反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

反响热、中和热、燃烧热的联系反响热、中和热、燃烧热的联系与区分高一化学组时间：2023.3.30高一化学组时间：2023.3.30为明天建业砺志为明天建业砺志102页为终身进展奠基能量必需指出是放数值热还是吸热或的描使用正负值或能量必需指出是放数值热还是吸热或的描使用正负值或述用H表示△直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用H表示△①H ＝∑E热、溶解时〔生成物〕－△∑E〔反响物〕热②稀强稳定的氧化物②H写形式有关，△值与书CO2、SO2、H2O、PO等2 5说明“kJ·mol－1”57.3kJ·mol－1①在中学阶段，假设不指明条件就默认为通常状况，比较H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的△稀溶液进展中和反响时，每生成1molHO2〔l〕放出的热量小于57.3kJ选择和填空，考察的内容主要有：热化学方程式的正误推断、比较反响热的大小、有关反响热的计算等。反响热中和热燃烧热含义反响热中和热燃烧热含义化学反响过程的热量在101kPamol物质完全燃烧生成稳定的1氧化物时所放molHO〔时所放出的热量2出的热量反响准H符号任何反响中和反响燃烧反响物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态任意物质的量以生成11molmol〔为标准HO可燃物为标准2△放热取负值、吸热取正值负值负值行。实际上反响热就是反响物分子中旧的化学键断裂时所吸取的总能量与形成的生成物分子中的化学

kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。以下热化键所释放的总能量之差。

H＝∑E〔反响物键能〕－△

学方程式书写正确的选项是〔 〕

H”为“－”即H＜

A.2H+(aq) +SO2－

(aq)+Ba2+(aq)+2OH－

(aq)＝△0时为放热反响；反之，为吸热反响，这时“

△H”为△

4BaSO4(s)+2H2O(1)；

H＝－57.3kJ·mol－1△“+”即

H＞0。△

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；【例题1(09重庆高考)以下热化学方程式书写正确的是〔△H确实定值均正确〕

H＝－57.3kJ·mol－1△C.CH (l)+O(g)＝8CO

(g)+9H

O(g)；

H＝－8 18 2 2 2 △22A．C2H5OH〔l〕+3O〔g〕==2CO〔g〕+3H2O22

5518kJ·mol－1〔g〕；△H＝－1367.0kJ/mol〔燃烧热〕

D.2CH (g)+25O(g)＝16CO(g)+18HO(1)；H8 18 2 2 2 △B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O中和热〕2 C．S〔s〕+O〔g〕===SO〔g〕；△H＝－2 kJ/mol〔反响热〕

＝－5518kJ·mol－1解析：中和热的标准是生成1molH2O〔l〕时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必需D．2NO==O+2NO；△H＝+116.2kJ/mol〔反响为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中H2 2 △热〕 ＝－11036kJ·mol－1才正确所以ACD错误。答解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必需为1mol，得到的氧化物必需是稳定的氧化物，即H2O的状态必需为液态，因此A热反响，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反

案：B点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。【例题3】〔08年海南高考〕白磷与氧可发生如下D选项错

反响：P4+5O2P4O

10误。只有C选项正确。答案：C与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3

收的能量分别为P－P akJ·mo－1－ObkJ·mo－1P＝O ckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1。依据图示的分子构造和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是〔 〕A.〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1 6a－5d〕kJ·mol-1C.〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol-1 D.〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1解析：由图可以看出1molP4中有6molP－P键，5

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–kJ/mol.由此推断CO的燃烧热是〔 〕A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol 283.0kJ D. 566.0kJ3101kPa时，2C(s)＋O2(g)molO 中有5mol＝O键1molPO 中有4mol

＝2C〔g〕 △＝－221kJ/mol2 4 10＝O键、12molP－O键，所以△H＝〔6a5d－4c－12b〕kJ·mol-1。答案：A和释放。检测题1、以下说法正确的选项是〔 〕在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热酸和碱发生中和反响生成1mol热叫中和热燃烧热或中和热是反响热的种类之一

+(aq＋O－(aq＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 〔 〕A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 的反响热为－221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molDNaOH溶液反响生成1mol57.3kJ的热量4、，在25℃、101kPa时，1molC(石墨)完全燃CO2393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。以下说法正确的选项是( )A.25℃、101kPa时，C(石墨)CO气体的D.1molC3COOH和1molNaOH57.3kJ

