全国高考化学试卷分章汇编

2007年全国高考化学试卷分章汇编

第一章化学反应及其能量变化............................................................2

§1.1离子反应.......................................................................2

§1.2氧化还原反应...................................................................3

§1.3反应热.........................................................................4

第二章碱金属...........................................................................6

第三章物质的量.........................................................................7

第四章卤族元素.........................................................................9

第五章物质结构元素周期律.............................................................12

第六章氨族元素环境保护..............................................................19

第七章碳族元素无机非金属材料........................................................23

第八章氮族元素........................................................................25

第九章化学平衡........................................................................28

第十章电离平衡胶体...................................................................33

第十一章几种重要的金属...............................................................37

第十二章电化学........................................................................42

第十三章煌............................................................................45

第十四章性的衍生物....................................................................48

第十五章糖类蛋白质合成材料.........................................................57

第十六章化学实验......................................................................58

第一章化学反应及其能量变化

§1.1离子反应

6.(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉戌化学变化的是()

(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢

(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒根(D)用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐

［答案］Do

36.(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是()

(A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2C「+Ba2-+2OH-=2H2O+BaCl2

(B)往FeCl,溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2"

2，

(C)往澄清石灰水中通入过量,二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

(D)往FeCl,溶液中加入Cu粉：Fe,++Cu=Fe2++Cu2+

［答案JB.

11.(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是()

+

(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2f+H2O

+

(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO5+2H=CO,t+H2O

3+

(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

2++

(D)氢氧化物溶液与稀硫酸反应：Ba+SO5+H+OH=BaSO4I+H2O

［答案］A。

8.(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是()

-

(A)浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH=A1O2+H2f

(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2H2O-2OH+H,f+C12t

5+

(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe+2H2O

2，

(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2H+SOJ+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

［答案］Co

10.(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是()

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO5+H2O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3coONa+H*=CH,COOH+Na'

+

(C)少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2f

2，2，

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：CU+SO5+Ba+2OH=Cu(OH)2I+BaSO4I

［答案］D。

8.(离子反应)(2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

(A)醋酸钠的水解反应CHjCOO+H,O=CH3COOH+H2O

(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+2H2O+COf

(。苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+COJ

(D)稀硝酸与过量的铁屑反应

+3+

3Fe+8H+2NO7=3Fe+2NOt+4H2O

［答案JBo

9.(2007年高考江苏卷，离子反应)下列离子方程式书写正确的是()

(A)过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO5+H2O

2+

(B)Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe>+2I=2Fe+I2

2+

(ONaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnCV+5NO?+6H+=2Mn+5NO3+3H2O

(D)NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH「=BaCO3I+2氏0+(30丁

［答案］C.［提示］(A)中SO,过量会形成HSOj,(A)错；(B)中呈酸性，NO：的氧化性大于Fe3+,应是HNO3先

反应，(B)错：在Ba(OH)2过量时不会有COr存在，(D)错。

8.(2007年高考上海化学卷，离子方程式)下列反应的离子方程式正确的是()

-

(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO,+OH=HSO3

2

(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCOj+Ba+OH=BaCO,I+H2O

+

(C)盐酸滴入氨水中：H+OH=H2O

+

(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：COJ+2H=CO2t+H2O

［答案JB.

11.(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是()

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

2

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca'+2CH3COO+2CO2t+2H,0

(C)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2t

2+

(D)氢氧化铜加到盐酸中：CU(OH)2+2H'=CU+2H2O

［答案JD。

8.(2007年高考理综重庆卷，离子方程式)对于反应①KHCC>3溶液与石灰水反应：②Na2sO?溶液与稀盐酸反应：③

Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不熊用同一个离子方程式表示的是()

(A)①②③(B)①®®(C)①®®(D)②③④

［答案］B.

