化学九年级上册教案新人教版3制取氧气

课题3制取氧气

【学习目标】

1.知识与技能：

(1)理解实验室制取氧气的原理。

(2)了解催化剂的概念。

2..过程与方法：

(1)初步会对实验现象进行观察分析、归纳。

(2)初步会运用已学知识解决实际问题

3.情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。

【学习重点】

1.用高铳酸钾制取氧气的原理和操作步骤。

2.合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。

【学习难点】

催化剂的概念。

【课前准备】

《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题，

提出问题：潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？我们在

实验室能制取氧气吗？

合作探究生成能力

知识模块一用高锯酸钾制取氧气

阅读课本P37的内容。

提出问题：如何用高钛酸钾制取氧气？

讨论交流：阅读教材，结合化学实验基本操作讨论归纳。

投影：用高镒酸钾制取氧气的装置图及操作步骤.。

探究实验：做课本P37实验2—5。

知识模块二分解过氧化氢制取氧气

阅读课本P38-P39的内容。

提出问题：过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化镒，这是为什么呢？

讨论交流：讨论相关原因。了解什么是催化剂和催化作用。

探究实验：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化镒的作用。

课堂讨论：上述实验中二氧化镒分解放出氧气吗？二氧化镒在此反应中起什么作用？

归纳总结

1.通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化镒好像永远用不完，可重复使用。将反应后的

混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化镐与反应前的二氧化镒质量相等，且，化学性质不变。

2.在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

的物质叫做催化剂，又叫触媒。

3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

4.过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢三的篦水+氧气。

投影：flash动画，播放制氧气的操作过程。

学生：观察体会，进一步学习制氧气的操作步骤，为后面学生实验顺利进行打好基础。

知识模块三分解反应

提出问题：实验室制取氧气的三个反应有什么,共同的特征？

交流讨论：比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式并讨论归纳。

默写用二氧化镒催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物、加热高镒酸钾以及电解水制取氧气的文

字表达式：

过氧化氢三氧隼水+氧气。

1.

2.氨酸钾三鑫晶氯化钾+氧气,。）

高镒酸钾型数镒酸钾+二氧化钵+氧气。

3.

水超氧气+氢气。

4.

观察以上四个化学反应的表达式，你能发现它们有什么共同的特点吗？

以上四个化学反应的反应物都只有一种，都生成了两种或两种以上的物质。

归纳总结

1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点：“一变多”,可表示为：AB-*A+Bo

知识模块四工业上制取氧气

阅读课本P40的内容。

提出问题：工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？

交流讨论：阅读教材讨论归纳。

投影：工业制取氧气的方法。

学生：观察学习工业制取氧气的方法。

归纳总结

1.分离液态空气法。

2.原理：利用液态空气中液氮（一196，C）和液氧（-183°C）沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开

来。

3.过程：

…低温法太蒸发厂氮气

空气，L”液态空气------

加压-196七」液态气（储存在漆成蓝色的钢瓶中）

知识拓展：实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生

新物质，属于物理变化。

交流展示生成新知

全班讨论并展示探究成果，反思交流。（小组派代表发言）

检测反馈达成目标

一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业

巩固知识：记忆《速

完成学生用书的“夯完成学生用书的“生

《精英新课堂》记宝典》中的本课知

基础分点练”部分能力整合练”部分

识

巩固知识：记忆《提

完成学生用书的“基完成学生用书的“能

《名师测控》分宝典》中的本课知

础闯关”部分力提升”部分

识

（Y板书设计》）

课题3制取氧气

一、用高镒酸钾制取氧气

4.反应原理：高锯酸钾一镒酸钾+二氧化镐+氧气。

2.实验装置。

3.操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

4.注意事项。

二、分解过氧化氢制取氧气

1.反应原理：过氧化氢三氧睁水+氧气。

2.实验装置。

3.操作步骤：组、查、装、塞、滴、.收。

4.注意事项。

三、催化剂和催化作用

四、分解反应

1.定义。

2.公式：AB-A+B；特征为：“一变多”。

五、工业制法

1.原理：根据各成分沸点的不同。

2.方法：分离液态空气（物理变化）。

「《教学反思》D

本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生

成功之处活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了

课改的内涵和理念。

本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集

相关的资料,。由于没能够认真仔细的检查实验仪器的准备情况，导致实验时

不足之处缺少棉花。因为高镒酸钾实验中，棉花起到了非常关键的作用，在课堂上只

能让学生观察错误的操作，并根据产生的实验现象分析产生错误现象的原

因。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列有关实验现象的描述中，不正确的是

A.鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C,灼烧棉线有烧焦羽毛气味D.镁条在空气中燃烧生成白色固体

