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文档简介

复习酸和碱三衢中学余志诚市场的清洁剂有两种，一种是酸性的，一种是碱性的。两者的酸碱性不同，用途也不同。酸性清洁剂对陶瓷类日用品，如厕所、瓷砖、水池表面具有良好去污除垢作用，碱性清洁剂对厨具，家具具有良好去污作用。他想知道该清洁剂的酸碱性，他应该如何判定？酸碱度呢？小王想进一步判定该清洁剂中的酸是无机酸中的哪一种？但不知道如何操作，请同学们帮他设计一种判定方法稀硝酸证明该清洁剂中没有硫酸或SO42-清洁剂没有产生白色沉淀滴加BaCl2或Ba(NO3)2方法一：检验是否有SO42-稀硝酸清洁剂产生不溶于稀硝酸的白色沉淀方法二：检验是否有Cl-滴加AgNO3证明该清洁剂中有盐酸或Cl-酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物

NaHSO4

Cu2(OH)2CO3

练习：先写出电离方程式,后判断类别碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物H2SO4==2H++SO42－Ca(OH)2==Ca2++2OH-自主复习独立完成学案上常见的酸和碱个性的练习小王在清洁厕所时发现清洁剂不够，于是拿了一个用了多年的（有水垢）坏的铝质电水壶到商店里买散装的同种清洁剂。到了商店，他看到该清洁剂的标签×××清洁剂主要成分：10%的HCl使用：将该液体均匀喷洒在物体表面，几分钟后，用刷子轻刷后冲水即可注意：请勿与碱性溶液(含NaOH)混合使用猜想1：可能

与HCl反应产生的小王在回家的途中发现，铝壶中的清洁剂里面产生大量气泡，对此，他非常感兴趣，到家后，他展开了以下探究：1.提出问题：气泡是谁和HCl反应产生的？2.建立猜想：猜想2：可能

与HCl反应产生的猜想3：可能

与HCl反应产生的AlAl2O3CaCO33.设计实验方案：小王的方案是收集气体，通过气体来判定气泡是谁和HCl反应产生的4.进行实验：小王用集气瓶先后收集了两瓶气体后，不知道如何检验气体澄清石灰水澄清石灰水氢氧化钠溶液澄清石灰水浓硫酸气体无水CuSO4澄清石灰水氢氧化钠溶液浓硫酸无水CuO4气体5.得出结论：前面的气体是CO2，是由CaCO3和HCl反应产生的后面的气体是CO2和H2，是分别由CaCO3、Al和HCl反应产生的小王还想进一步知道该“清洁剂”中HCl的质量分数，于是找来10%的NaOH溶液做检测剂，将10%的NaOH溶液逐滴“清洁剂”中，加入的NaOH溶液与溶液的PH如图所示（假设“清洁剂”中HCl参加反应，其他物质不参加反应）试计算此“清洁剂”样品20g里含HCl的质量分数（计算结果保留0.1%）

考试内容考试要求▲酸和碱①列举常见的酸、碱的主要性质a②概述酸、碱的共性，并说明原因b③举例说

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