6.(2007年高考江苏卷，离子共存)向存在大量Na+、C「的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离

于组是()

+

(A)K*、Br\COj(B)A「+、H>MnO4

3+2+

(C)NHj、Fex80r(D)Ag+、Cu>NO3

［答案］Ao

11.(2007年高考海南化学卷，离子共存)在pH=l时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()

(A)Ca2+,CH3coOH、Br\Na'(B)NOj,Fe3+,Mg"；SO}

(C)HC1O、Ba2+,Na+、CI(D)K+,C「、Al3+,SOj

［答案］A,(本人注：选项C中，HC1O会不会大量存在？)

7.(2007年理综北京卷，离子共存)在由水电离产生的H+浓度为IX1()T3mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组

是()

①K*、C「、NO3、S2-；②K*、Fe2+,I-,SOf；

③Na*、Cl\NO3、SOr@Na\Ca2，\C「、HCQ：

⑤K*、Ba2+,Cf,NO3

(A)①③(B)③⑤(C)③@(D)②⑤

［答案］B.

§1.2氧化还原反应

10.(氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应：2CU(K)3)2+24KI+I2H2so4=2CuII+131,+

12K2so4+I2H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()

(A)10mol(B)l1mol(C)12mol(D)l3mol

［答案JBo

11.(氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()

(A)CO+H2O=^=CO2+H2

(B)3NO2+H2O=2HNO?+NO

(C)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(D)2F2+2H2O=4HF+O2

［答案］A.

§1.3反应热

16.(2007年高考广东化学卷，反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)；AW,

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)；Aff2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；AW3=+2.IkJ/mol

下列说法正确的是()

(A)A//1>AH2

(B)锡在常温卜.以灰锡状态存在

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应

(D)锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

［答案］D.

6.(2007年高考海南化学卷，反应热)已知：⑴Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)；AH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+l/2O,(g)=Ag2O(s)；AW=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AW等于()

(A)—317.3kJ/mol(B)-379.3kJ/mol

(0-332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol

［答案］A。

7.(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

1

①CH30H(g)+H?O(g)=CO2(g)+3H2(g):AW=+49.0kJ•mof

②CH30H(g)+l/2O2(g)=COz(g)+2H2(g)：AH=-192.9kJ•mol1

能量t

反应物的飞。叫)+产)

总能量|

牛成物的|、

总能量ICO2(g)+3H2(g)

0--------------------A

反应过程

下列说法正确的是()

(A)CH.,OH的燃烧热为192.9kJ-mol1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(OCHjOH转变成H2的过程一定要吸收能量

1

(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+l/2O2(g)=CC)2(g)+2H2(g)的凶>一192.9kJ•mof

［答案］D.

14.(2007年高考上海化学卷，反应热)已知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.5C)2(g)--4CO2(g)+5H2O(l)；AH=-2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)—►4CO2(g)+5H2O(l)；AW=-2869kJ

下列说法正确的是()

(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷

(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

［答案］A.

9.(反应热)(2007年高考全国理综卷II)已知：①1mol%分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCb分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成1inolHC1分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是()

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的AH=183kJ/mol

(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的AW=-183kJ/mol

(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=-183kJ/mol

［答案］C.

13.(2007年高考理综重庆卷，反应热)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0

键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸

收热量为()

(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ

［答案］C.

62.(2007年高考广东文基，反应热)下列说法正确的是()

(A)需要加热的化学反应都是吸热反应

(B)中和反应都是放热反应

(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置

(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程

［答案］B.

47.(2007年高考理综上海卷，反应热-氢能源)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃

料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加

快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行

(A)①②(B)①③(C)③@(D)②④

［答案］A,

14.(2007年高考广东化学卷，反应热)将V,mL10mol/LHCI溶液和匕mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量

并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持%+%=50mL)。下列叙述正确的是()

(A)做该实验时环境温度为22°C

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

［答案］B。

24.(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是•个还原过

+-

程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O

KMnO4、Na2co3、Cu2O.FeKSO/j四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

(2)反应中硝酸体现了、性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

(l)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOt+7H2O»(2)酸性：氧化性。(3)0.6mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

第二章碱金属

67.(2007年高考广东文基，碱金属)卜.列说法正确的是()

(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

［答案1C.