2.下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

向收集满C02的软塑料瓶中加入约1/3体积

A塑料瓶变瘪CO?能与食盐反应

的食盐水，拧紧瓶盖，振荡

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩烧杯内壁有无色液滴产

B被点燃的气体一定是庆

一个冷而干燥的烧杯生

50℃时，将19gKC1固体加入50g蒸储水降温至20°C时开始有晶20'C时，KC1的溶解度为

C

中，完全溶解后缓慢降温体析出19g

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气前白磷不燃烧，氧气是可燃物燃烧的条件

D

通氧气通氧气后白磷燃烧之一

A.AB.BC.CD.D

3.下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.能量观：硝酸铁固体溶于水放出热量，天然气燃烧放出热量

B.转化观：任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液

C.微粒观：⑥和磅两个粒子核外电子数相同，属于同种元素

D.结构观：金刚石和石墨物理性质差异较大是由于碳原子排列方式不同

4.下列有关“一定”的说法中，正确的是（）

A.单质和化合物发生的反应一定是置换反应

B.混合物一定是由不同种元素组成的

C.由同种元素组成的物质一定是单质

D.能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物

5.下列生活中的现象或做法解释错误的是（）

选项现象或做法解释

A用活性炭可除去汽车内的异味活性炭具有吸附性

B油锅着火用锅盖熄灭使可燃物与空气隔绝

C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜

D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍

A.AB.BC.CD.D

6.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学化学知识，下列说法错误的是

A.“侯氏制碱法”中的“碱”是纯碱NaHCOs

B.”体温表中的水银不是银，是金属汞

C.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl

D.生活中常用的铁制品一般是铁的合金

7.NaOH、Na£03分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的是

。10»4050田度/工

NaOHNa2cO3

20c40℃20c40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

A.图表示Na£03在水、酒精中的溶解度曲线

B.将CO?通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象

C.40℃时，将50gNa0H投入到100g酒精中，形成饱和溶液

D.20c升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2c。3在水中的溶解度变化

8.对于下列化学用语，说法不正确的是（）

A.①②③都可以表示原子

B.③④代表的微粒具有稳定结构

C.①②⑤⑥都可以表示物质

D.表示离子的是④⑦

9.下列实验现象描述正确的是（）

A.将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液

B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

C.充分加热碳酸氢铁固体，生成黑色物质

D.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是()

选项物质(杂质)操作方法

ABaSO4(K2SO4)加水溶解，过滤，洗涤，干燥

氨气(H0)

B2通过足量的浓H2SO4,干燥

CKC1固体(泥沙)加入足量的水溶解，过滤、蒸发，结晶

DFeCl2溶液(CuCL)加入过量的Fe粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

11.现将一定量的铁粉加入盛有CU(N03)2、AgN03混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但

出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有

A.Fe、AgN03>Cu(NO3)2^Fe(N03)2

B.Cu>AgNOs、CU(N03)2.Fe(NO3)2

C.Ag、AgN03、CU(N03)2,Fe(N03)2

D.Cu>Ag、AgN03>Fe(N03)2

12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()

A.化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物

B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C.CO?、SO,均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

D.点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

13.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()

14.含原子团的物质是

A.Na2c。3B.CH4C.MgOD.Hg

15.“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为CJkN,下列说法错误的是()

A.冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1

B.冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO?和为0

C.冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D.冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1

二、填空题

16.喷泉是一种常见的自然现象，在化学实验中也经常可以形成美丽的喷泉。

济

瑞

重

・

第

H

6

E

体

(1)在图1的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的氨气，连接在瓶塞上的导管伸入到装有稀硫酸

的烧杯中，用胶头滴管向烧瓶内加入少量水后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成喷泉。请写出烧瓶内发生

的中和反应.

