中考物理二轮复习《非金属物质转化综合》专项测试卷-带答案

第第页中考物理二轮复习《非金属物质转化综合》专项测试卷-带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1、Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO23、“碳捕捉技术”指的是通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。例如，可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.①② B.②③C.③④ D.①④4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法中正确的是()A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D.上图中所示转化反应都是非氧化还原反应5、由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物6、海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是()A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数)7、甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl8、利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示∶容器①中发生的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中发生的反应②为SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(纯)＋3HCl(g)。下列说法正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应①和②中HCl均作氧化剂D.上述反应过程中H2起到催化剂的作用9、下列各单质与化合物之间有以下的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：(1)单质A只可能是____________。(2)单质B一定是____________(填“金属”或“非金属”)，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列化合物的分子式：甲____________、乙____________、丙____________、丁____________。(4)取两个滤纸条，分别放入乙的饱和溶液、丙的液体中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________，实验结论为____________________________________________。10、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法中错误的是()A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气B.吸收塔内的温度不宜过高C.气体Y具有还原性D.吸收塔中发生的离子反应式：H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O12、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热13、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制碱法应先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式为____________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过____________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。15、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是()A.a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O216、从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏17、实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法中正确的是()A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿B.步骤③主要操作为分液C.步骤④在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂18、高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.反应器Ⅰ反应产物中有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反应器Ⅱ中是还原剂SO2将氧化剂ClO2还原为ClOeq\o\al(－,2)C.若用pH计测定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，则说明NaHSO4为弱电解质D.操作Ⅰ为蒸馏19、消毒剂ClO2在抗击新冠病毒疫情中发挥重要作用。纯净ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，具有强氧化性，广泛用于自来水的消毒。工业制备的流程如图，下列说法正确的是()A.ClO2是一种安全、无毒、稳定的绿色消毒剂B.HCl发生器中应使用光照条件C.该流程中能循环利用的物质有Cl2和NaClD.当ClO2发生器中的反应转移2mole－时，生成ClO2和Cl2的总物质的量为4mol20、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是()A.a气体是氯气，b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole－C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=Cl2↑＋6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体21、某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是()A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OC.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍22、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.若g处是一种酸式盐，其水溶液显酸性，促进水的电离23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为____________，Y的化学式为____________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____________(填字母)。A.Na2S＋S B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为____________。24、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO225、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO426、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2先制备过饱和的NaHSO3溶液，再结晶脱水生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗27、过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是()A.H2S2O8中硫的化合价为＋7，具有强氧化性B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C.H2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等还原性微粒28、工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO329硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键30、如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放31、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用32、利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.进入离心机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液33、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N233、图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是()A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D，E均可以用向上排空气法收集D.通过水可以除去D中含有的少量E34、据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A.X是N2O5B.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体35、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是()A.合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶136、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原C.Pt－Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾37、光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是()A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN(H3CCOOONO2)属于有机物D.光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关38、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。回答下列问题：(1)A的化学式：________________，C的电子式____________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：_______________________________________；F＋J→B＋C＋I：______________________________________。(3)2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积之比为________。