13.(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被

80mL浓度为0.50mol/L的HC1溶液中和，则该生成物的成分是()

(A)Na2O(B)Na2O,

(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO2

［答案］c.［提示］HCd0.04mol0钠的氧化物若为Na2。，应为0.02molX62g•mo「=1.24g；若为Na?。?，

应为0.02molX78g•moL=1.56g。现1.5g,介于1.24〜L56之间，应为二者的混合物。

22.(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K'、NH；、C1,

Mg?*、Ba"、COT、SOf,现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第•份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，

以下推测正确的是()

(A)K,一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO：

(C)C「可能存在(D)Ba?+一定不存在，Mg2’可能存在

［答案JAC。［提示］据⑵知NH；有0.04mol。据(3)知:①BaSO」有2.33g(即001mol),即有0.01molSO：；

②有BaCO3为3.94g(即0.02mol),即CO1有0.02mol；③Ba?+、Mg?+不会存在，C「可能存在。由于”(NH；)<2"(CO：

-)+2M(SO『)，由电荷守恒可知，必有K*。

24.(2007年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、

并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集

到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中

NaOH的浓度为0.050mol•L、(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

［答案］(l)Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H232Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f.

(2)n(NaOH=2.0LX0.05mol•L1=0.1mol,

”(H,)=L12L,=oo5mol,n(Al)=—°，27H=0.01mol="(NaAlO,),

22.4LL127g.moL」

由电子守恒知:〃(Na)+3〃(Al)二2〃(4)，即:w(Na)+3X0.01mol=2X0.05mol,得:«(Na)=0.07moL

由钠守恒知:n(NaA102)+n(Na0H)=n(Na)+2M(Na2O),即:0.01mol+0.1mol=0.07mold-2/i(Na2O),

得：/?(Na2O)=0.02moL

/z、(0.07mol+2x0.02mol)x23g/mol,,

w(Na)=---------------------------------------------邑--------七8O9A%。

0.07molx23g-mol+0.02molx62g-mol

31.(2007年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾30)、过氧化钾色。2)和超氧化钾(KO?)

等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K,0的质量为

-----------go

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CC)2=2K2co3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧

剂。13.2L(标准状况)CO?和K0?反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO?的质量。

(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状

况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A

中两种化合物的物质的量之比。

［答案］⑴28.2g。⑵96.25%。(3)71g。

(4)KxOv.+.r/2CO2=.r/2K2CO3+0>-0.5.r)/2O2

(39x+16y)g=(y-0.5x)11.2L

-6.30g-=1.12L

解得x:y=2:3,即"(K):〃(O)=2:3。(合理即给分)

即得化学式为：w(KO2)：n(K2O2)=2:1,n(KO2):n(K2O)=4:l,

29.(2007年高考海南化学卷，碱金属-制碱)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合

制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

⑴“氨碱法”产生大量CaCl,废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

⑵写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：:

(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同？

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达

式：

原子利用率(％)=_______________________________________.

［答案］(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O»

(2)NH3+C02+H2O+NaCKffifl)=NaHCOjI+NH4C1：2NaHCO30=Na2CO3+CO2t+H?0；

(3)“氨碱法”的CO?来源于石灰石煨烧，“联合制碱法”的CO?来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2co3+2NH4CI,所以:

9X100%；

原子利用率(%)=^^^义100%1./鲁黯黑黑第皿HQ

第三章物质的量

4.(2007年高考上海化学卷，物质的量)卜.列有关物理量相应的单位表达错误的是()

(A)摩尔质量g/mol(B)气体摩尔体积L/mol

3

(C)溶解度g/100g(D)密度g/cm

［答案］C.

