物理化学2智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学2智慧树知到期末考试答案2024年物理化学2对于基元反应：NO2+NO3→NO+O2+NO2，可知

A:一定不是二级反应B:一定是二级反应C:一定不是双分子反应D:一定是双分子反应答案:一定是双分子反应电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是

A:标准还原电势加上超电势之后的不可逆还原电势最小者B:标准还原电势加上超电势之后的不可逆还原电势最大者C:标准还原电势最大者D:标准还原电势最小者答案:标准还原电势加上超电势之后的不可逆还原电势最小者在一电导池中充以1-1价型的电解质MX的溶液，通电后已知M+的电迁移率为6.92×10-8m2s-1V-1，两电极间有效距离为10cm，电位差为3V，假设电位梯度是均匀的，则阳离子的迁移速率为

A:2.08×10-7m·s-1B:2.08×10-6m·s-1C:2.08×10-5m·s-1D:2.08×10-8m·s-1答案:2.08×10-6m·s-1极谱分析仪所使用的测量阴极为

A:理想可逆电极B:电化学极化电极C:难极化电极D:浓差极化电极答案:浓差极化电极在基元反应中,实验活化能Ea的物理意义

A:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。B:活化分子的平均能量与产物分子平均能量的差值。C:活化分子的总能量与反应物分子总能量的差值。D:反应物分子的平均能量与产物分子平均能量的差值。答案:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则

A:QR＝0B:QR＝ΔUC:QR＝ΔHD:QR＝TΔS答案:QR=TΔS燃料电池中常用的燃料包括

A:甲醇B:碳C:甲烷D:氢气答案:甲醇###氢气###甲烷###碳某金属钚的同位素进行β放射，经过14d（1d=1天）后，同位素的活性降低6.85%，则下列说法正确的是

A:半衰期136.7dB:该反应为一级反应C:此同位素的蜕变常数0.00507d-1D:要分解90%需要经过454.2d答案:该反应为一级反应###此同位素的蜕变常数0.00507d-1###半衰期136.7d###要分解90%需要经过454.2d可使用离子独立移动定律求算弱电解质的无限稀释摩尔电导率。

A:正确B:错误答案:正确服从质量作用定律的反应即为基元反应。

A:错B:对答案:错若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池为自发电池。

A:正确B:错误答案:错误铁的耗氧腐蚀比析氢腐蚀要严重。

A:错B:对答案:对已知电极电位：φ(Cl2/Cl-)=1.36V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则在该状况下，Fe3+可氧化Cl-。

A:错误B:正确答案:错误在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用能够使腐蚀速度减慢。

A:对B:错答案:对某化学反应经测量在某温度时的速率常数为

8.2×10-3

mol-1·dm3·min-1，该反应为二级反应。

A:错误B:正确答案:正确在298K和标准压力时,有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1mol·kg-1的中性溶液,用电解沉积的方法把两种离子分离，假设氢气不析出，已知：φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,

φθ(Cd2+/Cd)=-0.402V

则Zn(s)先在阴极析出。

A:正确B:错误答案:错误具有简单级数的反应不一定是基元反应。

A:错B:对答案:对甲酸在金表面上的分解反应在140

℃和185

℃速率常数分别为5.5×10-4

S-1和9.2×10-3

S-1,则此反应的活化能为

A:-98.5kJ∙mol-1B:-85.6kJ∙mol-1C:98.5kJ∙mol-1D:85.6kJ∙mol-1答案:AI参考:正确答案是C:98.5kJ∙mol-1。\n\n活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活化状态所需要的能量，题中甲酸在金表面上的分解反应在不同温度下的速率常数不同，因此需要用活化能来解释这一现象。根据题意，在140℃时的速率常数为5.5×10^-4S-1，在185℃时的速率常数为9.2×10^-3S-1。由于活化能是反应速率常数随温度变化的一个转折点，因此可以推断出活化能应该在两个温度之间。由于两个温度之间的差值越大，反应速率越快，因此可以推断出活化能应该比140℃更高，比185℃更低。综合以上信息，可以得出答案为C：98.5kJ∙mol-1。'由基元反应构成的复杂反应，物质G的浓度变化为dcG/dt=

A:k1cA-k2cG-k3cGB:k1cG-k2cA-k3cHC:k1cA-k2cG-k3cHD:k1cA+k2cG-k3cG答案:AI参考:正确答案是【B】:k1cG-k2cA-k3cH。\n\n复杂反应中由基元反应构成，物质G的浓度变化为dcG/dt，根据基元反应的速率方程，物质G的浓度变化与反应速率常数、物质A和H的浓度有关，因此选项B正确。其他选项中都存在不正确的化学计量系数。'反应2O3

