物理化学1智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学1智慧树知到期末考试答案2024年物理化学1在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)的平衡常数Kp=29.0kPa，则该反应的标准摩尔吉布斯自由能变化值为

A:-10.293kJ∙mol-1B:27.99kJ∙mol-1C:10.293kJ∙mol-1D:-27.99kJ∙mol-1答案:10.293kJ∙mol-1对实际气体的节流膨胀过程，有

A:ΔU=0B:ΔH=0C:ΔG=0D:ΔS=0答案:ΔH=0一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温可逆压缩，(2)绝热可逆压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则

A:H1=H2B:H1>H2C:无法判断D:H1H2答案:H1在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kp/Kx为

A:RT

B:RT/p

C:1/pD:p答案:p水和乙醇形成的二元溶液中，水和乙醇的物质的量分别为4mol和6mol，水和乙醇的偏摩尔体积分别为57.5cm3∙mol-1和16.18cm3∙mol-1，则该溶液的体积为

A:32.70cm3B:73.68cm3C:327.08cm3D:53.82cm3答案:327.08cm31mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，对外作功400J，则该过程的热量Q为

A:因未指明是可逆过程，无法确定B:-400JC:400JD:0答案:400J石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓为（）kJ·mol-1

A:-1.9B:-393.4C:-395.3D:1.9答案:1.9在温度为T时，A(l)

与B(l)

的饱和蒸气压分别为40.0kPa和45.0kPa，在A、B形成的双液系中，当xA

=

0.6时，pA

=20.0kPa，pB

=

15.0kPa，则此二元液系常压下

A:能形成最高恒沸混合物B:能形成最低恒沸混合物C:为理想液态混合物D:无法判断答案:能形成最高恒沸混合物完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为

A:xB(g)>xB(总)>xB(l)B:xB(g)xB(l)xB(总)C:xB(l)>xB(总)>xB(g)D:xB(g)>xB(l)>xB(总)答案:xB(g)＞xB(总)＞xB(l)体系的状态改变了，其焓值

A:焓与状态无关B:不一定改变C:必定不变D:必定改变答案:不一定改变饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为

A:μμ*B:不能确定C:μ=μ*D:μ>μ*答案:μ=μ*某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)→2CO(g)则该体系的自由度为

A:f=2B:f=1C:f=3D:f=0答案:3若298K时，反应N2O4(g)→2NO2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化值为5398J∙mol-1，则当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应将

A:逆向进行B:不能判断其进行的方向C:反应恰好达到平衡D:正向进行答案:正向进行封闭体系中，下列哪个过程的ΔA=0

A:等温等容，且Wf=0的可逆过程B:绝热可逆，且Wf=0的过程C:等温等压，且Wf=0的可逆过程D:等容等压，且Wf=0的过程

答案:等温等容，且Wf=0的可逆过程2mol双原子理想气体从273K，200kPa，到终态323K，100kPa，则此气体的ΔU等于

A:2078.5JB:482JC:-2078.5JD:0J答案:2078.5J313K时,液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A,B两液体形成理想溶液。若气相中A和B的摩尔分数相等,则液相中A和B的摩尔分数比xA/xB为

A:1/2B:1/21C:1D:21答案:1/21PCl5的分解反应为PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，在523.15K，101.325kPa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg∙m-3,则PCl5(g)的解离度为

A:0.78B:0.50C:0.60D:0.22答案:0.78300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，则对于反应C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)

A:ΔrUm=-4816kJ·mol-1

，ΔrHm=-4826kJ·mol-1

B:ΔrUm=4816kJ·mol-1

，ΔrHm=4716kJ·mol-1

C:ΔrUm=-602kJ·mol-1

，ΔrHm=612kJ·mol-1

D:ΔrUm=-602kJ·mol-1

，ΔrHm=-702kJ·mol-1

答案:-4816;-4826在630K时，已知反应2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数2.12×10-4，则该温度下HgO(s)的分解压为

A:0.75kPaB:3.8kPaC:1.1kPaD:11.4kPa答案:11.4kPa1molHe（视为理想气体），从始态273K,1000kPa,体积为10dm3，经绝热反抗恒外压100kPa膨胀，则终态温度为

A:303KB:109KC:175KD:290K答案:175K10gHe(摩尔质量为4.00g·mol-1,可视为理想气体)在400K时压力为5pө,今在等温、恒定外压10pө下进行压缩。则该过程的ΔS为()J∙K-1

A:14.4B:0C:-14.4D:-5.76答案:-14.4液体A和B可形成理想液体混合物。在外压为101325Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下纯A的蒸气压为40kPa，纯B的蒸气压为120kPa,则在此平衡状态下，液相组成为xB和xA分别为

