金属材料的用途、铁制品生锈的原因。7、D【解析】

根据题目给出反应的微观示意图分析，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为：。【详解】A、反应物甲烷和水是都是化合物，所以该反应不属于置换反应，不符合题意；B、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价，不符合题意；C、图中水和一氧化碳属于氧化物，甲烷不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、根据反应方程式，反应前后甲与丁变化的质量比为16：6=8:3，符合题意。故选D。8、A【解析】试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点∶考查氧气的性质。9、B【解析】

A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。10、A【解析】

稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】A、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铝和酸反应生成的氢气多，故A正确；B、饱和硝酸钾溶液质量分数不是0，加入硝酸钾时不能溶解，硝酸钾质量分数不变，故B不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，故C不正确；D、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故D不正确。故选A。11、D【解析】试题分析：根据在化合物中，正负化合价的代数和为0考点：化合价12、D【解析】

A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和，故选项说法错误。

B、在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2，故选项说法错误。

C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。

D、加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g，故选项说法正确。

故选：D。13、B【解析】试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。考点：物质除杂的考查。14、B【解析】

A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B。15、B【解析】

宏观物质都是分子构成的，分子间是有间隔的，3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为在外界压力作用下分子间隔缩小，气体的体积减小。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、【解析】

该题中的吸附反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；解吸反应是二氧化氮和乙烯在催化剂的条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CC变大加快铁生锈乳化取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，无现象降温结晶(或冷却结晶或结晶)NaOH溶液红检查装置的气密性使生成的气体被相应装置完全吸收210.812Fe2O3【解析】

(一)①(1)适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症；(2)图中涉及到的塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无机非金属材料，没有涉及到复合材料；②(1)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，由于铁生锈，铁粉上出现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大；(2)食盐水的作用是加速铁的锈蚀；(二)(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的乳化作用；(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成；(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体；[查阅资料](4)铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性。取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的氢氧化钠溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体；(三)②(1)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收；由关系式可知39.2g的晶体分解的结晶水的质量为10.8g，所以①表格中x=210.8；B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O，故C装置只吸收二氧化硫，②最终生成SO2的质量为3.2g；由化学式可计算39.2g的晶体中硫元素的质量为6.4g，3.2g二氧化硫中硫元素的质量为1.6g，故三氧化硫中硫元素的质量为4.8g，最终生成SO3的质量为4.8g÷（32÷80×100%）=12g；39.2g的晶体中铁元素的质量为5.6g，反应后剩余固体总质量为：39.2g-28g-3.2g=8g，铁的氧化物中铁元素的质量分数为：5.6g÷8g×100%=80%，所以为氧化铁。18、0.1mol将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）【解析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