《海水“制碱”》优教教学课件2

第3节

海水“制碱”0学习目标1知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理；2认识纯碱的性质；3知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应；4了解常见盐的溶解性。0食盐食品添加剂调味品制造盐酸制造氯气制造染料制造纯碱制造化肥制造塑料制造合成橡胶制造烧碱0纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称碱湖思考：由NaCl转化为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？0一、氨碱法制纯碱盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱碳酸化过滤、热解工业上采用氨碱法生产纯碱思考：通入氨气的作用是什么？0氨碱法制纯碱过程的化学反应原理为：2NaHCO3

===Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl可循环利用如何处理？2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O△可循环利用无用且污染环境0侯德榜侯氏制碱法NH4Cl溶液食盐NH4Cl结晶析出，作氮肥NaCl溶液循环使用0下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（）A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱D知能训练0碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：

Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性0洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃、瓷砖0碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。0面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料0蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaClC知能训练0二、纯碱的性质实验探究8-4：纯碱的性质01.与酸碱指示剂的作用现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液，滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。02.与酸反应现象：试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭。结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。03.与氢氧化钙反应现象：溶液中有白色沉淀生成。结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。04.与氯化钡反应现象：溶液中有白色沉淀生成。结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。02HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2

+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑上述实验反应的化学方程式分别为：观察这些反应，它们有什么共同点吗？思考：碳酸根离子的检验方法。0复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O0复分解反应的实质H2CO3H2OCO2↑+0要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（）A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液B知能训练0课堂小结海水制碱氨碱法制碱原料：