《金属的化学性质》优教教学课件1

第2节

金属的化学性质0内容提要金属与氧气的反应1金属与酸的反应2金属与盐溶液的反应301.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。学习目标0回顾与讨论：请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？一、金属与氧气的反应新知学习0镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应金不能和氧气反应综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应难易程度

______2.金属的性质:_______较活泼,________次之,

____不活泼3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△Au+O2→×Au氧气不相同Al、MgFe、Cu新知学习0资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同活动与探究：如何判断Fe、Cu、Al的活动性二、金属与酸的反应B组：在点滴板中分别放入铁片、

铜片、铝片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在点滴板中分别放入铁片、

铜片、铝片。然后，分别向其中加入一些盐酸。新知学习0交流与讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？Fe和HClAl和HClCu和HCl新知学习0反应物

反应现象反应方程式稀盐酸或稀硫酸铝

铁

铜2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应金属活动性由强到弱Al

FeCu﹖HH新知学习0金属活动性顺序：在金属活动性顺序中：1、金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱新知学习0分析铁、铝与盐酸反应的化学方程式由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质置换反应新知学习0许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？三、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。新知学习0金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铜与硝酸银溶液的反应铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2新知学习0课堂小结课堂小结金属的化学性质高温时：铁、铜不与氧反应：金常温下：镁、铝金属活动性顺序置换反应镁/铝/锌/铁可反应，铜不能反应金属活动性顺序的应用活泼金属可把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来与酸反应与氧气反应与盐溶液反应01.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（

）A.金箔B.铁丝

C.木炭D.氢气

2.遇稀盐酸不产生气体的是（

）A.铁片 B.铜片

C.铝片 D.镁条知能训练BA知能训练03.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag解答：（2）（4）知能训练04.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