高二化学电解质试题-

高二化学电解质试题1.下列物质中，不属于电解质的是A．NH4ClB．KOHC．ZnSO4D．CH3CH2OH【答案】D

【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。A、氯化铵溶于水电离出NH4＋、Cl－属于电解质，A不符合题意；B、氢氧化钾溶于水电离出K＋、OH－，属于电解质，B不符合题意；C、硫酸锌溶于水电离出Zn2＋、SO42－，属于电解质，C不符合题意；D、乙醇溶于水不能电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。

【考点】考查

2.下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质【答案】D

【解析】A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。

【考点】考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

3.下列说法中，正确的是A．溶于水的强电解质在水中完全电离B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质【答案】A

【解析】强电解质指的是在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，完全电离与水中溶解度无关，而导电性与离子浓度有关，如AgCl、BaSO4等难溶性的物质也是强电解质，溶解度很小，但是溶解的那部分是完全电离的，而且浓度很小导电能力很差，所以B、D错误；强电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物如NaCl、HCl等，所以C想错误；故选A。

【考点】本题考查的是强电解质的特点。

4.下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液

②氯化铵固体

③铜

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥【答案】A

【解析】①③④⑥：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑦为弱酸属于弱电解质。

【考点】电解质和非电解质的定义。

5.下列各物质中,属于电解质的是A．FeB．BaSO4C．蔗糖D．酒精【答案】B

【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，据此可知B正确，A是铁，不是电解质，也不是非电解质。C、D是非电解质，答案选B。

【考点】考查电解质的有关判断

点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对电解质判断的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是明确电解质的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。

6.下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解【答案】B

【解析】强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化氢，A不正确；电离过程都是吸热的，B正确；强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，例如硫酸钡的饱和溶液，C不正确；D不正确，例如难溶性的强电解质，答案选B。

【考点】考查强弱电解质的有关判断

点评：广告条是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查学生对电解质概念以及特点的了解熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。

7.下列关于电解质的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】B

【解析】A：强弱电解质和溶解度没有直接关系，A错；C：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成氨水和亚硫酸，NH3H2ONH4++OH-，H2SO3H++HSO3-，并不是氯气和氨气本身导电，它们不是电解质，C错；D：是因为水属于极弱的电解质，电离程度是10-7，氢离子和氢氧根离子很少，所以几乎不导电。带有溶质的水是因为有电解质所以导电能力很强的，但水也是电解质,故选B。

【考点】电解质

点评：强弱电解质与溶解度无直接关系，这是一个易错点，应注意

8.下列关于强弱电解质的叙述正确的是

（

）A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电【答案】A

【解析】B项溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，C项强电解质也有共价化合物，如HCl，D项对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，如熔融的NaCl可以导电。答案选A。

【考点】弱电解质的电离

点评：强弱电解质的比较非常重要，在高考中是热点。

9.下列电离方程式书写不正确的是（

）A．Al(OH)3Al3＋＋3OH－B．NaHCO3="=="Na++HCO3-HCO-3H++CO32-C．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－D．HFH++F-【答案】A

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式应该是Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

考点；考查电离方程式的正误判断

点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．Cl2B．CH3COOHC．SO2D．NaCl【答案】C

【解析】四种物质的水溶液都能导电，醋酸和氯化钠能电离出自由移动的离子，都是电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫本身不能电离，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，亚硫酸是电解质。

【考点】电解质和非电解质

点评：电解质必须本身能电离出离子。

11.下列物质中，属于强电解质的是A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO2【答案】A

【解析】强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质。

【考点】电解质

点评：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等是强电解质；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等是强电解质；少数盐如醋酸铅、氯化汞等是弱电解质。

12.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．氢氧化钠【答案】B

【解析】酒精是非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，其余选项都是电解质，所以正确的答案选B。

13.下列物质属于强电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4ClD．SO2【答案】C

【解析】在水溶液中完全电离出离子、不存在电离平衡的电解质是强电解质，C正确，A是弱电解质，B是单质，不是电解质，D是非电解质，所以答案选C。

14.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是

①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B

【解析】熔融状态的HgCl2不能导电，说明是共价化合物。又因为形成的晶体熔点不是很高，所以是分子晶体，溶于水能导电，但导电性很弱，说明是弱电解质，所以正确的答案是B。

15.下列物质中，属于强电解质的是（

）A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH【答案】B

【解析】强酸、强碱、大部分的盐属于强电解质

16.下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH【答案】C

【解析】首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质

17.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

(

)A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【答案】D

【解析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。SO2溶于水可以导电，但导电的原因并不是SO2电离出的离子，而是SO2和水反应生成的H2SO3电离出的离子导致的，所以H2SO3是电解质，另外SO2在液态时也不能导电，所以SO2是非电解质。答案是D。

