2018年江苏省高考化学真题试卷解析版本

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2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题R尊一个选项符合题意。

1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

2.用化学用语表示NH3+HC1^=NH4cl中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子：：OB.HCI的电子式：

II-N-U2

C.NH3的结构式：IID.C「的结构示意图：，））

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-lKI溶液:Na\K\CIO、OH-

22-

B.0.1mol】TFe2（SC>4）3溶液:Cu\NHj、NO3,SO4

-12++

C.0.Imol-LHCl溶液：Ba^K,CH3coeT、NO3~

22-

D.0.1mollNaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Ck

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾气

6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCk溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2/2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成N比

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCb

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

22

A.饱和Na2c。3溶液与CaS04固体反应：CO3+CaSO45=^CaCO3+SO4-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：f+IO3+6H^=i2+3H2O

C.KC10碱性溶液与Fe(0H)3反应：3clO+2Fe(OH)3^=2FeO42-+3C「+4H++H2O

通电

D.电解饱和食盐水：2C「+2H+=^=C12T+H2T

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子

的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表HIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确

的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

△饱和石灰水

A.NaHCO3(s)——>Na,CO3(s)------------>NaOH(aq)

,NaOH(aq)'过量HCl(aq)

B.Al(s)------dNaAlC)2(aq)-----------Al(OH)3(s)

C.AgNO3(aq)-^i-[Ag(NH3)2]+(aq)”蔗糖(㈣)>Ag(s)

D.Fe:O3(sh^Fe(s)——^FeCl3(aq)

10.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3moi比与1molN2混合反应生成NH.3，转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。&网

11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下

反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Bn的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.XfY的反应为取代反应

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向苯酚浊液中滴加Na2c溶液，浊

A苯酚的酸性强于H2c的酸性

液变清

向碘水中加入等体积CCL，振荡后静12在C04中的溶解度大于在水

B

置，上层接近无色，下层显紫红色中的溶解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固Fe2+的氧化性强于+的氧化

C

体析出性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D&p(AgC1)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是

ZO

5

0

473573673773873020406080

77Kt/s

甲乙

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反

应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中cQkCh)随反应时间变化的曲线，说明

随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下njO.lOOOmol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollT某一元酸HX的

滴定曲线，说明HX是一元强酸

2-

D.图丁是室温下用Na2s。4除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)^c(SO4)

的关系曲线，说明溶液中c(S(V-)越大c(Ba2+)越小

14.H2c2。4为二元弱酸，Kal(H2c204)=5.4X10-2,Ka2(H2c204)=5.4X10-5,设H2c2O4溶液中

2_

c(总)=c(H2c2O4)+C(HC2OJ)+C(C2O4)(>室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

mol】TH2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正

确的是

+2-

A.0.1000mollTH2c2O4溶液:c(H)=0.1000mol•L-'+c(C2O4)+c(OH~)-c(H2C2O4)

+2-+

B.c(Na*)=c(总)的溶液:c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol[T+c(C2042-)-c(H2C204)

D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OK)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2OJ)

15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2s02(g)+

O2(g)n^2SC)3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:

容器1容器2容器3

反应温度77K700700800

反应物投入量2molSO2JmolO24molSO32molSO2JmolO2

平衡相(SOJ/molI-LsT

%v2“3

平衡c(SC)3)/moLl/

Gc2。3

平衡体系总压强p/PaPiPiP3

物质的平衡转化率aa/SO,)«2(SO3)a3(SO2)

平衡常数K&K2&

下列说法正确的是

A.力〈也，。2<2SB.K\>Ky,pF2P3

C.V|<V3,0t］（SC）2）>（X3（SC）2）D.C2>2c3,«2（SOs）+«3（SO2）<1

非选择题

16.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原

料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

空气、少量CaONaOH溶液FeS2

滤液SO2

（1）焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为

（2）添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所

示

。

%

、80

踞60

健40

小20

愎

0

2004006008001000

焙烧温度/C

题16图

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C

法士力知—焙烧后矿粉中硫元素总质量、⑺八。/

硫去除率=Z（1一1帅氏f力、•的"［冏一HM缶0）X］00%

焙烧前包粉中硫兀素总、质量

①不添加CaO的矿粉在低于5000C焙烧时，去除的硫元素主要来源于

②700℃焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，

其主要原因是»