39、砷(As)为ⅤA族元素，其化合物会影响人体代谢和免疫功能，造成砷中毒。某含砷工业废水[主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]经处理转化为粗As2O3，流程如下：已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。亚砷酸易受热分解为As2O3。(1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。(2)从绿色化学角度看，“试剂1”可以选择____________(填化学式)。(3)“沉砷”在流程中的目的是_______________________________________；“沉砷”过程中将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应为5Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsOeq\o\al(3－,4)(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH＞0。资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃时，随温度升高转化率下降，可能的原因是__________________。(4)“转化”中发生反应的化学方程式___________________________________。(5)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回____________步骤中循环再利用。40、工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是()A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B.过程Ⅰ发生的是非氧化还原反应C.过程Ⅲ中，每生成1molH＋，转移的电子的物质的量为1molD.过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O41、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c42、亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是()A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4=NaN3＋2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应43、用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高44、为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是()A.该反应若得以推广将有利于碳中和B.反应过程中只有极性键的断裂和形成C.总反应方程式为CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2OD.开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放45、冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是()A.活性溴化合物BrCl中含非极性键B.溴自由基和氯自由基只具有氧化性C.通过循环大气中OH自由基的浓度降低D.BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等46、天然海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCOeq\o\al(－,3)水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同47、水体中氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是()A.NaClO除去氨氮的总反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C.在较高温度下，氨氮去除率会降低D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降参考答案1、Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2答案D解析加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2答案D解析硅酸钠溶液呈碱性，故不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A项错误；反应②是在高温下进行的，CO2为气体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行，B项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C项错误。3、“碳捕捉技术”指的是通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。例如，可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.①② B.②③C.③④ D.①④答案D解析该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量，①正确；整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；②错误；从捕捉室中得到的溶液是NaHCO3溶液，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离，③错误；捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH3OH＋H2O，④正确。4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法中正确的是()A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D.上图中所示转化反应都是非氧化还原反应答案C解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，且SiO2只与氢氟酸反应，A错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；“水玻璃”是Na2SiO3的水溶液，C正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D错误。5、由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物答案C解析SiO2是H2SiO3的酸酐，A错误；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，说明还原性C>Si，但不能比较非金属性，B错误；CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，C正确；两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，D项错误。6、海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是()A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数)答案D解析CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确；温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；光合作用，碳由＋4价降为0价，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4xNA(NA表示阿伏加德罗常数)，故D错误。7、甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl答案B解析A.C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2、2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO、2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，A项不符合题意；B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，B项符合题意；C.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO、C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2，C项不符合题意；D.2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl、H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl、Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4，D项不符合题意；答案选B。8、利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示∶容器①中发生的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中发生的反应②为SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(纯)＋3HCl(g)。下列说法正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应①和②中HCl均作氧化剂D.上述反应过程中H2起到催化剂的作用答案A解析从反应流程容易看出，HCl和H2可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分离，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错误；反应①②的总反应为Si(粗)→Si(纯)，HCl起催化剂的作用，D项错误。9、下列各单质与化合物之间有以下的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：(1)单质A只可能是____________。(2)单质B一定是____________(填“金属”或“非金属”)，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列化合物的分子式：甲____________、乙____________、丙____________、丁____________。(4)取两个滤纸条，分别放入乙的饱和溶液、丙的液体中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________，实验结论为____________________________________________。答案(1)硅(Si)(2)非金属Si只有和O2反应，才能生成与碱液(NaOH溶液)反应的酸性氧化物(SiO2)(3)SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3(4)被Na2SiO3溶液浸过的滤纸条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)；被水浸过的滤纸条，当水分蒸发后能燃烧Na2SiO3是一种防火剂解析短周期元素单质A与NaOH溶液反应生成氢气C，则单质A只可能是Al和Si，而产生的化合物乙与过量盐酸反应生成的化合物丁能失去化合物丙生成化合物甲，则进一步推出A单质不是金属Al，而只能是Si。