18.关于电解质的下列说法中正确的是()A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物【答案】D

【解析】考查了电解质概念。

19.现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

，属于非电解质的是

，既不是电解质，又不是非电解质的是

。

【答案】①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦

【解析】溶于水或受热熔化时全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质。溶于水和受热熔化时不能导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质，也不是非电解质。

20.写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４

；

（2）ＮaHCO3

；

；

【答案】（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H+

＋

SO42-

（2）ＮaHCO3＝Ｎa+＋HCO3-;

HCO3-H+＋CO32-

【解析】Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；

而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

21.下列物质中，属于电解质的是（

）A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．蔗糖【答案】A

【解析】A氯化钠是电解质

B铜是单质，不是化合物，不是电解质

C二氧化碳是非非电解质

D蔗糖是非电解质

22.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【答案】C

【解析】酸，碱，大部分盐都属于电解质，所以ABD正确。蔗糖溶于水不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，属于非电解质，答案选C。

23.下列说法中，正确的是（

）A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】B

【解析】A：冰醋酸液态时并没有电离出离子，不可能导电，排除

B：正确，导电能力与自由移动的离子浓度有关，与是否为强电解质没有直接关系

C：盐酸为强电解质，全部电离，改变溶液的Cl-浓度，对溶液酸碱性无影响，排除

D：各离子的正负电荷守恒，但各离子浓度不一定相等，排除

答案为B

24.下列说法中，正确的是

（

）A．强电解质一定是离子化合物B．溶于水的强电解质在水中完全电离C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质【答案】B

【解析】略

25.下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水B．BaSO4C．HFD．Na2CO3【答案】C

【解析】略

26.下列表示水解的离子方程式正确的是

A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH—D．HCO3-+H2OH3O++CO32-【答案】A

【解析】略

27.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（

）A．其水溶液能导电B．极易溶于水C．是一种具有刺激性气味的气体D．熔化状态下不导电【答案】D

【解析】略

28.下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OB．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HBr、HCl、BaSO4D．HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】C

【解析】略

29.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C

【解析】略

30.（4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质

【答案】(4分).

①②⑤⑥⑦⑧

③④⑨

【解析】略

31.相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸=醋酸B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸=醋酸【答案】D

【解析】相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，氢离子浓度相同，但因为醋酸是弱酸，故醋酸的浓度大，物质的量大。分别跟足量的锌完全反应，两酸均反应完。

A．反应开始时体系中氢离子浓度相同，故开始时产生氢气的速率相等，A正确。

B．反应开始之后，因醋酸中存在电离平衡，而且平衡向电离的方向移动，故醋酸中氢离子浓度大，反应速率大，B正确。

C．因醋酸物质的量大，故反应产生氢气的总量大，C正确。

D．因醋酸物质的量大，故其溶解锌的质量大，D错误。

故选D

32.下列物质属于非电解质的是（

）A．HClB．NaOHC．NaHCO3D．CO2【答案】D

【解析】略

33.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO2【答案】D

【解析】略

34.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（

）A．电解质本身不一定能导电B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质【答案】D

【解析】含有自由移动的电子或阴阳离子的物质能导电．如果该物质为固体电解质，阴阳离子不能自由移动，不能导电，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，导电能力强弱由溶液中阴阳离子的浓度决定，不如：弱电解质醋酸（易溶）与强电解质BaSO4（难溶），B正确；离子化合物在液态时导电，共价化合物在液态时不导电，纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，C正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸电离而导电，SO2是非电解质，亚硫酸是电解质，D错误。

【考点】考查电解质、非电解质的判断、能导电的物质等知识

35.下列物质是非电解质的是(

)A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH【答案】A

【解析】非电解质是指在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物A.氨气溶于水生成一水合氨导电，不

是氨气本身导电，属于非电解质，正确；B.硫酸铵在水溶液中能导电，属于电解质，错误；C.氯气是

单质，故既不是电解质也不是非电解质，错误；D.醋酸的水溶液能导电，是电解质，错误；答案选A

【考点】电解质和非电解质的概念

36.下列电离方程式错误的是A．NaHSO4="=="Na++H++SO42－B．NaHCO3="=="Na++H++CO32－C．MgCl2="=="Mg2++2Cl－D．Ba(OH)2="=="Ba2++2OH－【答案】B

【解析】硫酸氢钠属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；碳酸氢根离子