热化学方程式是2C(石墨)+OH=-110.5kJ/mol

2(g)=2CO(g)；△B.C(石墨)CO2和CO混合气体时，283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反响生成CO(g)的反响是吸热反响D.假设金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热5、〔08四川卷〕以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol 需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)O2(g)H＝2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热学问要点：反响热是一个矢量，吸热为＋号，放热为△H来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，由于中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。〔△H表示的时候标注＋、—号，其余状况均都不标注〕

一、正确理解“三热”概念1、反响热：在化学反响过程中反响本身放出或吸取的热量。在恒温恒压条件下的反响热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反响的△H<0，吸热反响的H>0。2、标准燃烧热与热值理解以下要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中供给的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。由于压强不同，反响热有所不同。8 ②规定可燃物的物质的量为1mol〔这样才有可比性可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常消灭分数。例如，CH的燃烧热为5518kJ·mol-1，8 +2O 2 2CH〔l〕25〔g〕=8CO〔g〕+9H+2O 2 28 18 2－5518kJ·mol-12③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO、H2→H2O(l)、S→SO2等。2C〔s〕1〔g〕=CO〔g〕；△H=－110.5kJ·mol-12〔s〕+O〔g〕=CO

〔g〕；△H=－393.5kJ·mol-1

4ΔH与反响完成物质的量有关，所以方程式2 2C的燃烧热为393.5kmo-1110.5kmo-。HCH4的燃烧热为890.3而△H＝－890.3kmo-1且必需以1mol可燃物燃烧为标准。1g物质完全燃烧的反响热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O时的反响热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反响热。二、正确书写热化学方程式1ΔH只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程“；”ΔH为<0：为>0ΔHkJ/mol。2、留意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3热数值以及符号都可能不同。因此，必需注明物质的聚拢状态(s、l、g)才能完用↑和↓。

中化学式前面的化学计量数必需与ΔH相对应，假设化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。5、当反响向逆向进展时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必需注明正负号。如H2为285.8kJ/mo，－285.8kJ/mo。三、盖斯定律1、定义：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与反响的途径无关。即之和与该反响一步完成时的反响热是一样的。即2 1 甲乙，甲△1丙△乙，HH2 1 2、应用利用关系图找出反响热之间的关系〔一个是ABC，一个是AC2H3=△H1+△H。2利用方程组找出反响热之间的关系①找出中间产物〔中间产物是B〕；②利用方程组消去中间产物：反响c＝反响a+反响b；③列式：oH3=△H1+△H2。四、键能、反响热和稳定性的关系1、键能定义：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需吸取的ABkJ·mol–1。2、键能与反响热化学反响中最主要的变化是旧化键能计算得到近似值。①放热反响或吸热反响 旧键断裂吸取的能量大于键形成放出的能量，为吸热反响；旧键断裂吸取的能量小于键形成所放出的能量，该反响为放热反响。②反响热化学反响中吸取或放出的热量称反响热，符号ΔH，单位kJ·mol–1 ，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反响热的大小与多个因素有关，其数据来源的根底是试验测定。由于反应热的最主要缘由是旧化学键断裂吸取能量与化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反响热。ΔH〔反响热〕==反响物的键能总和—生成物键能总和。为便利记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热〔用＋号表示〕，形成化学键则放热〔用－号表

示〕，化学反响的热效应等于反响物和生成物键能的代数和，即反响物的键能总和生成物键能总和〕，假设ΔH＜0，为吸热，假设ΔH＞0，为放热。3、物质稳定性：物质在反响中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：依据正负和大小推断，反响放热，说明生成物能量小，oH较稳定。五、误点警示1、吸热反响肯定需要加热才能发生吗？答：吸热反响不肯定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba〔OH〕2·8H2O]和氯化铵晶体的反响为吸热反响，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即快速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反响已进展。加热只是反响所需的一种条件，放热、吸热取决于反响物总大于生成物总能量，反响肯定放热，反之，就肯定吸进展。2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。假设反响内。 用相应的数值和单位，不能用“—”号。如乙炔的燃烧以下反应热均非中和热：热为1300kJ·mol-1；一是用△H表示，此时需用负号①H2SO4(aq)+1Ba(OH)2(aq)==1BaSO4(s)+1H2O(1) 表示，如乙炔的燃烧热△H=-1300kJ·mol-1。火焰的22( 2 温度与可燃物的燃烧热和热量损失〔如生成的水等〕22此处还有 BaSO4(s) 的生成热) ；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H

