2021年经典化学竞赛浙江初赛试题

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两某些。试题共有六大题，40小题。考试时间120分钟。2．本卷答案必要做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必要在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，笔迹清晰。3．本卷也许用到相对原子质量：

H-l He-4 C-12 N-14CI-35．5

Na-23K-39AI-27Fe-56Cu-64Ag-108O-16S-32一、选取题(本题涉及10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)

1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是由于其中具有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所具有毒物质也许是

A.甲醇 B.甲酸甲酯 C.甘油 D.异戊酸异戊酯 2.饮用水消毒剂有各种,其中杀菌能力强且又不会影响水质抱负消毒剂是

A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.石灰 3.高空大气中O2吸取紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽车尾气导致大气污染物NO发生反映： NO+O3NO2+2ONO2+ONO+O2从反映过程和最后产物分析判断，NO是：A．氧化剂和还原产物 B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂 D．还原剂和催化剂 4．为了摸索月球上与否有生命存在痕迹，就要分析月球岩石中与否包藏有碳氢化合物(固然这仅仅是摸索第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液解决月球岩石样品，对收集气体加以分析，成果只发既有某些气体状态碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A.普通盐酸酸性太强 B．普通盐酸具备挥发性C．普通盐酸和月球岩石中碳化物无法反映D.无法区别岩石中本来具有是碳化物，还是碳氢化合物5．下列各组物质某种性质比较，前者比后者弱是A.浓硝酸和浓硫酸氧化性 B．亚硫酸钠和硫酸钠稳定性C．氢氧化钙和氢氧化铍碱性 D.酸氢盐和碳酸正盐溶解性6．下列各组比较项目包括数据关系中，前者比后者大是A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与P4分子中键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长

D．H2O2与O2分子中氧氧键键能7.某药物构造简式为如下:

该物质l摩尔与足量NaOH溶液反映，消耗NaOH物质量为A.3摩尔 B.4摩尔 C.3n摩尔 D.4n摩尔8．向2毫升0.5摩/升FeC13溶液中加入3毫升5摩/升KF溶液，发现FeC13溶液徐徐褪至无色，再加入KI溶液和CC14振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法对的是A.Fe3+不与I-发生反映 B.Fe3+与F-结合成不与I-反映物质C.F-使I-还原性削弱

D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+阅读下面文字，回答9—10题：吸烟是人类一种不良嗜好，也是生活环境中特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成物质至少有700各种，其中大某些为有毒物质。危害最大物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者成人致死量约为40～60毫克，相称于一包香烟产生尼古丁总量；后者是最强致癌物之一。它们构造简式分别为：

9．对尼古丁和苯并芘分子构成与构造论述对的是A.尼古丁分子式为C10Hl6N2 B.苯并芘分子式为C20H18C.苯并芘分子中具有苯环构造单元，是苯同系物D.尼古丁分子中所有碳原子也许不在同一平面上。苯并芘分子中所有氢原子也许都在同一平面上10．对尼古丁和苯并芘性质推测也许错误是A.尼古丁分子中氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液也许呈碱性B.尼古丁也许既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高D.苯并芘分子能发生硝化反映，其一硝基取代物最多也许有10种二、选取题(本题涉及20小题，每小题3分，共60分，每小题有l～2个选项符合题意。有错选不给分；有2个答案，只选1个且选对给1分。)11．下列论述中对的是A.具有阳离子晶体不一定是离子晶体

B.分子晶体中一定具有共价键C.原子晶体中一定具有非极性键

D.双原子化合物分子一定是极性分子12．下列各组物质分类对的是①混合物：氯水氨水水玻璃水银②电解质：萤石冰晶石石膏石炭酸②非极性分子：CO2CC14CH2C12对-二甲苯④同位素：1H+2H-2H22H3H⑤同素异形体：C60C80C金刚石C石墨⑥同系物：CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．所有对的13．对于可逆反映：

要使正反映速度加快，同步平衡向左移动，可采用办法是：A．加压B．升温C．减小a或b浓度D．增大c浓度14．NA为阿伏加德罗常数，下列论述中对的有A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子C．原则状况下，22.4升H2与4克氦气均含NA个分子D．50℃，l×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均具有3NA个原子15．下列离子方程式对的是A.相似物质量浓度FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O十H2OC．向漂白粉溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3+2HClOD．向稀HNO3溶液中加入过量铁粉3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO+4H2O16．下列各组离子，在指定环境中一定可以大量共存有A．pH＝7溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入Al粉能放出H2溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出[OH-]＝l×10-13摩/升溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-l7．在0.1摩/升Na2S溶液中，下列关系式对的有A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]C.[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]18．反映NO+O2+NO2+H2OHNO3(末配平)是多组系数化学方程式，当氧气有被NO还原时，此方程式各物质系数依次为

A．4、9、24、14、28 B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20 D．任意比均可19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2反映进行思考，分析反映规律，判断下列物质中与水反映不也许生成炔烃有A．ZnC2 B．Be2C C．Mg2C3 D．A14C320．下列物质学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾 D.．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X原子序数为m，Y原子序数为n，则m和n不也许是A．n+5=mB．n+13=mC．m+8=nD．m+ll=n22．已知反映:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断对的有A．BeC12溶液pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液导电性强，故BeC12是离子化合物23．只知某反映向正反映方向移动，下列说法不对的是①转化率增长②生成物浓度增长③反映物浓度减少④生成物质质量减少A.．只有①②B．只有①②③C．只有③④D．①②③④24．用稀H2SO4酸化H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中浮现深蓝色，这是由于生成CrO5溶于乙醚所致。CrO5构造为

