化学反应速率及其影响因素

考点2化学反应速率及其影响因素

命题角度化学反应速率及其影响因素答案P20

高考真题体验•对方向

1.（2020江苏•10）也。2分解速率受多种因素影响。实验测得70幻时不同条件下

也。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

11

世20Mm01-L-）c（H2O2）/（mol-L-）

//min//min

甲乙

-1

c(H2O2)/(mol-L)c(H2O2)/(mol-L")

f/min//min

丙丁

A.图甲表明,其他条件相同时,由。2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,坨。2分解速率越快

C.图丙表明，少量+存在时,溶液碱性越强,分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,+对坨。2分解速率的影响大

答案D

解析A项，从图甲看,其他条件相同时,起始时比。2的浓度越小,对应曲线的斜率

越小，则反应速率越慢,错误;B项，从图乙看,其他条件相同时，溶液中0H-的浓度

越大,pH越大,对应曲线的斜率越大，则分解得越快,错误;C项，从图丙看,相

同时间内，0.1moUNaOH条件下,目。2分解速率最快,0mol-LNaOH的条件

下,比。2分解速率最慢,而1.0mol-LNaOH的条件下,分解速率处于二者之间,

错误。

2.（2020上海•5）对于合成氨反应,达到平衡后，以下分析正确的是（）

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

答案B

解析合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大，但升温

平衡向逆反应方向移动,说明对逆反应速率影响更大,A项错误;增大压强,平衡

向正反应方向移动，说明对正反应速率影响更大,B项正确;减小反应物浓度，正

反应速率瞬间减小，由于生成物浓度瞬间没有变化,所以逆反应速率不变,C项错

误;加入催化剂，同等程度改变正、逆反应速率,D项错误。

3.（2020福建・12）在不同浓度（力、温度（力条件下,蔗糖水解的瞬时速率（力如下

表。下列判断不正确的是（）

c/(mol-L-1)

0.600.500.400.30

v/(mmoI-L-1-min-1

0000

)

TA

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，/可能不变

C.仅318.2

D,不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

答案D

解析分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比，则瀛=

誓,小6.00,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高，反应速率越大，当

增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确；浓度不变时,8

K下反应速率低于318.2K下反应速率,故仅318.2,C选项正确;题给数据是瞬时

速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,D选项错误。

4.(2020全国I•9)已知分解1mol坨。2放出热量98kJ。在含少量厂的溶液中，H202

分解的机理为：

加2+「一眼+10一慢

H2O2+IO-H2o+o2+r快

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与「浓度有关

B.ICT也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJmol-1

D.KH2O2)=KH2O)=KO2)

答案A

解析由信息可知有「参加的反应速率慢，对整个反应起决定作用,A选项正

确；10一是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项

错误;依据2H2。23"2比0+。2T，故有^(H202)=^(H20)=2I/(02),可知D选项错误。

5.[2020全国1.27(3)]Ti02-AH20沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果

如下表所示：

温度/℃3035404550

Ti02-AH20

9295979388

转化率/%

分析40°C时TiCVAHzO转化率最高的原因—o

答案低于40℃,「02-刘20转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水

分解与氨气逸出导致Ti(V刈2。转化反应速率下降

解析考查反应温度与反应物浓度对反应速率的影响。温度低于40℃

时,Ti(VAH20转化反应速率随温度升高而增加；超过40°C时,H202易分解,NH3也

易从反应体系中逸出，反应物浓度减小,Ti(V对20转化反应速率下降。

方法小结

“惰性气体”（不参加反应的气体）对反应速率的影响

引起

（1）恒温恒容:充入“惰性气体”一总压强增大一物质浓度不变（活化分

子浓度不变），反应速率不变。

引起引起

（2）恒温恒压:充入“惰性气体”一体积增大一物质浓度减小（活化分子浓度

引起

减小）一*反应速率减小。

新题演练提能•刷高分

1.（2020湖北襄阳五中下学期月考）将6molCO2和8mol也充入一容积为2L

的密闭容器中（温度保持不变）发生反应C02（g）+3H2（g）-CH30H（g）+H20（g）

△庆0。测得也的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示

对应的坐标）。该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是（）

/i(H2)/mo1

8

6

乂吧I

4\X^(3.3)c(8,2)rf(ll,2)

2

0

246810//min

A.0.5mol-L_,-min'1

B.0.1mobL-,-min-1

C.0mol-L-'-min_1

D.0.125mol-L-,-min-1

答案C

解析A项，由题图可知，该反应在8~10min内,比的物质的量在对应的c、d点都

是2moi，因此/(此)=0mol-L-1-min-',说明反应达到平衡,各组分的物质的量的变

化值为0,则/(电)=0mol-L-'-min-',^ClE^o

2.(2020河南安阳高三三模)已知反应

2N0(g)+2H2(g)-N2(g)+2H20(g)

卜4752kJmolt的反应机理如下:

①2N0(g)一M2(g)(快)

@N2O2(g)+H2(g)-N20(g)+H20(g)(慢)

③M(g)+H2(g)—N2(g)+H20(g)(快)

下列有关说法正确的是（）

A.%（）2和距0是该反应的催化剂

B.②的反应的活化能最小

C.反应速率I/（NO）=I/（H2）=I/（N2）

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

答案D

解析岫。2和N20是中间产物,而不是催化剂,故A错误;B项,②的反应最慢,说明

活化能最大,故B错误;C项,反应速率之比等于化学计量数之比，因

此，/（NO）=/（H。=2I/（N2），故C错误;D项,正反应放热，断裂化学犍吸收的能量小于

形成化学键放出的能量,则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJmol-',所

以D选项是正确的。

3.（2020福建厦门高三上学期期末）2S02（g）+O2（g）一2S03（g）△/A-198

kJ-moP1,在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO2-2V02+S03（快）

4V02+02-2V205（tS）

下列说法正确的是（）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198kJmol-1

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

答案C

解析由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有

一定关系,但主要取决干催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误;C项，△代正反应

的活化能-逆反应的活化能=798kJmoL,所以逆反应的活化能大于198

kJmoI工故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率,增大S02的浓度可以

提高反应速率（不是显著提高）,故D错误。

4.（2020四川绵阳月考）实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO,

来加快反应速率。为了研究CUSO4的量对坨生成速率的影响，某同学设计了实验

方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大

小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体,并记录收集相

同体积的气体所需的时间。

实验

甲乙丙T

试剂

4mo1-L-1

20匕%K

H2