O(此处还有有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失2NaOH的溶解热)；

就越多，火焰温度就低。③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2 【例题解析】O(1)(此处还有CH3COOH电离热)。

例A＋B＝C＋D3、：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6 以下说法中正确的选项是 〔 〕kJ·mol-1，能由此推断出氢气的燃烧热为184.6

A．A的能量肯定高于C B．B的能量一KJ·mol-1吗？2C2H2(g) +5O2(g) 4CO2 定高于D(g) +2H2O〔l〕;△H=-2600kJ·mol-1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ·mol-1吗？另外，物质的燃烧热大，能量其产生的火焰温度就高吗？答：“燃烧热”101kPa时，1mol物质完肯定能发生

C．A和B的总能量肯定高于C和D的总D．该反响为放热反响，故不必加热就全燃烧生成稳定的氧化物〔或单质〕时放出的能量。例2．关于吸热反响的说法正确的选项是完全燃烧是指物质中以下元素完全转变成对应的物 〔 〕

A．凡需加热的反响肯定是吸热反响 B．只S→SO2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是 有分解反响才是吸热反响燃烧热，如：C→CO(g)，H→H2O〔g〕。氢气在氯

C．使用催化剂的反响是吸热反响 D．CO2与气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为CaO化合是放热反响，则CaCO3分解是吸热反响反响热。

例H1燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能＞△H2的是 〔 〕A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1

例5．以下各组热化学方程式中，化学反响的ΔH前者大于后者的是 〔 〕①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1S(s)+O(g)==SO(g)；△H

C(s)+1O2(g)====CO(g)ΔH22 2 2C． 1 ；△

2②S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH3C(s)+2O2(g)==CO(g)

H1 C(s)+

S(g)+O(g)====SO(g)ΔHO2(g)==CO2(g)；△H2

2③H2(g)+1

2 421 2O2(g)====H2O(l)ΔH52DH

(g)+Cl

==2HCl(g△H

H(g)+

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH62 2

2 2 ④CaCO

(s)====CaO(s)+CO

(g)ΔH1 3 2 72Cl2(g)==HCl(g)；△H2例4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn(＋2HCl(aq＝SnC2(aq＋H(g△

CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C ． ②③④D．①②③例6． 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1以下说法正确的选项是〔 〕1△H＞△H21

以下结论正确的选项是 〔 〕A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 热为221kJ·mol-1②Sn(s②Sn(s)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g)；△H③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol2222H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响D13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3kJ·mol-1DNaOH1mol水，放57.3kJ热量7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖例9．CH3—CH3→CH

＝CH

＋H393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、能如下。

2 2 2890.3kJ·mol-12800kJ·mol-1，则以下热化学方化学键C －C＝CC－CH－H程式正确的选项是 〔 〕H键能414.4615.3347.4435.3〔kJ·mol—1〕2A．C(s)+键能414.4615.3347.4435.3〔kJ·mol—1〕22B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1C．CH(g)+2O(g)====CO(g)+2HO(g);ΔH=-890.34 2 2 2kJ·mol-1

试计算该反响的反响热D．1C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH

例10．在氢气与氯气反响生成氯化氢气体的反响中，=-1400kJ·mol-12 1molH-H=-1400kJ·mol-18ag1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕

1molCl-Cl243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸取432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是 。2CH

(g)＋5O

(g)＝4CO

(g)＋2H

O(l)；ΔH＝110.3mol的气态高能燃料乙硼烷〔B2H〕在2 2 2 2 2 6－4bkJ·mol—1l

氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

(g)＝2CO

O(l)；ΔH＝

649.5kJ热量，该反响的热化学方程式为2 2 2 2 2 。2bkJ·mol—1C．2CH(g)＋5O(g)＝4CO(g)＋2H

O(l)；ΔH＝

＝－44.0kJ·mol—1，2 2 2 2 2

则11.2标准状况〕2燃烧生成气态水时－2bkJ·mol—1D．2CH(g)＋5O

(g)＝4CO

(g)＋2H

O(l)；ΔH＝b 放出的热量是 kJ。2 2 2 2 2kJ·mol—1

12．10g硫磺在O2SO，放2出的热量能使500gH2O18℃升至2高一化学组时间：2023.3.30高一化学组时间：2023.3.3062.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为 。50mL0.50mol·L-150mL0.55mol·L-1NaOH溶液和以下图所示装置进展测定中和热的试验，得到表中的数据：试完成以下问题：(1)试验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。经数据处理，t-t=3.4℃。则该试验测得的中和热