→3O2其反应速率方程式为或则

A:2kO3=3kO2B:-3kO3=2kO2C:3kO3=2kO2D:kO3=kO2答案:AI参考:反应速率方程式为D:kO3=kO2。\n\n这个反应的反应物是$O_{3}$，生成物是$O_{2}$，根据反应速率方程式的书写规则，反应速率方程式应该以反应物和生成物的化学计量数来表示。在这个反应中，$O_{3}$的化学计量数是$1$，$O_{2}$的化学计量数是$2$，因此反应速率方程式应该是$kO_{3}=kO_{2}$。选项D符合这个要求。\n\n选项A、B、C都存在错误，因为它们没有以化学计量数来表示反应速率方程式，不符合反应速率方程式的书写规则。因此，正确答案是D:kO3=kO2。'在电解CuSO4溶液的实验中，假设用Cu作电极，则下列说法正确的是

A:阴极部变深，中部不变，阳极部变浅B:阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅C:阴极部变深，中部不变，阳极部变深D:阴极部变浅，中部不变，阳极部变深答案:AI参考:正确选项是【B:阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅】。\n\n实验中，使用铜作电极，阴极部为铜，溶液中的氢离子得到电子形成氢气，铜离子的浓度变小，所以阴极部颜色变浅；中部是指溶液中间，不会发生变化；阳极部为铜溶解形成的铜离子进入溶液，使得铜离子浓度增大，颜色变深。因此，只有B选项符合实验现象。'某气相对峙反应，在298K时，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1∙s-1，当温度从298K升高到310K时，正、逆反应速率常数的值都增加1倍，假设正、逆反应的活化能不随温度变化，则下列说法正确的是

A:正、逆反应的活化能相等B:在该温度范围内，平衡常数Kp与温度无关C:正、逆反应均为二级反应D:298K时的平衡常数Kp为4.2×107Pa答案:AI参考:正确答案是BCD。\n\n首先根据题干已知条件判断选项的正误，分析该温度范围内，反应方向为自发时其焓变是否恒定不变；而A选项认为反应正向或逆向进行的活化能是不同的，这个与已知条件不符合。对于正反应活化能等于逆反应活化能的正误无法确定，但是已知条件明确给出了反应正向活化能不随温度变化，说明逆反应的活化能也是不随温度变化的，故A选项错误。\n\n由于温度升高后正、逆反应速率常数的值都增加一倍，且温度从298K升高到310K时，正向和逆向活化能不变，因此可得出正、逆反应均为二级反应。C选项正确。\n\n已知温度升高到310K时，正、逆反应速率常数加倍，即正反应K1=0.21×2=0.42s-1，逆反应K-2=5×10-9×2=1×10-8Pa-1·s-1，由平衡常数表达式Kp=K1/K-2=4.2×107Pa。D选项正确。\n\n至于B选项，平衡常数Kp与温度有关吗？显然由于已知温度升高时反应速率常数加倍，所以平衡常数也会随温度升高而变化，只不过变化的规律不变而已。所以B选项也是正确的。\n\n综上所述，正确答案为BCD。'已知25°C时，AgCl(s)的标准摩尔生成焓是-127.04kJ/mol，Ag、AgCl和Cl2(g)的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95J/(K∙mol)，则对于电池(Pt)Cl2(p)│HCl(0.1moldm-3)│AgCl(s)-Ag(s)，正确的是

A:电池电动势的温度系数6.02×10-4V/KB:电池的电动势-1.137VC:该电池总反应为Ag(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)D:电池可逆放电时的热效应17.304kJ/mol答案:AI参考:正确选项为：BC\n\n解释：\n\n1.温度系数由熵变与焓变的比值求得，而题中已知标准摩尔熵，因此无法求出温度系数。\n2.根据给出的电池反应式，电池总反应为Ag(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)，该反应的标准摩尔反应焓为0，即标准摩尔Gibbs自由能为负值。所以反应自发进行，电动势大于零，故选项B正确。\n3.根据能斯特方程求得电池电动势，其公式为：E=E°+(RT/nF)lgQ，其中E°为标准电动势，R为气体常数，T为绝对温度，n为反应中转移的电子数，F为法拉第常数。题中已知Ag的标准摩尔熵和AgCl的标准摩尔熵，以及电池反应中转移的电子数，代入公式即可求得电池电动势。所以选项C正确。\n4.对于题目中给出的可逆反应（电极反应为2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl₂(g)），因为存在反应程度问题（电极产物、物质可逆电离），根据电动势的大小并不能求出该电池放电时的热效应（因为可能没有达到完全反应），只能通过该反应的标准摩尔生成焓（生成Ag和氯气）与总反应（电极反应的逆反应）的标准摩尔生成焓的差值求得热效应。由于题目中未给出标准摩尔生成焓，无法确定选项D是否正确。\n\n综上所述，正确选项为BC。'环氧乙烷的分解反应为一级反应，380℃的半衰期为363min，反应的活化能为217.57

kJ∙mol-1，则

A:450℃的速率常数为9.25×10-3

min-1B:450℃时该反应完成75%需要15minC:380℃的速率常数为1.91×10-3

min-1D:450℃反应的半衰期为7.5min答案:"AI参考:正确答案是：A:450℃的速率常数为9.25×10-3

min-1。根据一级反应速率方程式k=Ae^(Ea/RT)，其中Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度，A为指前因子，与反应温度无