A:xA=0.25;

xB=0.75B:xA=0.233;

xB=0.767C:xA=0.767;

xB=0.233D:xA=0.75;

xB=0.25答案:0.75在T时，某纯液体的蒸气压为11732.37Pa。当0.2mol的一非挥发性溶质溶于0.8mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89Pa。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是

A:1.80B:0.23C:2.27D:0.568答案:0.568将1molO2(g)从298K，100kPa的始态，绝热可逆压缩到600kPa，已知该温度下氧气的摩尔熵为205.14J·K-1·mol-1，则该过程的ΔG

A:4140.4JB:-35067.4JC:-36723.5JD:5796.5J答案:-35067.4J对于反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)在某一温度下达到平衡，若增大压力，PCl5的解离度会

A:增大B:不变C:减小D:无法判断答案:减小温度从298K升高到308K，反应的标准平衡常数加倍，则该反应的等于（

）kJ/mol（设其与温度无关）

A:28.3B:-10.33C:52.9D:-228.6答案:52.9在等温等压不作非体积功的情况下,下列那个过程肯定可以自发进行

A:△H且△SB:△H且△S>0C:△H>0,且△SD:△H>0,且△S>0答案:△H0,且△S0对于任何宏观物质，其焓H一定（）内能U；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定（）ΔU

A:大于；小于B:大于；大于C:小于；大于D:小于；小于答案:大于；大于热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp不能适用于下述哪些过程

A:298K,100kPa的水蒸发过程B:理想气体真空膨胀C:未达到平衡的合成氨反应D:电解水制取氢

答案:298K,100kPa的水蒸发过程###电解水制取氢###未达到平衡的合成氨反应非理想气体的卡诺循环中，下列说法正确的是

A:ΔA=0B:ΔS=0C:ΔGD:ΔU=0答案:ΔU=0###ΔS=0###ΔA=0在等温、等压、无非体积功时，进行下列相变：H2O(s,-10℃,pө)=H2O(l,-10℃,pө)，以下说法正确的是

A:该过程的熵变可以用相变焓变除以相变温度来计算B:Qp=ΔfusHC:该相变为可逆相变D:该过程的熵变大于热温商加和答案:该过程的熵变大于热温商加和下列关于熵的说法正确的是

A:不可逆过程中热温商的累加总和小于体系的熵变B:绝热不可逆过程只能向熵增加的方向进行C:不可逆循环的热温商之和小于0D:可逆过程热温商之和等于0

答案:不可逆循环的热温商之和小于0;不可逆过程中热温商的累加总和小于体系的熵变;绝热不可逆过程只能向熵增加的方向进行水在正常沸点373K下的ΔvapHm=40.63kJ·mol-1,今将373K,100kPa下的1mol液态水向真空等温蒸发为同温同压的水蒸汽（设为理想气体）,则该过程

A:不做功B:可视为可逆过程C:ΔH=40.63kJD:ΔG=0kJ答案:不做功###ΔH=40.63kJ###ΔG=0kJ根据熵的统计意义判断下列过程中熵值增大的是

A:水蒸气冷却成水

B:乙烯聚合成聚乙烯

C:石灰石分解生成石灰

D:理想气体等温可逆膨胀

答案:石灰石分解生成石灰关于恒沸混合物和恒沸点的说法正确的是

A:恒沸点的条件自由度等于0。B:恒沸混合物的温度和组成有定值。C:p-x图上的最高点和T-x图的最低点组成不一定相同。D:对拉乌尔定律产生较大正偏差的体系有最高恒沸点。答案:p-x图上的最高点和T-x图的最低点组成不一定相同。;恒沸点的条件自由度等于0。使公式ΔHp=Qp成立需满足

A:只做体积功B:恒容C:封闭体系D:恒压答案:封闭体系###只做体积功###恒压1mol单原子理想气体从p1,V1,T1等容冷却到p2,V1,T2，则

A:W>0B:ΔS<0C:ΔU>0D:ΔH<0答案:ΔH###ΔS某一热机工作的低温热源为20°C，高温热源为100°C，则该热机最大效率为80%。

A:错B:对答案:错理想气体的标准态化学势只与温度有关系

A:正确B:错误答案:正确热力学概率是体系无序性的一种量度，其数值可以很大。

A:对B:错答案:对对于氯化钠-水二组分体系，当NaCl固体、冰和溶液三相平衡共存时体系的自由度为0。

A:错误B:正确答案:错误虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而