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由________________(填化

学式)转化为(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3«Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe3O4和S02,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=，

17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

(1)A中的官能团名称为(写两种)。

(2)D---->E的反应类型为o

(3)B的分子式为C9Hl式)，写出B的结构简式：。

(4)火的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

COOCH3

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机

试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量

的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O^=2（1-尤）A12（SO4）3-xAl（OH）3]+3xCaSO41+3jrCO2T

生成物（1-X）A12（SO4）3,XA1（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有

（2）碱式硫酸铝溶液吸收S02过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不

变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCk溶液充分反应，静置后

过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000molL^EDTA标准溶液

25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000mollTCuSCU标准溶液

滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3\+与EDTA

反应的化学计量比均为1：1）。

计算（1-X）Ab（SC）4）35Al（0H）3中的尤值（写出计算过程）。

19.（15分）以CMNaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO?为原料可制备N2H（水合肺）和

无水Na2so3，其主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

水合肿溶液

已知：①C12+2OH-^=C1O+C「+H2O是放热反应。

②N2H4・出0沸点约118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO?

和NaCl,其离子方程式为；实验中控制温

度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

（2）步骤H合成N2H4・比0的装置如题19图T所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在

40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗

滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是

题19图-1

(3)步骤IV用步骤HI得到的副产品Na2cCh制备无水Na2s03(水溶液中H2so3、口⑺一、

S02-随pH的分布如题19图-2所示，Na2s03的溶解度曲线如题19图-3所示)。

题19图-3

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入S02制备NaHSCh溶液。实验中确定何时停止通

SO2的实验操作为o

②请补充完整由NaHSCh溶液制备无水Na2s。3的实验方案：

，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20.(14分)NO*(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO、是环

境保护的重要课题。

(1)用水吸收N0、的相关热化学方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(aq)+HNO2(叫)△”=T16.1kJmof

3HNO2(aq)：^=HNO3(aq)+2N0(g)+H20(1)A”=75.9kJ.mo「

反应3NO2(g)+H20(1)^=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ-mol',

(2)用稀硝酸吸收NO”得至I」HNCh和HNCh的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓

的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO*,吸收过程中存在HN02与(NH2)2CO生成N?和

CO?的反应。写出该反应的化学方程式：,

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO.,反应生成N?。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为moL

②将一定比例的。2、NH3和NO*的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中

反应（装置见题20图-1）.

NO*检测仪NO*检测仪

催化NO*还原反应器

题20图-1

反应相同时间NO、的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50〜

250℃范围内随着温度的升高，NQ,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

；当反应温度高于380℃时，NO*的去除率迅速下

降的原因可能是«

%

、

榭

畿

W

S

O

N

题20图-2

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内

作答。若多做，则按A小题评分。

A.物质结构与性质］

臭氧（03）在Fe（H2O）6产催化下能将烟气中的SO2、NO,分别氧化为SO：和NO；,NOV

也可在其他条件下被还原为N2,

（1）SO：中心原子轨道的杂化类型为；NO；的空间构型为

（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为o

（3）与。3分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

（4）N2分子中。键与n键的数目比〃（a）:"（兀）=。

(5)Fe(H2O)6产与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)5产中，NO以N原子与Fe?+形成配位键。

请在Fe(NO)(H2O)5产结构示意图的相应位置补填缺少的配体。¥网

[Fe(NOXH2O)5产结构示意图

B.实验化学]

3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4

氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

+2MnC)2+HjO

步骤1：向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70〜80℃滴加KMnO』

溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSCh溶液,

HSO,转化为(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是

(2)步骤2中，趁热过滤除去的物质是(填化学式)。

(3)步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。

(4)步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.BD12.B13.C14.AD15.CD

非选择题（共80分）

16.（12分）

"