(2)利用图1装置实验,下列组合中可以形成喷泉的有

aHCl气体和NaOH溶液bOz和NaOH溶液

cC02和Ca(OH)z溶液dCOz和NaOH溶液

(3)利用图2装置实验，也能成功引发喷泉。则玻璃套管中的固体是

a氢氧化钙b氯化钠c活性炭d氧化铜

17.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：•代表氧原子，。代表硫原子)请回答:

(2)写出上图中化学变化的反应方程式

(3)上述微观图中表示混合物的是图。

18.A〜G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金

属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%,C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质

之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：

①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是

②B与CO反应的化学方程式是

③C-D反应的化学方程式是

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是

三、简答题

19.氧气是生产生活中重要的物质。

(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是(填序号)。

A.医疗急救B.食品防腐C.航天火箭D.霓虹灯

(2)氧气能跟很多物质反应。根据下图所示实验,并阅读小资料，回答下列问题。

小费料

二氧化磷垢氢氢化衲沐我

A.A.生成亚硬酸衲，或风酸

a点干水.二氧化稔后水反区

生成亚殖微，亚碳破是我体■.

图1铁丝在氧气中树

①图I中的反应的文字或符号表达式为_____________________________________________

集气瓶中加入液体的作用是___________________________________________________

②图2中的集气瓶中加入的液体可能是，其主要目的是

③木炭在一集气瓶氧气中燃烧后，为了验证其生成物，后续的实验操作和现象、结论是

20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.根据图回答:

(1)℃时，a和c的溶解度相等

(2)t3°C时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数

大小关系(填字母，下同)若将温度降低到tJC时，溶液质量的大小关系为.

Ac>a=bBb>a=c

Ca>b>cDb>a>c

(3)tJC时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c的办法是：

四、实验题

21.(一)根据下图中所示装置回答下列问题。

ABCDE

(1)图中仪器a的名称______________,

(2)用高锈酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是_________________o其化学方程式

为___________________________________________.

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气可选用的发生装置和收集装置是________—»(填字母，下同)，

(4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是一___O

(二)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸

气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：

无水雌锅氧化铜秘蛾钢

气

iwri

石灰水血化白嗡石灰水

钠溶液(干燥剂)

ARCnFAR

请分析上面信息后回答:

①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是(填气体的化学式);

②装置C的目的是,装置E内观察到的现象是；

③实验中两次用到装置A,其目的分别是、o

五、流程题

22.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并

对硫进行处理，主要流程如下图所示:

[_E<c]

丽I产量年年等州广后酿锦乎可一同

足量空?

加热―

及■3i|一-上比公用一］

(1)在废气A中，一定含有的有害气体是(填化学式)。操作①的操作名称是.

(2)溶液D中含有的溶质是(填化学式)。

(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)o

六、计算题

23.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓，便施用了一种

氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息回答：

碳酸氢技

(NH4HCOj)

净重：50Kg

含氯量：16.8%

(1)这种化肥共含有种元素。

(2)碳酸氢钱的相对分子质量是o

(3)碳酸氢铁分子中各元素的原子个数比(即N：H：C：0)为。

(4)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铁的质量分数)是.

24.回答下列与金属有关的问题。

(1)工业上炼铁常用的还原剂是；

(2)如果制取0.2氢气。理论上需要g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应；

(3)验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到现象，即可说明，该反应中Cu"(填

“得到"或“失去”2个电子。)

七、探究题

25.张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上，进行酸和碱的某些化学性质实验，实验情况如下(微

溶物质按照难溶性处理)：

(实验一)张南同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验一所示，首先张南取氯化铁溶液于试管A中,观察到

氯化铁溶液的颜色为(1),向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有(2)____色沉淀产生，最

终溶液变为无色;张南向试管B中加入氢氧化钠溶液，实验过程中观察到明显现象。两个实验验证了氢氧化钠

溶液能与某些盐溶液发生了化学反应。

(实验二)小岗同学观察张南同学的实验过程后，进行了盐酸的性质实验，如图实验二所示，请写出在试管D

中实验过程中发生反应的化学方程式是：(3)。小岗同学实验后将试管D中物质过滤后与试管C中物质倒

入同一废液缸中，发现只有气泡产生的现象，小岗同学得出结论：试管C溶液中碳酸钠有剩余，试管D过滤后

的溶液中盐酸有剩余，请对小岗同学得出的结论进行评价(4)。张南同学将A、B两支试管中的滤液倒入

小岗实验的废液缸中，废液缸中无明显现象，为了确定废液缸中废液的成分，进行如下实验：

(实验验证)