22.(2007年高考广东理基，NQ已知阿伏加德罗常数为N,、，下列说法正确的是()

(A)2mol重水含有NA个D2O分子

(B)lg氢气含有NA个H?分子

(C)2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

(D)22.4L水含有NA个H2O分子

［答案］C.

3.(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是()

23

(A)48gO3气体含有6.02X1O个03分子

(B)常温常压下，4.6gNO2气体含有l.gIXIO2'个NO2分子

(C)0.5mol•L_1CuC)溶液中含有3.01乂屏个Ci?+

(D)标准状况下,33.6LH,0含有9.03X］个出0分子

［答案］A。

8.(2007年高考江苏卷，NQ阿伏加德罗常数约为6.02X1()23mop,下列叙述正确的是()

23

(A)2.24LCO2中含有的原子数为0.3X6.02义1O

23

(B)0.1L3moi•L/i的NH4NO3溶液中含有的NH/数目为0.3X6.02X10

(C)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X6.02X1023

23

(D)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3X6.02X1O

［答案］D.

20.(2007年高考上海化学卷，NQ设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()

(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5g个

(B)14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

(C)0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O.INA个

(D)5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

［答案］B,

10.(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()

(A)lmolCb作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0℃,101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

(C)14g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

［答案］Co

7.(2007年高考理综四川卷，NA)用心代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

(A)标准状况下，22.4LCHC13中含有的氯原子数目为3心

(B)7gC„H2„中含有的氢原子数目为NA

(C)18gD?0中含有的质子数目为IONR

(D)lL0.5moVLNa2CO3溶液中含有的CC^数目为05N«

［答案］Bo

7.(2007年高考理综重庆卷，NQ下列叙述中正确的是()

(A)相同条件下，用和O3混合气与等体积的电所含原子数相等

(B)等物质的量的甲基(一CH?)和羟基(一OH)所含电子数相等

(C)常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

(D)16gCH4与18gNH；所含质子数相等

［答案］B.

4.(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是()

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)•定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

［答案］B.

9.(N*定律)(2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、匕、O?三种气体，当它们的温度和密度都

相同时，这三种气体的压强S)从大到小的顺序是()

(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)(B)p(O2)>p(Ne)>p(H2)

(C)p(H2)>p(O2)>p(Ne)(D)p(H2)>p(Ne)>p(O2)

［答案］Do

12.(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)ag铁粉与含有H2so&的CuSOa溶液完全反应后，得到“g铜，则参与反应

的CuSC)4与H2so&的物质的量之比为()

(A)l:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7

［答案］B.

12.(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCb和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，

使Ba?+离子完全沉淀；另•一份滴加AgNCh溶液，使C「离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so4、ymolAgNO”

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol^LT为()

(A)(y-2x)/a(B)(y—(C)(2y—2x)/。(D)(2y—4x)/d

［答案］Do

12.(2007年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含「和Cl的稀溶液中滴入AgNCh溶液，沉淀的质量皿沉淀)与加入

AgNCh溶液体积MAgNCh)的关系如图所示。则原溶液中c(「)/c(C「)的比值为()

(A)(L-％)/%(B)%/%

9)匕/(%—匕)(D)V2/V,

［答案］C,

第四章卤族元素

66.(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花流快速褪色的是()

(A)稀盐酸(B)新制氯水

(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水

［答案］B,

5.(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是・•种重要的工业原料。工业上利用反应3Cb+2NHa=N2+6HCl检查氯气

管道是否漏气。下列说法带成的是()

(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性

(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移

［答案］Co

31.(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是()

(A)Mg(B)K(C)Br2(D)I2

［答案］C»

4.(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的

物质是()

(A)氯、溟、碘(B)钠、镁、铝(C)烧碱、氢气(D)食盐、淡水

［答案］D.

