《构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子》第三课时名师教案_第1页
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文档简介

1/3相对原子质量学习目标理解相对原子质量的概念掌握相对原子质量的有关计算重点相对原子质量的有关计算难点相对原子质量概念的理解环节一：自主学习温故知新1.原子是___________________________________________2.原子由哪些微粒构成_______________________________3.离子______________________________原子离子如何转化阳离子原子阴离子预习新知1.原子虽小，但却有一定的质量。查出下列原子的质量：O______;Fe______;H______;C______.原子的质量这么小，你认为实际应用中是否方便？国际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能使数据在实际应用中非常方便呢。___________________2.相对原子质量的定义_____________________________________________________________________什么是12C原子_________________已知一个碳-12原子的质量是1.993×10－26kg，则一个碳-12原子质量的1/12是多少呢？___________________kg。公式化：相对原子质量==_____________________________________________注意：______________________________________________________比较氧原子、铁原子的质量____________________________________氧原子、铁原子的相对原子质量________________________________归纳：_______________________________________________________2.已知一个碳12原子的质量为nKg，一个A原子的质量为mKg，则A原子的相对原子质量可表示为____________________。3.已知铁、铜的相对原子质量分别为56、64，相同质量的铁铜中含有原子数多的是_________________________思考：1.一个碳原子的质量是1.993×10－26kg,所以碳的相对原子质量为12kg2.氢的相对原子质量为1,所以氢原子质量为1g3.相对原子质量是个比值,没有单位.环节二：拓展探究已知构成原子的有关微粒的电性及质量如下表所示：已知下列各原子的有关数据：依据上述两个表格的有关数据回答问题：从上述表格你能总结出什么规律？___________________________________完成下表环节三：反馈检测原子种类质子数中子数电子数相对原

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