2024届浙江省杭州市开发区中考押题化学预测卷含解析

2024届浙江省杭州市开发区中考押题化学预测卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出2．6月5日为世界环境日，今年的世界环境日由我国主办，主场活动将在杭州举行。今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。下列关于空气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．稀有气体没有任何用途D．空气污染指数越大，空气质量越好3．放入水中不能形成溶液的物质是A．花生油 B．食盐 C．白糖 D．白酒4．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO35．对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A．探究燃烧的条件B．探究分子的性质C．探究铁生锈的条件D．探究MnO2的催化作用6．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸蒸发D氯化铁溶液盐酸加足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D7．下列变化能证明分子可以再分的是A．电解水 B．蜡熔化 C．盐结晶 D．碘升华8．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%9．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率 D．装置④可以用来收集二氧化碳10．通过对物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是需区分物质方法一方法二A呼出气体和吸入空气分别向集气瓶中伸入带火星的木条，观察现象分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡B木炭粉和二氧化锰观察颜色取样，在分别放在石棉网点燃C五氧化二磷和氯酸钾取样，分别足量加水，观察现象观察颜色D酒精和水闻气气味取样，分别点燃A．A B．B C．C D．D11．下列物质中，含有氧分子的是（）A．CO2 B．H2O2 C．空气 D．CaCO312．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水C．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每个C6H12O6是由________个原子构成。它在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，该反应生成物X表示的物质是_______。1mol果糖分子中碳原子的质量与______________g蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。14．自热米饭是一种快餐食品。图中菜肴包的包装材料是铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的___________性。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的主要原因是（_______）。A铝不会与空气中的氧气反应B铝的化学性质很稳定C铝表面的氧化膜具有保护作用D铝不与酸发生反应加热原理是利用发热包中生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]放出热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为____________________________；其基本反应类型是_______________15．下图是某反应的微观示意图。请回答：B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。16．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）天然气的主要成分_________；（2）碘酒中的溶剂_________；（3）硝酸铵的阴离子__________；（4）地壳中含量最高的金属元素__________；（5）氢氧化钙中钙元素显+2价__________；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图所示装置为制备气体的发生装置。检查该装置气密性的方法是______。打开活塞a，让二氧化锰与双氧水接触，反应即进行。①反应的化学方程式为______。②直通管的作用是______。③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是______。若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。18．要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤：计算：需要氯化钠的质量是_____；需要水的质量是_____；需要水的体积是_____；称量：称取食盐时，发现指针偏右，应该进行的操作是_____，把称好的食盐倒入烧杯；量取水时，应该选择_____的量筒（填10mL；50mL；100mL），读数时若仰视凹液面的最低处，则量取的水的体积要比需要的_____（填“多”、“少”、“不变”）；把量取的水倒入盛食盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是_____；把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶，放到指定位置．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为了测定其中Na2CO3质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：反应生成气体质量为_______________。求所用稀盐酸的溶质质量分数______________

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。2、B【解析】

A、氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，不能做燃料，不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，符合题意；C、稀有气体可以用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等，不符合题意；D、空气污染指数越大，说明污染越严重，空气质量越差，不符合题意。故选B。3、A【解析】试题分析：A、花生油不溶解于水，错误；B、食盐，易溶解于水，正确；C、白糖易溶解于水，正确；D、白酒易溶解于水，正确。故选A。考点：物质的溶解性4、C【解析】

A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。5、B【解析】

A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D.探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。6、A【解析】

A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气不是可燃性气体，混合气体不能被点燃，不符合题意；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。7、A【解析】

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。8、B【解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。9、B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。10、D【解析】

A、区分呼出气体和吸入空气，方法一、分别向集气瓶中伸入带火星的木条，呼出气体和吸入空气含氧气的量较少，不能使带火星的木条复燃，无法区分，不正确；方法二、分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是呼出的气体，无现象的是吸入空气，正确，不符合题意；B、区分木炭粉和二氧化锰，方法一、观察颜色，两种固体都是黑色粉末，无法区分，不正确；方法二、取样，在分别放在石棉网点燃，能燃烧的是炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，正确，不符合题意；C、区分五氧化二磷和氯酸钾，方法一、取样，分列足量加水，观察现象，两种物质都能溶于水，无法区分，不正确；方法二、观察颜色，两种物质都是白色固体，无法区分，不正确，不符合题意；D、区分酒精和水，方法一、闻气味，有香醇味的是酒精，无味的是水，正确；方法二、取样，分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，正确，符合题意。故选D。11、C【解析】

A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。故选C。12、C【解析】

A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的，符合题意；D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、24二氧化碳（CO2）171【解析】

每个C6H12O6是由6+12+6=24个原子构成的；果糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，根据质量守恒定律，反应前有6个C原子，12个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X表示CO2；1mol果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol×(12×12g/mol+22×1g/mol+11×16g/mol)=171g。14、延展CCaO+H2O=Ca(OH)2化合反应【解析】

（1）可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）铝的化学性质活泼，易与氧气反应，但生成的氧化薄膜非常致密，阻止了铝再继续与氧气反应，因此说明铝的抗腐蚀性好。故选C；（3）生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应两种物质生成一种物质，因此属于化合反应。15、（1）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子【解析】试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。考点：化学反应的微观过程16、CH4C2H5OH（或C2H6O）NO3-Al【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-；地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显+2价，故化学符号为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气2H2O22H2O+O2↑起缓冲作用（安全装置）燃烧得更旺（表达合理即可）大理石（或石灰石）CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O【解析】

（1）检查该装置气密性时要先形成一个密闭的空间，再形成压强差。检查该装置气密性的方法是关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气；（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应