17.(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()

(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢

(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

［答案］B,

6.(2007年高考理综重庆卷，卤素)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()

配料精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量35±15mg/kg

储存方法密封、避光、防潮

食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘捻

(A)高温会导致碘的损失(B)碘酸钾可氧化氯化钠

(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾(D)该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg-50mg/kg

［答案］Ao

30.(2007年高考上海化学卷，卤素〉一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密

度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500moL

(1)原NaOH溶液的质量分数为o

(2)所得溶液中C「的物质的量为moL

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比"(Cb)："(H?)=。

［答案］(1)10.7%.(2)0.25.(3)3:2。

27.(卤素)(2007年高考全国理综卷11)(15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由卜表中的离子形成的:

阳离子Ag+Ba"Al3+

阴离子OHClSOf

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

⑶B和D都不溶于水，也不溶于酸；

(b)A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

(c)C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀;

(d)E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

(e)A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(I)写出化合物的化学式：A,C,D,E.

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

［答案］（1）A12（SO4）3,A1C13,AgCLBa（OH）2»（2）BaSO4.

28.（2007年理综北京卷，卤素）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）20〜50mg/kg

分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

―KIO3+—KI+—H2SO4=—K2s04+—b+一H2O

（2）上述反应生成的k可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2so3稀溶液，将b还原，以回收四氯化碳。

①Na2s0?稀溶液与L反应的离子方程式是___________________________________________o

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中：

b.加入适量Na2sO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是。

（3）己知：b+zsq?=2i+s4or»某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使Kith与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0X10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的卜的物质的量是moL

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含亚的代数式表示）mg/kgo

［答案］（1）1、5、3、3、3、3。

⑵①k+SO：+H2O=2I+SO3+2H'；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色。②1.0X105。

③4.2*101

W

［提示］（3）③食盐中碘以KICh形式存在，b中反应所产生的k中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。

26.（2007年高考理综四川卷，卤素）（18分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液：⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化钵，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：o

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)：从

②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________

⑷实验中可观察到④的试-管里溶液的颜色发生了如卜变化，请填写下表中的空白:

实验现象原因

溶液最初从紫色逐渐变为______色氯气与水反应生成的H，使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为______色

［答案］(I)分液漏斗；B。(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。

(3)Cb+2OH=C10+C1+&0“(4)_______________

红

氯气与水反应生成HC1O将石蕊氧化为无色物质

黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

第五章物质结构元素周期律

5.(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()

(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

(C)一定条件卜I金属钠可以成为绝缘体

(D)一定条件"水在20℃时能凝固成固体

［答案］Bo

7.(2007年高考理综天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称

及所在周期是()

(A)轮第七周期(B)镭第七周期

(C)镣第六周期(D)氨第六周期

［答案］A,

24.(2007年高考广东理基，周期律)下列关于元素周期表和元素周期律的说法熔误的是()

(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

(B)第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

(D)0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强

［答案］C.

14.(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层

电子数相同(选项中“、"均为正整数)。卜列说法正确的是()

(A)若X(OH)„为强碱,则Y(OH)“也一定为强碱

(B)若H„XO„,为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

(C)若X元素形成的单质是X2.则Y元素形成的单质一定是Y2

(D)若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

［答案］A,

13.(2007年高考理综山东卷，物质结构)下列关于元素的叙述正确的是()

(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物

(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

［答案］Ao［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCb，A对。在分子中，质子数与核外电子数也

相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PC"中的

Po

2.(2007年高考上海化学卷，同位素)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。^U的浓缩一直为国际社

会关注。下列有关■U说法正确的是()

(A)鲨U原子核中含有92个中子(B)黑U原子核外有143个电子

(C)嗡U与需U互为同位素(D)%U与%U互为同素异形体

［答案］C.

21.(2007年高考广东理基，同位素产S与33s互为同位素，下列说法正确的是()

(A产S与33s原子的最外层电子数均为2

(B产S与33s具有相同的中子数

(C产S与33s具有不同的电子数

(D)32s与33s具有相同的质子数

［答案］Do

1.(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)蚀(Bi)在医药方面有重要应用。下