小岗同学的实验:取少量废液，滴入一定量氢氧化钠溶液后观察到有白色沉淀的现象。化学活动小组同学根据

上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有(5)(填离子符号)。

(反思与总结)根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据(6)判断得

出正确的结论。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CDDDDACCDBCDAAB

案

二、填空题

16.2NH3-H2O+H2s0,=(NH4)2so4+2H2Oadc

..一一定条件

:

17.■一Y、物理2so2+02=------2S031

18.①Fe-1

②Fe’0a+3co局温2Fe+3c。2

③S0z+H2kH2s。3

④Fe+H2so产FeSO4+Hzt

三、简答题

点燃

19.AC铁+氧气—四氧化三铁防止熔融物溅落，炸裂集气瓶底水或氢氧化钠溶液吸收有害的

二氧化硫气体，防止空气污染向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明生成物为二氧化

碳

20.CB升温结晶

四、实验题

21.(1)长颈漏斗(2)在试管口放一小团棉花ZKMnO,u^KaMnO,+MnOz+Ozt

(二)(3)BC(或BD)均可，(4)BE(二)①H20、C02,上、CO

②将原有的二氧化碳吸收尽，黑色粉末变红。(其它描述合理均可给分)；③验证原成分中有水蒸

气、证明有水生成，从而证明原成分有氢气。(其它描述合理均可给分

五、流程题

22.(1)SO?过滤(2)ZnS04>CuSO,和H2s0<

(3)Zn+H2S04=ZnS04+H21或Zn+CuS04=Cu+ZnS04

六、计算题

23.四791；5：1：394.9%

24.一氧化碳100g铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色得到

七、探究题

25.黄色红褐色HCl+AgNO3==AgClI+HNO3不正确，若D试管中盐酸不过量，盐酸与硝酸银反应一

定会产生硝酸，硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳，出现产生气泡的现象。所以，试管C溶液中碳酸钠有剩余

32

是正确的，而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的Ag\Fe\C03\0H'实验现象、与一定存在

的离子反应的离子不存在

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（）

A.红磷在空气中燃烧4P+502=^=2P205

△

B.加热小苏打粉末2NaHC03=Na2C03+H20+C021

C.铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgN03—Cu（N03）2+2Ag

D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液MgCl2+K2S04—MgS04I+2KC1

2.农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（）

NH4NO3KN03Ca（H2P04）2NH/CO?

3.与BaCL溶液、Ca（OH）,溶液、CuO均能发生反应的是

A.Na2cO3溶液B.NazSO,溶液C.浓盐酸D.稀硫酸

4.下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）

5.下列化学用语错误的是（）

A.氧元素：0

B.2个氢氧根离子：20H-

C.氯化铝:A1C12

D.氧化镁中镁元素显+2价：MgO

6.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A.物质的分离B.物质的鉴别

淡化海水-蒸储氧气、氮气、二氧化碳一带火星的木条

海水晒盐-蒸发硝酸铉、氢氧化钠、氯化钠三种固体-水

C.化学与健康D.化学与生活

缺铁-易引起贫血洗去餐具上的油污-洗洁精

缺乏维生素C桧引起坏血病使煤燃烧更旺TC煤做成蜂窝状

A.AB.BC.CD.D

7.已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，它们之间可以组成许多化合物，其中属于酸

的是（）

A.NaOHB.Na2C03C.H2CO3D.H20

8.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（）

A.氮气性质比较稳定--可充入食品包装中防腐

B.烧碱显碱性--可以改良酸性土壤

C.浓硫酸具有吸水性--可作气体干燥剂

D.干冰升华吸收热量--可用于人工降雨

9.向t"C时饱和的Na£03溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3-10H20,则（m-n）的值为（）

A.饱和溶液失去水的质量

B.饱和溶液失去溶质的质量

C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D.其数值为0,即溶液质量不变

10.推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）

A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性

B.测得某地区雨水的pHV7,说明该雨水为酸雨

C.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷等可燃性气体前也需要检验纯度

D.碱的溶液肯定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

11.下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的

是

A.将秸秆加工转化为酒精燃料

B.二氧化碳作为原料生产尿素

C.过度开采煤、石油作为燃料

D.将石油精炼，制备合成材料

12.下列说法错误的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.糖水、汽水都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D.溶液都是均一、稳定的混合物

13.下列使用pH试纸的方法正确的是

A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH

B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH

C.测定前必须先用蒸储水润湿pH试纸

D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。

14.向盛有20gl0%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质

量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是

C.