又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应，都生成化合物乙(Na2SiO3)，只不过A的另一种产物是氢气，而化合物甲的另一种产物为化合物丙，丙又可通过氢气与单质B反应生成，故单质B为O2，其他的各种化合物也就能推出来了。10、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收答案B解析冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，B项错误；通入空气可以使ClO2与溶液充分接触，D项正确。11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法中错误的是()A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气B.吸收塔内的温度不宜过高C.气体Y具有还原性D.吸收塔中发生的离子反应式：H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O答案A解析根据流程可知，电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子先失电子发生氧化反应产生氯气，氯气和阴极生成的氢氧化钠继续反应生成氯酸钠溶液，阴极氢离子得电子发生还原反应产生氢气，A错误；吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠，因为温度过高，双氧水会分解，则吸收塔内的温度不宜过高，B正确；通气体Y、空气和X酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯，则气体Y具有还原性，C正确；吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠，离子反应为H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，D正确。12、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热答案C解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。13、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制碱法应先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集答案C解析往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水中先通NH3再通CO2，故B正确；在步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素被还原，故C错误；浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空气和水蒸气将溴吹出，并与SO2反应生成硫酸和溴化氢，从而达到富集溴，③中发生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确。14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式为____________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过____________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本解析从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。步骤①氯气是氧化Br－，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的Br2仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)使其挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，从而富集Br－，得到浓度较高的含Br－溶液，进一步氧化(步骤④)，得到Br2，蒸馏可得液溴。15、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是()A.a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2答案B解析具体分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClOeq\o\al(－,3)。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确；故选B。16、从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。17、实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法中正确的是()A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿B.步骤③主要操作为分液C.步骤④在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂答案C解析海带灼烧应在坩埚中进行，A错误；步骤③需要进行过滤操作，B错误；步骤④是I－被氧化成I2，需要加入氧化剂，氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C正确；酒精易溶于水，不能出现分层，因此从碘水中萃取碘单质，不能使用酒精，D错误。18、高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.反应器Ⅰ反应产物中有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反应器Ⅱ中是还原剂SO2将氧化剂ClO2还原为ClOeq\o\al(－,2)C.若用pH计测定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，则说明NaHSO4为弱电解质D.操作Ⅰ为蒸馏答案C解析由题给流程可知，在反应器Ⅰ中发生的反应为氯酸钠和浓硫酸反应生成硫酸氢钠、二氧化氯、高氯酸和水，所得溶液冷却过滤得到硫酸氢钠晶体和高氯酸溶液，高氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯品；在反应器Ⅱ中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸钠、亚氯酸钠和水，所得溶液经浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到亚氯酸钠粗品。由分析可知，A正确；由分析可知，在反应器Ⅱ中二氧化硫为还原剂，二氧化氯为氧化剂，二氧化氯被二氧化硫还原为亚氯酸根，故B正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；由高氯酸的沸点90℃可知，高氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯品，故D正确。19、消毒剂ClO2在抗击新冠病毒疫情中发挥重要作用。纯净ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，具有强氧化性，广泛用于自来水的消毒。工业制备的流程如图，下列说法正确的是()A.ClO2是一种安全、无毒、稳定的绿色消毒剂B.HCl发生器中应使用光照条件C.该流程中能循环利用的物质有Cl2和NaClD.当ClO2发生器中的反应转移2mole－时，生成ClO2和Cl2的总物质的量为4mol答案C解析电解NaCl溶液生成氢气和NaClO3，H2与Cl2在HCl发生器中反应生成HCl，HCl与NaClO3反应生成ClO2同时生成NaCl，NaCl循环使用，用空气吹出、冰水喷淋形成ClO2溶液，再加液体吸附剂形成稳定ClO2产品。A项，ClO2具有强氧化性，不稳定，加液体吸附剂才能形成稳定ClO2产品，故错误；B项，光照时，氢气与氯气混合会发生爆炸，不能作为工业生产条件，所以HCl发生器中不能使用光照条件，故错误；C项，由流程图可知，Cl2和NaCl即是产物又是原料，则流程中能循环利用的物质有Cl2和NaCl，故正确；D项，ClO2发生器中发生的反应为：4HCl＋2NaClO3=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，反应中转移2mol电子，生成1molCl2和2molClO2，则生成ClO2和Cl2的总物质的量为3mol，故错误。20、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是()A.a气体是氯气，b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole－C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=Cl2↑＋6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体答案D解析根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)、氢气，NaClO3和HCl反应生成ClO2、氯气和氯化钠，b气体为氯气，a气体为氢气，故A错误；电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子方程式为：Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移4mole－，故B错误；ClO2发生器中的反应为NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，阴极是ClOeq\o\al(－,3)得到电子生成ClO2，电极反应式为ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=ClO2↑＋H2O，故C错误；NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，每生成1molClO2需要消耗1molNaClO3，同时生成0.5mol氯气，结合电子守恒氯化钠电解槽内反应为Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，每生成1molNaClO3，同时生成3mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生成1molClO2需要补充2.5mol氯气，故D正确。21、某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是()A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OC.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍答案C解析步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A不符合题意；步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成ClOeq\o\al(－,2)、O2和H2O，反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，故B不符合题意；由于NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C符合题意；由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍，故D不符合题意。