【专题训练与高考推测】21．知(1)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol2；△H3=ckJ/mol ，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol2 1ΔH= 〔盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算，反响后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)-1计算〕。假设将NaOH溶液改为一样体积、一样浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1 ΔH(填＜＞或＝，理由是

以下关系式中正确的选项是 〔 〕A．a<c<0B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>02．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的反响热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH〔aq〕中参加：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反响时的反响热为 △H、t1/℃t1/℃H数 盐酸NaOH液20.320.521.6溶t/℃22、△12320.220.321.523.723.824.9H3为明天建业砺志112页为终身进展奠基△高一化学组时间：2023.3.30高一化学组时间：2023.3.30为明天建业砺志为明天建业砺志122页为终身进展奠基们的关系正确的选项是〔 〕 B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出H2>△H3 B ．△H2>△H3>△H1 890kJ 热量，它的热化学方程式为C．H1=H2=H3 D．△H1>△H3>△H23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－

1/2CH4(g)+O2(g)=C．2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1，C110.5kJ／mo1D ．HF 与 NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H=57．3kJ／mol5．对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，192．9kJ·mol－1 2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当上升温度时都向右以下说法正确的选项是 〔 〕A．CH3OH192．9kJ·mol－1应①中的能量变化如右图所示

反

移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3C．CH3OH转变成H2的过程肯定要吸取能量D．依据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－

大小挨次是 〔 〕A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>2△H1C．△H2>△H1>△H3 D．△H3>△H2>2△Hl192．9kJ·mol－1 6．25℃,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是 学方程式分别为 〔 〕〔 〕 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/mol，285.5kJ／mo1，则水电解的热C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/mol化学方程式为：

据此推断，以下说法正确的选项是〔 〕mo1

2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／ A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高H0.25molNH(g)

kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol-1以下表达中正确的选项是 〔 〕A ． 热 化 学 方 程 式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1中ΔH2 2 2

H的燃烧热133.5kJ热量。则以下热化学方程式正确的选项是〔 〕kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1

2分子晶体的熔点、沸点随共价键增加而上升非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样10．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O649.5kJ的热量。以下热化学方程式中正确的选项是〔 〕A．BH(g)+3O(g)====BO(s)+3HO(l)；ΔH=+281g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量

2 6 2

2 3 250k则这一反响的热化学反响方程式〔

165kJ·mol-1B．BH(g)+3O(g)====BO(s)+3HO(l)；ΔH=-22 6 2 2 3 2A ．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50kJ·mol-1C2H2(g)+5/22(g)====2C2(g)+2O=-1

165kJ·mol-1C2H6+3====2O3+32O=-2165kJ·mo-1165kJ·mol-1以下化学反响ΔH的数值(放热)最大的是〔 〕NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+2O(l)H1NaOH(aq)+1H2SO4(aq)====1Na2SO4(aq)+H2

ΔH＜0以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是〔 〕①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量O(l)；ΔH2C．CH

2 2COOH(aq)+NaOH(aq)====CH

A．①②③ B ． ①②④COONa(a C．①③④ D．②③④3q)+H2O(l)；ΔH3DNaOH(aq)+1H2SO4浓1

3

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物O(l)；ΔH

2 2 反应，其方程式可表示为：4 2NH

ClO

O+Cl↑+2O；ΔH＜0。下肯定条件下，充分燃烧肯定量的丁烷(Q＞0)，

4 4△

2 2 2经测定完全吸取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1KOH100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应

列对此反响的表达错误的选项是〔 〕A．上述反响属于分解反响B．上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞CH0(g)+13/2O(g)====4CO(g)+5HO(g)的ΔH 机飞行4 1 2 2 2

C．反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热为〔 〕A．+8QkJ·mol-1 B．+16Q

能和动能kJ·mol-1

C-8Q·

D-16QkJ·mol-11313．分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正D．在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用确的是 〔 〕A ．2A(g)+B(g)====2C(g) ；ΔH＜0B．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0参考答案【例题解析】C2A+B====2＜0 2C====2A+；例1解析2量的变化——2

热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H；中，生成CO放热，由于氧气过量会与CO反响又放于生成物的总能量时为吸热反响。值得留意的是：总

，由于C222C22反响物或某些生成物,所以AB放热反响在开头时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C例2解析：A组见上一题目分析，有些化合反响也是

oH1和△H2均为负值，所以△H1<△H:AC［感悟］△H的聚拢状态，二要留意热化学方程式中化学计量数，三要留意放热反响的反响热△H<0，放热越多，│△H│越大，△H越小。应就是吸热反响，故B