15.对比学习法是学习化学的常用方法，关于木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的两个实验，说法正确的

是()

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生了改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

二、填空题

16.合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成份鉴别它们可用方法。

17.生活中处处有化学，请根据所学化学知识回答下列问题.

(1)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用.

(2)氮气常用作保护气体，原因是

天然气（主要成分为甲烷）作燃料时燃烧的反应方程式为

18.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。

显示屏

(1)牛肉富含的营养物质是

(2)碘盐中的“碘”是指(选填“元素”、“原子”或“单质”)»食用碘盐是为了预防疾

病。(填字母)

a.贫血B.甲状腺肿大c.夜盲症

(3)为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是。(填字母)

a.霉变大米蒸煮后食用b.甲醛溶液浸泡虾仁防腐C.适当使用食品添加剂

(4)净水机所标物质中属于有机合成材料的是,净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，

是因为活性炭具有作用«

三、简答题

19.分类和类比是学习化学常用的方法。

(1)化学实验按实验目的可分为：定量研究，定性研究(物质的性质)，除杂、提纯以制备物质的实验等。据此

应将下列实验中的_(填两项)归为一类，依据是

(2)氟、氯、溟、碘四种元素形成的单质&、Cb、Bm、L都能与水反应分别生成氢氟酸、氢氯酸、氢浪酸和氢

碘酸，根据四种原子的结构推测四种单质具有相似化学性质的原因是—；

原子结构示意

元表名称元表符号

图

o'

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氯CI

C2

溟Br《357)28187

碘1(+53)2818187

Fz到L四种物质与水反应的剧烈程度依次减弱，比较表格中的信息，四种物质的化学性质存在递变性的原因是

_«可知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质的关系。

20.人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

(1)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是(填序号)。

A静置沉淀B吸附C过滤D蒸情

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填“软水”或“硬水”)。生活中将硬水软化的最常用方

法是。

(3)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是,写出该反应的化学方程

式：______

«--------Hi

图1

(4)医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，医院配制生理盐水，下列操作错误的是

(填序号)。

（5）小明测定稀硫酸的pH时，先用蒸镭水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸，把试纸显示的

颜色与标准比色卡比较，读出稀硫酸的pH,你认为小明的测量结果比稀硫酸的实际pH会（填“偏

大”，，不变”或“偏小”

四、实验题

21.如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用

它们完成如下探究实验.试根据题目要求回列问题:

赤铁矿石

过氧化氢溶流

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnOz为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气.

①所选仪器的连接顺序为（填写装置序号字母）.

②仪器A中所发生反应的化学方程式为.

③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是.

（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）.

所选仪器的连接顺序为：混合气体fBifEfD—Bz—C.试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；

仪器&、Bz吸收气体完全.）

①仪器D中的现象为,发生的化学反应方程式为.

②若通过测量反应前后仪器员的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量.如果不连接仪器B”则这样计算出

的氧化铁含量与实际值比较将（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）.

③实验结束后，若测得仪器&中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等.那么仪器&与仪器员中溶

液增加质量的最简整数比为.

④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响.第二组同学所做实验开始时，

先点燃装置C处酒精灯的原因是.

五、流程题

22.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

图MN3-8

(查阅资料)(1)氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。

(2)2NaOH+A12O3=2NaA102+H20

请根据上述流程提供的信息回答下列问题：

(1)操作II的名称是。

(2)沉淀C的化学式是,实验室用盐酸将其溶解得到_______色的溶液。

(3)生产过程中，除HQ可以循环使用外，还可以循环使用的物质有»

A.二氧化碳B.氧化钙C.氢氧化钠

(4)写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式o

六、计算题

23.认真分析下列各图，回答相关问题:

溶

(1)根据图1分析，20C时，将40gNaCl加入10鬼水中形成溶液的质量为g.