（1）SO2+OH-：^=HSO3

（2）①FeS2

②硫元素转化为CaSCU而留在矿粉中

（3）NaA102A1（OH）3

（4）1:16

17.（15分）

（1）碳碳双键镀基

（2）消去反应

（3）

OH

(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

(2)减小

,2.3300g

(3)25mL溶液中：n(SO)=n(BaSO)—----=0.010()mol

44233g-mol

2.5mL溶液中：

n(Al3+)=/j(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol-L-lx25.00mLxlO3L-mL-0.08000mol-L'x20.00

mL

xlO^LmL_1=9.000x10-4mol

25mL溶液中：〃(A13+)=9.000xl()7mol

1mol(1-X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中

n(Al3+)=(2-x)mol；H(SO42-)=3(1-x)mol

n(Al3+)_2-x_9.000xlO-3mol

〃(SOf)―3(1-x)—O.OlOOmol^0-41

19.(15分)

(1)3C12+6OH-=5C1+C1O3+3H2O缓慢通入Cb

(2)NaClO碱性溶液减少水合肺的挥发

(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO?

②边搅拌边向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加

NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34c条件下趁热过滤

20.(14分)

(1)-136.2

+

(2)HNO2-2e-+H2O^=3H+NO3

(3)2HNO2+(NH2)2CO-----2N2T+CO2T+3H2。

(4)①2

7

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO,去除反应速率迅速增

大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO*去除反应速率增大

催化剂活性下降；N%与O?反应生成了NO

21.(12分)【选做题】

A.物质结构与性质]

(1)sp3平面(正)三角形

(2)Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

(3)NO2-

(4)1：2

OH2

H2O

(5)ONFe2+—OH)

H2O

B.实验化学］

2-

(1)so4将反应生成的酸转化为可溶性的盐

(2)MnO2

(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀

(4)布氏漏斗

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题

卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答

题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca

40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题兄尊一个选项符合题意。

1.co?是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

【答案】C

【解析】分析:A项，光合作用消耗CO2：B项，自然降雨时H?O会与少量CO?反应生成H2co3,

不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C

元素，燃烧后生成CO?：D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物

及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CCh，

有利于碳酸盐沉积。

详解：A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为

6co2+6H9幽翡》C6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中CO?含量下降；B项，自然降雨时

此。会与少量CCh反应生成H2co杂不会引起CCh含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、

天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会引起大

气中CO?含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及

其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO?,有

利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CCh含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中

CCh含量上升，答案选C。

点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。

2.用化学用语表示NE+HCl^NH4cl中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子：射B.HC1的电子式：［「［©：「

C.NE的结构式：，I-V-11D.C「的结构示意图：028^

【答案】C

【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HC1中只含共价键；C项，

N%中含3个N-H键；D项，C「最外层有8个电子。

详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为小，A项错误；B项，HC1中只含

共价键，HC1的电子式为H：@：，B项错误；C项，N%中含3个N-H键，N%的结构式为

H—N—Hz-x\\\

*|，c项正确；D项，C「最外层有8个电子，cr的结构示意图为何288.D项错

H

误；答案选C。

点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它

们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离

子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】分析：A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂；B项，SiCh传导

光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，AbCh的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO

能与水反应，用于食品干燥剂。

详解：A项，NaHCCh能与HCI反应，NaHCOs用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和

剂与NaHCOs受热易分解没有对应关系；B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，

SiO2用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高

温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，

用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性

质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol】TKI溶液:Na\K\CIO、OH

22-

B.0.1mol】TFe2(SO4)3溶液:Cu\NH4\NO3,SO4

2

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3coeT、NO3"

22

D.0.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3~

【答案】B

【解析】分析：A项，「与CKT发生氧化还原反应；B项，在Fez(SOJ3溶液中离子相互间

不反应；C项，在HCI溶液中CH3coeT不能大量存在；D项，Mg2\HCO3都能与OH.反应。

详解：A项，I■具有强还原性，CKX具有强氧化性，「与C1CX发生氧化还原反应，「与C1CT不能

大量共存；B项，在Fe?(SOQ3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3co0一能

与H卡反应生成CH3coOH,在HC1溶液中CH3co0.不能大量存在；D项，Mg2\HCO3-都能

与OH.反应，Mg?、HCO；与OH不能大量共存；答案选B。

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子

间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如A产与HC03一等；④

离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN等；⑤注意题中的附加条件。

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

【答案】B

【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用用堪；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含「的