4解析：②－①可得③，△

－H＞0，故H2 1 2学反响速率的，它不能转变反响物和生成自身的能量，故不影响反响热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反响，故C也是不对的。CO2和CaO的化合反响与CaCO3的分解反响是相反过程，故D正确。D例3解析：上述各反响均是燃烧反响，故都是放热反响，全部△H1和△H2量的多少，跟反响物和生成物的聚拢状态有亲热关2△H负值，放热越多△H越小，故△H1>△H；B中，2

＞△H1 ，A错，依据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反响为吸热反响，B、C13.2℃的环境答案:D1［感悟△H△的大小，记住：热化学方程式之间的计算中，盖斯定律大有用途。123425ΔH1<0，ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH；等量的固态O2作用产生SOΔH>ΔH；2342于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的发生同样的燃烧反响，物质的量越多，放出的热量越67ΔH5>ΔH>0，CaO与H2O反响放出热量，ΔH8<0，明显ΔH7>ΔH8。故C。67答案：C例6解析：1 molC不完全燃烧生成CO放出热量221kJ=110.5kJ，1molCCO2放出热量

意吸放热与ΔH正负的关系，数值与物质的关系，同时还要留意物质的状态。例9解析：ΔH=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ·mol—1—(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol—1=＋125.6kJ·mol—12大于110.5kC的燃烧热大于110.5kJ·mo-1应①的反响热为-221kJ·mol-1；稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ·mol-1；醋酸是弱酸，与

这说明，上述反响是吸热的，吸取的热量为kJ·mol—1。答案：ΔH==＋125.6kJ·mol—1。

125.6NaOH溶液中和生成1mol水时放出的热量小于57.3 ［感悟］ΔH=反响物的键能总和—生成物键能总和。kJ。答案：A7101kPa时，1mol物质完

〔用＋号表示〕，形成化学键则放热〔用－号表示〕，化学反响的热效应等于反响物和生成物键能的代数C而言稳和，即ΔH=〔＋反响物的键能总和〕＋〔—生成物键定的氧化物指CO(g)、对H而言稳定的氧化物指 能总和〕。2 101molH

答案:DH2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。 坏1mol的H—H键和1mol的Cl—答案:D

2键，此过程是8解析：乙炔燃烧是放热反响，△H为负值，通过679kJ1molH2BD1CO

，放热bkJ，时会形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸取和4CO

24bkJ。

185KJ的能量。2答案：A

答案：185kJ［感悟］此题考察的是热化学方程式的正误推断，注11解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：231mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃烧的热2H6(g＋3O＝O〔H23〔l〕；△H＝－2165kJ·mol—11mol水汽化需44kJ3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44kJ·mol—1＝132kJ1mol乙硼烷完全燃烧产生气准状况〕乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033kJ·mol—1＝1016.5kJ。BO3 2 答案：B2H6(g)＋3O＝ 〔s〕＋3HO〔lBO3 2 ＝－2165kJ·mol—1，1016.5kJt例12解析：既要把握燃烧热的概念，又要理解通过t

工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)ΔH=-［100g×4.18×10-3kJ·(g·℃)-1×3.4℃］÷0.025mol=-56.8kJ·mol-1(3)NaOH溶液1改为一样体积、一样浓度的氨水反响后放出的热量ΔH＞ΔH。1答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失(2)-56.8kJ·mol-1(3)＞NH3·H2O 电离吸热2化〔通过量热器〕，然后应用公式Q=m·C(t－算。2

2)计答案：10g硫磺燃烧共放出热量为：＝500g4.1810－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C=92.8kJlmol(32g)硫磺燃烧放热为

92.8kJ32gmol110g

=-297kJmo-1••297kJmol-1，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=••SO2(g)；△H=-297kJmol-1•例13解析：(1)对于本试验，让氢氧化钠和盐酸尽可环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温

【专题训练与高考推测】1．答案：C解析：比较△H的大小要把数值和符号“+、-”看作一学计量数的倍数关系。比较中和热大小，还要考虑电3解质的浓度及强弱。氢气燃烧是放热反响，△H<0，所以B、D项错误。A项是比较a、c的大小，(1)中水为气态，(3)(3)放出热量多于反响(1)放出热量，故△H1>△H，即a>c，A项不正确。3C项比较a、b的大小，反响(1)(2)中物质的聚拢状态(2)中计