上述反映方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 下列论述中对的是A.．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H2OC．该反映不属于氧化还原反映D．此反映可用于检查Cr2O72-25．某温度下，W克下列物质与足量O2充分燃烧，其燃烧产物及时与过量Na2O2反映，固体质量增长W克，符合此规定①H2②CO③CO和H2混合气④HCHO⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④D.有①②③④⑤26．一定量Fe和Fe2O3混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(原则状况)NO(HNO3还原产物假定仅此一种)。再向反映后溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积至少是 A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法拟定27．乙二酸是一种重要还原剂。滴定20毫升0.2摩/升VO2+离予溶液，正好用去20毫升0.1摩/升H2C2O4溶液。则在还原产物VOn+中，n值为A．5 B．4 C．3 D．228．烯烃、CO和H2在某种催化剂作用下发生反映生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO这种反映称为羰基合成反映，也叫做烯烃醛化反映。试判断由分子式为C4H8烯烃发生碳基合成反映后，得到有机产物共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种29．与互为同分异构体芳香族化合物最多有A．3种B．4种C．5种D．6种30．当向蓝色CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观测到一方面生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同步溶液呈蓝色。依照上述实验现象分析推测，下列描述对的有A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反映C．白色沉淀为+l价铜某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反映D．反映过程中消耗SO2与生成SO2物质量相等三、[共18分]31．美国化学家路易斯提出酸碱电子理论以为：凡能接受电子对物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中一种氢原子被一种NH2取代而成，它是一种重要还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。(l)N2H4是★元★(填“酸”或“碱”)。(2)写出N2H4与NO2、F2作火箭推动剂反映方程式：★、★。32．将等物质量浓度AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解，阴极上一方面放电金属离子电极反映为★，最后一种放电金属离子电极反映为★。33．A、B、C、D、E五种微粒，它们都是具有10个电子分子或离子。其中A和E含配位键，它们转化关系如下：A+BC+D、E+B2D试写出(l)电子式A★，B★。(2)化学式C★，D★，E★。(3)A+D反映离子方程式：★。四、[共18分]34．(l)当向具有Mg2+溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程★。 (2)要使具有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+离子溶液中各种离子逐个沉淀而分离,既有①H2SO4②盐酸③H2S④CO2⑤氨水⑥NaOH⑦NaCl等试剂,加入试剂顺序有各种,请写出产生沉淀顺序不完全相似四种对的加入试剂顺序号：★、★、★、★ 35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸杂质)制取无水氯化铜,并测定样品中氧化铜质量分数,其实验步聚如下:

实验过程中pH值控制参照表1中数据;加入X、Y试剂在表2中选用:表1表2物质沉淀开始时pH值沉淀完全时pH值A碱式碳酸铜E双氧水Fe(OH)27.69.6B氢氧化钠F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高锰酸钾Cu(OH)25.26.4D氧化铜H氯水 试回答下列问题:

(1)沉淀=2\*ROMANII成分是(写化学式)★

(2)物质X可选用表2中★（填序号）

物质Y可选用表2中★(填序号)

(3)第⑤步操作需在HCl气流下进行,所需装置如图: 按气体流动方向从左到右,各装置连接顺序(填字母)为★。D中所发生反映化学方程式为★。C作用是★。

(4)若④步中有80%氯化铜进入晶体,别的各步转化都是完全,则样品中氧化铜质量分数计算式是★。 五、[共18分] 36.(1)等电子原理以为:具备相似价电子数微粒往往具备相似构造。B3N3H6与C6H6具备相似价电子数,试写出B3N3H6构造简式★,其二氯取代物有★种同分异构体。 (2)有机化学中,四价碳原子以(一种、二个、三个或四个)单键分别连接一、二、三或四个其她碳原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用六个叔碳原子和6个伯碳原子建造饱和烃中,一卤代物只有两种分子构造简式为★。 37.苯是重要有机合成原料,下面是以苯为原料两条合成路线:

(1)上述反映过程中,属于取代反映有★处。

(2)写出C、F构造简式★、★。 38.已知

某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化:

(1)写出A、E构造简式:A★E★

(2)写出B转化为C化学方程式：★

(3)写出C转化为D化学方程式：★ 六、[共16分] 39.已知NaH遇水及时水解放出氢气。有a克NaH和Al混和物,加水充分反映后,测得共生成氢气b克。试求原混和物中铝质量。 40.某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其构成比为x:y:z=1:2:4。将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,正好完全反映生成Fe2+。向反映后溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克。将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水含氧酸盐(不是复盐)6.96克。试通过计算推断该化合物化学式。参照答案1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.AD12.A13.BD14.CD15.D16.B17.BC18.A19.BD20.A21.C22.A23.D24.CD25.D26.A27.D28.B29.C30.AC31.（1）二碱（2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2ON2H4+2F2=N2+4HF32.Ag++e-=AgCu2++2e-=CuHHHHNHH+OOH（2）NH3；H2O；H3O+（3）NH4++H2ONH3+H3O+34.(1)溶液中存在如下平衡：①Mg(OH)2=Mg2++2OH-；②NH4++OH-=NH3.H2O；加入NH4+时与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使c(OH-)减少，使平衡①向右移动，而使Mg(OH)2溶解。(2)②③①⑥④或⑦③①⑥④；②①③⑥④或⑦①③⑥④；③