22、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.若g处是一种酸式盐，其水溶液显酸性，促进水的电离答案D解析如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，根据图示可知，a为0价的S单质；b为S的＋4价氧化物SO2；c为S的＋6价氧化物SO3；d为S的＋6价酸H2SO4；e为＋4价的H2SO3；f为＋6价的盐，为硫酸盐；g为＋4价的亚硫酸盐；h为S的＋2价盐，q为－2价硫化物，据此解答。A.j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，故A正确；B.b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，故B正确；C.d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，故C正确；D.g可为NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，该水溶液显酸性，抑制了水的电离，故D错误。23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为____________，Y的化学式为____________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____________(填字母)。A.Na2S＋S B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为____________。答案(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶1解析(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别高于2和低于2，A中S的化合价都低于2，C、D中S的化合价都高于2，故B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。24、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2答案D解析A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据钠、硫原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②和④，可以吸收SO2并回收利用，正确。25、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4答案C解析据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。26、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2先制备过饱和的NaHSO3溶液，再结晶脱水生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案C解析上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。27、过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是()A.H2S2O8中硫的化合价为＋7，具有强氧化性B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C.H2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等还原性微粒答案A解析H2O2中O元素的化合价为－1，过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，S的化合价没有变化，仍为＋6价；H2S2O8的氧化性是－1价O的氧化性，故A错误；H2S2O8中磺基(—SO3H)上的H易电离，具有强酸性；H2O2不稳定，则H2S2O8也不稳定，受热易分解，生成硫酸和氧气，故B正确；H2S2O8能水解，水解反应的化学方程式为H2S2O8＋2H2O2H2SO4＋H2O2，故水溶液呈酸性，故C正确；Na2S2O8中有两个－1价的O，具有强氧化性，可氧化Fe2＋、I－等还原性微粒，故D正确。28、工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B解析根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3=Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3=CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。29硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键答案D解析A项，根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，正确；B项，根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C项，硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶中含有HSOeq\o\al(－,4)，转化过程有水参与，则HSOeq\o\al(－,4)在水中可电离生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D项，根据图示转化过程中，由SOeq\o\al(2－,3)转化为HSOeq\o\al(－,4)，根据图示对照，有硫氧键生成，错误30、如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放答案B解析根据题意可知A为硫氢化物，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，y为O2，z为H2O。物质D为SO2，溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊变红，但不能使其褪色，故B错误。31、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。32、利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.进入离心机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液答案D解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应，使SOeq\o\al(2－,3)转化为SOeq\o\al(2－,4)，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。33、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2答案D解析A项反应中NO、O2均为氧化剂，N2为还原产物；B项N2不是污染成分；C项NO与O2没有催化剂存在下就可以发生反应。1.(2021·河南郑州一检)图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是()A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D，E均可以用向上排空气法收集D.通过水可以除去D中含有的少量E答案D解析A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N－H共价键，故A错误；B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误；D为NO，NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；一氧化氮不与水反应，二氧化氮与水反应，通过水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确。34、据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A.X是N2O5B.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体答案D解析图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为＋5价对应的氮的氧化物是N2O5，故A正确；NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，故B正确；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，故D错误。35、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是()A.合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1答案D解析由图可知：气体1为NO，气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸，固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3；1LNO、NO2的混合气体与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2N2＋3H2O，NO、NO2的体积之比等于化学计量数之比，为1∶1，故D正确。36、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原C.Pt－Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾答案C解析汽油未充分燃烧可增加碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。37、光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是()A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN(H3CCOOONO2)属于有机物D.光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关答案B解析光化学烟雾的二次污染物O3、醛类、PAN及硝酸分散在空气中，分散剂为空气，故A正确；根据示意图，氧原子是中间体，不是产生光化学烟雾的催化剂，故B错误；PAN(H3CCOOONO2)中含有碳元素，属于有机物，故C正确；由图示知光化学烟雾的形成与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关，故D正确。38、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。回答下列问题：(1)A的化学式：________________，C的电子式____________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：____________________________