溶液：C项，MnO?与浓盐酸反应制Ck需要加热；D项，尾气C1?应用NaOH溶液吸收。

详解：A项，灼烧碎海带应用坨崩，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含1

的溶液，B项正确；C项，MnCh与浓盐酸常温不反应，MnCh与浓盐酸反应制Cb需要加热，

反应的化学方程式为MnC>2+4HO(浓)金MnC12+Cbf+2H2。，C项错误；D项，Cb在饱和

NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气C12,尾气C1?应用NaOH溶液吸收，D

项错误；答案选B。

点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、。2的实验室制备，解答时要明确

实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。

6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCk溶液中滴加NEUSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2-12H2。溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCl2

【答案】A

【解析】分析：A项，NH&SCN用于检验Fe?*B项，KAI(S04)12比0溶于水电离出的

A产水解形成Al(0H)3胶体；C项，实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3；D

项，Cu与FeCl,溶液反应生成CuCl2和FeCI2»

详解:A项,FeCk溶液中含Fe?+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶

液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAI(SO4)2T2H9溶于水电离出的A产水解形成

Al(OH)3胶体，离子方程式为A「"+3H20K=A1(OH)3(胶体)+3H+,B项正确；C项，

实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O,C项正确；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCh

和FeCk，反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuO2+2FeCk，D项正确；答案选A。

点睛：本题考查Fe-"的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCb的反应，熟练学

握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

22

A.饱和Na2cCh溶液与CaSO4固体反应：CO3-+CaSO4^——^CaCO3+SQ4-

B.酸化NaIC)3和Nai的混合溶液：丁+103-+6酎=12+3氏0

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO「+2Fe(OH)3^=2FeO42-+3C「+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2c「+2H+室1c卜廿H2f

【答案】A

【解析】分析：A项，饱和Na2c03溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCCh;B

项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食

盐水生成NaOH、出和Cd

详解：A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaC03,反应的离

22

子方程式为CO3+CaSO4CaCO,+SO4',A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，

正确的离子方程式为5「+103-+6]=312+3比0,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H卡,

2

正确的离子方程式为3cleT+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO4+5H20,C项错误；D项，电解饱

和食盐水生成NaOH、H2和Cb，电解饱和食盐水的离子方程式为

2cl+2H,0m至CI#+H#+2OH-,D项错误；答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从

物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等：③从守恒角度

进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；④从反应

的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,

Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表HIA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>@)>«Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元

素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中UIA族,

Z为A1元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。

详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为

0元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中WA族，Z为A1

元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周

期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;

B项，由X、Y组成的化合物有Na?。、Na2O2,Na?。中只有离子键，Na?。?中既含离子键又含

共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)>AI(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性

比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性

比W的强，D项正确：答案选D。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关

键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A-NaHCOj(s)——*Na,COj(s)--^~~*NaOH(aq)

B-Rd%3(aq)^照纹A1(O电⑸

c

-AgNOj(aq)^*[Ag(NH3),]*(aq)谶糖(叫)，Ag(s)

一Al-HG(aq)

D.Fe?C)3(sFFe(s)———FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应

生成CaCCh和NaOH；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2，NaAlCh与过量盐酸反

应生成NaCl、AlCb和H2O；C项，AgNCh中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗

糖不能发生银镜反应；D项，A1与Fe?O3高温发生铝热反应生成ALCh和Fe,Fe与HC1反应

生成FeCb和H2»

详解：A项，NaHCCh受热分解成Na2co3、CO2和H20,Na2cO3与饱和石灰水反应生成CaCO3

和NaOH,两步反应均能实现；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H?,NaAlCh与过

量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反应不能实现；C项，AgNCh中加入氨水可获得

银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，AI与Fez。、

高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe,Fe与HO反应生成FeCk和H2,第二步反应不能实现；

物质间转化均能实现的是A项，答案选Ao

点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的

化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAK)2与少量HC1反应生成NaCl

和Al(OH)3，NaAKh与过量HC1反应生成NaCCAICI3和H2O。

10.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2C)3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3moi比与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高

达85%~90%；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发

进行，该反应为放热反应；C项，N?与H?的反应为可逆反应，3m0IH2与ImolNz混合反应生

成NE，转移电子数小于6mol；D项，酶是•类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有

的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变

性，催化活性降低。

详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达

85%~90%,A项错误；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下

可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，用与H?