2024届新高考二轮复习 分子结构与配位化合物 作业

分子结构与配位化合物1.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应，S单质有多种同素异形体，是其中一种同素异形体，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.分子的空间构型为V形B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.1mol中含有化学键的数目为8D.中SH键的键能大于中OH键的键能2.顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A.顺铂分子中氮原子的杂化方式是B.碳铂中所有碳原子在同一平面上C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol碳铂中含有σ键的数目为123.光气是一种重要的有机中间体，其结构式为，在常温常压下为无色气体，微溶于水。下列有关说法正确的是()A.光气中仅存在范德华力一种作用力B.光气分子为极性分子C.由于碳原子核外电子数是偶数，所以碳原子核外没有未成对电子D.氯原子核外电子排布式为，共含有5种不同形状的电子云4.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是()A.该配合物的化学式为B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区C.1mol该配合物与足量溶液反应可生成mol沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构5.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)下列说法正确的()A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形6.、、都是非极性分子，、、都是极性分子，由此推测型分子是非极性分子的经验规律是()A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对7.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子8.下列说法正确的是()A.的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C.HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D.可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键MQB.MC.MQ10.已知、的结构如图所示，下列说法正确的是()A.的空间结构分别为平面三角形、正四面体形B.、NSD.、11.大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；冠醚（大环配位体）和某金属离子（M）形成的一种大环配合物的结构如图所示（O和M之间的化学键类型未标明）。下列说法错误的是() A.该大环配合物中含有金属键、配位键、极性键B.1个冠醚分子与一个M形成大环配合物，故该大环配合物中M的配位数为1C.在冠醚中，O原子只有一种杂化方式D.冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤电子对，M能提供接受孤电子对的空轨道12.胆矾可写作，其结构示意图如图所示，下列有关胆矾的说法正确的是()A.的核外电子排布式为B.所有氧原子都采取杂化C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去13.Cu(I)是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu(I)结合形成如图所示的配离子。下列有关说法不正确的是()A.Cu(I)的配位数为4B.该配离子中碳、氮原子的杂化方式均有2种C.该配离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键D.该配离子中所有碳原子上均无孤电子对14.某物质的分子结构为。下列对该物质的分析正确的是()A.该物质的分子中不存在σ键B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子15.过氧化氢是一种医用杀菌消毒剂，已知分子的结构如下图所示。分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个O—H键与O—O键的夹角均为。试回答：（1）下列关于的说法正确的是_____________（填序号）。a.该分子中有极性键 b.该分子中有非极性键c.该分子中氧原子的轨道发生杂化 d.该分子是非极性分子（2）分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_____________。（3）难溶于，主要原因是_____________。（4）易溶于水，主要原因是_____________。（5）分子中氧元素的化合价为_____________，原因是_____________。

答案以及解析1.答案：D解析：分子的中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，S原子有2对孤电子对，所以分子的空间构型为V形，A说法正确；该反应的氧化产物与还原产物均为S，二者的物质的量之比为2:1，B说法正确；是由8个S原子形成的一个八元环，由题给结构可知，每个环有8个共价键，故1mol单质中含有8个化学键，C说法正确；的热稳定性强于的主要原因是OH键比SH键的键能大，D说法错误。2.答案：C解析：A

N原子形成3个N−H和1个配位键,则N原子的杂化方式是，故A错误；B.含有饱和C，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故B错误；C.碳铂分子中有4个C形成4个σ键,为杂化,2个C形成3个σ键,为杂化,则碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子之比为2:1，故C正确；D.

C−H、C−C、C−O、N−H及配位键均为σ键,C=O中有1个σ键,则1mol1,1−环丁二羧酸含有σ键的数目为26，故D错误。故选C.3.答案：B解析：光气中存在共价键和范德华力两种作用力，A项错误；光气分子中C原子采取杂化，但由于3个键角不全相等，正、负电中心不重合，为极性分子，B项正确；碳原子核外电子排布式为，则2p能级上有2个未成对电子，C项错误；氯原子核外有s、p两种电子的电子云，即有球形和哑铃形两种形状，D项错误。4.答案：A解析：该配合物中显+2价，最外层电子排布为，即最外层电子数为14，则配体提供的电子总数为12，每个和均可提供2个电子，故=5，该配合物的化学式为项正确；氢元素位于元素周期表s区，项错误；该配合物中只有能与反应生成沉淀，项错误；该配合物阳离子为，由其配体组成可知，其不可能是正八面体结构，项错误。5.答案：C解析：电负性大小顺序为>>，项错误；酞菁钴中碳原子均采取杂化，项错误；原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号原子与()通过配位键结合，项正确；1号和3号原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，项错误。6.答案：D解析：、、的中心原子的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。7.答案：B解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B的分子有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。8.答案：A解析：本题易错选B、D。1个水分子能形成4个氢键，1个HF分子能形成2个氢键，A项正确；分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，B项错误；只有非金属性很强的元素（如N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C—H键及Cl—H键不是极性较强的共价键，C、D项错误。9.答案：B解析：在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q，三角锥形分子为，铵盐为氟化铵，所以该反应方程式为，故A项正确；是三角锥形结构，为极性分子，该反应中是还原剂，既是还原产物又是氧化产物，所以氨气的还原性大于，故B项错误；三角锥形分子的键角小于10928，故C项正确；由方程式可知，Q为和中N原子的价层电子对数均为4，故D项正确。10.答案：C解析：中N原子的键电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，中S原子的键电子对数为4，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体形，A、B项正确；双键中含1个键和1个键，则等物质的量的中含键的个数之比为3:4，C项错误；由的结构可知，二者都能与水形成分子间氢键，D项正确。11.答案：AB解析：该大环配合物中CC键为非极性键，CH键、CO键为极性键，O和M之间形成配位键，不含金属键，A项错误；由该大环配合物的结构可知，M的配位数为6，B项错误；在冠醚中，每个O原子均形成2个键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为2+2=4，采取杂化，C项正确；冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤电子对，M能提供接受孤电子对的空轨道，D项正确。12.答案：D解析：Cu为29号元素，Cu原子失去2个电子形成，的核外电子排布式为，故A项错误；硫酸根中的氧原子不发生杂化，故B项错误；由该结构示意图知，氧原子参与形成配位键、氢键，但氢键不是化学键，故C项错误；由于胆矾中的水分子有两类，一类是形成配体的水分子类是形成氢键的水分子，作用力不同，因此胆矾中的水在不同温度下会分步失去，故D项正确。13.答案：C解析：Cu(I)的配位数为4，A项正确；该配离子中甲基上的碳原子采取碳原子采取杂化，环上的碳原子采取杂化，中的氮原子采取杂化，环上的氮原子采取杂化，B项正确；该配离子中含有极性键、非极性键和配位键，不含离子键，C项错误；该配离子中所有碳原子上均无孤电子对，D项正确。14.答案：C解析：该物质的分子中存在单键、双键，则存在σ键，A项错误；该物质的分子中H、O原子间存在氢键和共价键、C与其他原子间存在共价键、Ni与N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力，B项错误；Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，C项正确；C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子，D项错误。15.答案：（1）ab（2）O—H…O（3）为极性分子，为非极性分子（4）易与分子间形成氢键且和均为极性分子（5）-