江苏省苏州市姑苏区达标名校2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

江苏省苏州市姑苏区达标名校2024年中考化学考试模拟冲刺卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）A．称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热2．表示三个氧分子的是()A．3O B．O3 C．3O3 D．3O23．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是A．CO2和NaOH溶液B．稀盐酸和CaCO3C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液D．A1和CuSO4溶液4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土5．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()A． B．C． D．6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液一定是碱的溶液7．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-8．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭C．森林起火——砍伐树木形成隔离带D．汽车油箱着火——用水浇灭9．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是()A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大10．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么_____？（2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。（任写一个）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。生成氢气的质量为________g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu

Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____

；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。14．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分_____。（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入稀CaCl2溶液无明显变化__________________(填写现象))加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（进行实验）实验操作实验现象结论及化学方程式____________________________氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________（实验反思）学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。实验步骤实验现象解释与结论________________________________________________________NaOH与CO2发生了反应（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.16．某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。[探究二]第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。实验编号实验用品分解温度①3.0g氯酸钾580②3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350③xg氯酸钾和1.0g氧化铜370(1)实验3中x的值应为_____；由对比实验____(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_____。(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_____(填“是”或“不是”)越多越好。[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。设计实验：实验步骤实验现象实验结论_________假设2正确

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验主要包括以下步骤：称量、溶解、过滤和蒸发结晶，则有：A、称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，A选项正确，不符合题意；B、溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，B选项正确，不符合题意；C、过滤：将烧杯内的所有物质用玻璃棒引流慢慢倒入过滤器内，注意漏斗内液面边缘不能高于滤纸边缘，且不能用玻璃棒搅拌，C选项错误，符合题意；D、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热，D选项正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题主要考查称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项，特别注意各步骤中玻璃棒的作用。2、D【解析】

根据化学式的意义，一个氧分子用O2表示，三个氧分子表示为3O2。故选：D。【点睛】考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。3、B【解析】

A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。故选B。4、A【解析】

蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。故选：A。5、B【解析】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。6、B【解析】

A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应；故选项错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物；故选项错误；D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐；故选项错误；故选：B。7、D【解析】

pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D8、D【解析】

A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。故选D。9、C【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。10、D【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅（或）【解析】

加入氯化钡：氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。此时的杂质为：氯化镁、氯化钙、氯化钡。加入氢氧化钠：氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。此时的杂质为：氯化钙、氯化钡、氢氧化钠。加入碳酸钠：碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。此时的杂质为：碳酸钠、氢氧化钠。【详解】（1）溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用，防止局部温度过高造成液体飞溅。故答案为：搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅；（2）通过分析可知，滤液中除了氯化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠。盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：（或）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.414.6%12.5%【解析】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56732xy0.4gx=11.2g，y=14.6g，与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为：×100%=12.5%，答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlCu(或铝

铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应【解析】

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中一定含有溶质的成分：硝酸镁、硝酸锌，可能存在硝酸铜；（2）该猜想不合理的原因：溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生白色沉淀试管内液面上升CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O二氧化碳溶于水向反应后的溶液中加入足量的稀盐酸(或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液)有气泡产生(或白色沉淀生成)二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠碱性下降二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠碱性继续下降取最后段的液体加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水变浑浊有碳酸氢钠【解析】【查阅资料】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成；【进行实验】将盛有二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中，二氧化碳溶于水或二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中压强减小，试管内液面上升，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【实验反思】二氧化碳能溶于水，也会使装置中压强减小，试管内液面上升；为了进一步证明二氧化碳确实和氢氧化钠溶液发生了反应，也可以根据是否有新的物质生成来证明，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应，则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入足量稀盐酸（或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液），若看到有气泡产生（或白色沉淀生成），则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应；【实验分