苏教版高中化学选修五高二期中考试化学试卷

徐水一中高二期中考试化学试卷（时间：90分钟满分100分）相对原子质量单位：C--12H--1O–16第I卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分共46分）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（） A．甲醛溶液B．饱和CuSO4溶液 C．饱和（NH4）2SO4溶液 D．醋酸铅溶液3．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s2C.15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p44．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（）A.①②B.②③④C.①②③④D.②5．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④6．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区7．前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是()A．3d64s2B．4s23d6C.D.9．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种10．下列每组中各有三对物质，他们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．酒精和水，苯和水，己烷和水11．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s112．某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是()A．1mol该有机物发生银镜反应能生成1molAgB．1mol该有机物最多能够与6molH2发生加成反应C．它与互为同分异构体D．该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化13．丁香油酚的结构简式如图：该物质不应有的化学性质是：（）①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以将酸性KMnO4溶液还原；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以发生消去反应A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤14．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(

)A．85.7% B．92.3% C．32.0% D．无法计算第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、填空题24．（1）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是____________；②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________；③某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是____________；④某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是____________。（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：①CH3CH(CH3)C≡CCH3②③2,2－二甲基-3-乙基己烷④2－甲基－2－丁烯（3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为____________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________；Y原子的核电荷数为29，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是____________________，是属于________区的元素。25．I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．实验室里制乙烯用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质II已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：（1）A中浓硫酸的作用是反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是。（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰26．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是________。(2)写出C元素基态原子的电子排布式________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________。(4)元素B与D的电负性的大小关系是________(用元素符号填空，下同)，C与E的第一电离能的大小关系是________。(5)E位于周期表的；其原子结构示意图为________。(6)写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式27．已知：Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： （1）A为一元羧酸，8．8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2．24LCO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：__________________________________________________________。（4）C+EF的反应类型为________________________。（5）写出A和F的结构简式：A______________________；F__________________________。（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a______________;b___________。Ⅱ．按如下路线，由C可合成高聚物H： （7）CG的反应方程式为_____________________．（8）写出GH的反应方程式：___________________。徐水一中高二期中考试化学试卷答案1-5DCCDB6-10CBABB11-15CDCCD16-20ABBCB21-2324（每空1分，共14分）(1)①Ar②S2－③K＋④Cl-(2)①4－甲基-2-戊炔②2，2－二甲基丁烷③④(3)C(或碳)Al、Cl3d104s1第4周期IA族ds25．（共13分）ＩＢＥ（2分）ＩI（1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（2分）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（1分）（2）（2分）（3）防倒吸（1分）（4）；（2分）溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。（1分）（5）乙醇C（各1分）26.（每空1分，方程式2分共