氧化还原反应（课件）高一化学（沪科版2020）

2.2氧化还原反应和离子反应第1课时

氧化还原反应

第二章

海洋中的卤素资源

授课人：学习要点一、从化合价角度分析氧化还原反应的特征二、从电子转移角度分析氧化还原反应的本质三、三、电子转移的表示方法课堂导入生活中的氧化还原反应食物腐败物质燃烧冶炼金属钢铁生锈知识梳理1.阅读课本p53内容

氧化反应得到氧的反应

还原反应失去氧的反应同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！思考与讨论CuO+H2

2Cu+H2O高温CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。●从化合价角度分析氧化还原反应的特征以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？●从化合价角度分析氧化还原反应的特征CuO+H2=Cu+H2O高温+2-200+1-2

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2高温+3-2+2-20+4-2物质转化得失氧原子反应类型化合价变化

+20CuO→Cu

0+1H→H2O+3

0Fe2O3→Fe+2+4CO→CO2失去得到失去得到还原反应氧化反应还原反应氧化反应降低升高降低升高化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应发生反应之后，化合价发生了变化。3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？氧化反应：物质所含元素化合价升高，发生氧化反应还原反应：物质所含元素化合价降低，发生还原反应●从化合价角度分析氧化还原反应的特征下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？+20+20+1-10化合价升高,发生氧化反应新认识：1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。

0+2+2000+1-1结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。氧化还原反应的判断依据是:

有无化合价的升降●从化合价角度分析氧化还原反应的特征那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质CuZn稀硫酸化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？导线中有电子通过Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？微观探析引起化合价变化的根本原因？氯化钠形成过程电子走开，我要形成相对稳定结构!来!我需要电子，我也要形成相对稳定结构!●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠失去钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。得到●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质H2＋Cl22HCl点燃ClHHCl共用电子对氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。偏向偏离●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。——氧化还原反应的本质●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合化合反应、分解反应

氧化还原反应；置换反应

氧化还原反应；复分解反应

氧化还原反应；不一定是一定是一定不是●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？点燃3O22O3●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系双线桥法——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素例：正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1基本步骤标价态连双线注得失●氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法的注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。●氧化还原反应中电子转移的表示方法请用双线桥法标出以下反应的电子转移：标价态连双线注得失0+10+2e-失去2e-化合价升高被氧化得到化合价降低被还原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合价降低被还原化合价升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温3×2×●氧化还原反应中电子转移的表示方法不同元素单线桥法——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步骤标价态连单线注得失正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数2Na＋Cl22NaCl2e-●氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法的注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。●氧化还原反应中电子转移的表示方法课堂精练氧化还原反应中一定有氧元素的得失(

)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(

)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)×√×××1.请同学们认真思考并判断正误：2.完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn高温MnO23.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32O3＋3CO2Fe＋3CO2高温D4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu