2023年新高考湖南化学高考真题(含答案)

机密★启用前

2023年湖南省一般高中学业水平选择性考试化学留意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28Cl:35.5 Ge:73 Br:80 I:12710330分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。以下有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是〔 〕定期清淤，疏通河道化工企业“三废”处理后，达标排放利用微生物降解水域中的有毒有害物质河道中的垃圾回收分类后，进展无害化处理2.以下说法正确的选项是〔 〕糖类、蛋白质均属于自然有机高分子化合物34FeO粉末在空气中受热，快速被氧化成FeO34SO可漂白纸浆，不行用于杀菌、消毒2镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀试验目的试验设计试验目的试验设计A检验溶液中FeSO是否被氧化4取少量待测液，滴加KSCN溶液，观看溶液颜色变化B净化试验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓HSO的洗气瓶2 4C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在潮湿的pH试纸上，与标准比色卡比照DD工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏“绿色”合成路线：以下说法正确的选项是〔 〕苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与NaHCO溶液反响有CO生成3 2D.环己烷分子中全部碳原子共平面N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕A8gH

18O含有的中子数为10N2 A0.1molL1HClO溶液中含有的H数为0.1N4 A2molNO 与1molO在密闭容器中充分反响后的分子数为2N2 AD.11.2LCH和22.4LCl〔均为标准状况〕在光照下充分反响后的分子数为1.5N4 2 A一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：以下说法错误的选项是〔 〕X常选用生石灰工业上常用电解熔融MgCl制备金属镁2“氯化”过程中发生的反响为MgOCCl 高温MgCl CO2 2“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X2∶1的18e

分子。以下说法正确的选项是〔 〕A.ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和YXYD.W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反响为36I 11KCIO2 3H

O 6KHIO2 32

5KCl3Cl2

。以下说法错误的选项是〔 〕产生224L〔标准状况〕Cl时，反响中转移10mole 2反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为11∶6可用石灰乳吸取反响产生的Cl制备漂白粉2可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在3常温下，用0.1000molL120.00mL浓度均为0.1000molL1的三种一元弱酸的钠盐A.NaX溶液中：cNA.NaX溶液中：cNacXcOHcH三种一元弱酸的电离常数：Ka

(HX)K

(HY)Ka

(HZ) 当pH7时，三种溶液中： 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cX cY cZ cH cOH锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如以下图：以下说法错误的选项是〔 〕放电时，N极为正极放电时，左侧贮液器中ZnBr2

的浓度不断减小充电时，M极的电极反响式为Zn22eZn隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过3Cg4416分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合423Cg11.：Ag2Bg

H01molA和3molB发生反响，t时到达平衡状态I，在t1

时转变某一条件，t3

时重到达平衡状态Ⅱ，正反响速率随时间的变化如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕 容器内压强不变，说明反响到达平衡t时转变的条件：向容器中参与C2A的体积分数(II)(I)KK(II)K(I)12.对以下粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均正确的选项是〔 〕粒子组粒子组推断和分析ANaAl3ClNHHO不能大量共存，因发生反响：3 2Al34NHHO3 2AlO4NH2HO2 4 2BHK、SO2、SO22 342 3SSO HO2 2CNaFe3、SO2、HO能大量共存，粒子间不反响42 2DHNa、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反响413.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反响，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如以下图：CH3

CH23

OHNaBrHSO2 4

CH3

CH23

BrNaHSO4

HO2以下说法正确的选项是〔 〕I中回流的目的是为了削减物质的挥发，提高产率装置Ⅱa为进水口，b为出水口用装置Ⅱ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出经装置Ⅱ得到的粗产品枯燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的协作物离子(用LFeH表示)催化某反响的一种反响机理和相对能量的变化状况如以下图：以下说法错误的选项是〔 〕该过程的总反响为HCOOH

催化剂CO H 2 2H浓度过大或者过小，均导致反响速率降低该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反响速率由Ⅱ→Ⅱ步骤打算二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15~17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18、19题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕339分。15.〔12分〕碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：I.NaCO的制备2 3步骤Ⅱ.NaHCO含量测定32.500g250mL容量瓶中；25.00mL2滴指示剂M，用0.1000molL1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色〔第一滴定终点，消耗盐酸VmL；1③在上述锥形瓶中再参与2滴指示剂0.1000mol1盐酸标准溶液滴定至终〔其次滴定终点，又消耗盐酸VmL；2V1

22.45V2

23.51。〔〕当温度超过35时，NHHCO开头分解。4 3相关盐在不同温度下的溶解度表g/100gHO2温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.036.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2NHNHHCO4NaHCO3NHCl4步骤I中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的缘由是 ；A.B.C.D.步骤I中加所选用的仪器 A.B.C.D.指示剂N为 ，描述其次滴定终点前后颜色变化 ；产品中NaHCO的质量分数为 〔保存三位有效数字)；3第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO质量分数的计算结果 3〔填或。16.〔14分〕氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。I.氨热分解法制氢气化学键化学键E/kJmol1946HH436.0NH390.8在确定温度下，利用催化剂将NH分解为N和H。答复以下问题：3 2 2反响2NH(g)3

3H(g) H kJmol1；NN(g)2该反响的S198.9Jmol1K1，在以下哪些温度下反响能自发进展？ 〔填标号；A.25Ⅱ B.125Ⅱ C.225Ⅱ D.325Ⅱ某兴趣小组对该反响进展了试验探究。在确定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3

3L的密闭容器中进展反响〔此时容器内总压为200kP，各物质的分压随时间的变化曲线如以下图。①假设保持容器体积不变，t1

时反响到达平衡，用H2

的浓度变化表示0~t1

时间内的反响速率vH2 molL1min1〔用含t1

的代数式表示；t时将容器体积快速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N分压变化趋势的曲线是2 2 〔用图中、、d表示，理由 ；③在该温度下，反响的标准平衡常数K 。gG(g)〔：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反响dD(g)egG(g)

hH(g)p g G

p h HK

pp D

pp E

p

100kPa，pG

、p 、pH

、p 为各组分的平衡分压。Ep

p方法Ⅱ.氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如以下图。电解过程中OH的移动方向 〔从左往或从右往；阳极的电极反响式为 。KOHKOH溶液17.〔13分〕Ce2

CO33

可用于催化剂载体及功能材料的制备。自然独居石中，铈Ce主要以CePO形4式存在，还含有SiO2

、AlO2

FeO2

、CaF2

等物质。以独居石为原料制备Ce2

CO33

O的工艺2流程如下：答复以下问题：铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 ；为提水效率，可实行的措施 〔至少写两条；滤的主要成分 〔填化学式；参与絮凝剂的目的是 ；“沉铈”过程中，生成Ce2

CO33

O的离子方程式为 ，常温下参与的NH2

HCO溶液4 3呈 填酸碱性或中NHHO的K 1.75105HCO的K 4.4107，3 2 b 2 3 alK 4.71011；a2滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4

，在高温条件下，LiCO2 3

、葡萄糖C6

HO12

和FePO4

可制备电极材料LiFePO，同时生成CO 和HO，该反响的化学方程式为 。4 2〔二〕15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。18.[3：物质构造与性质]〔15分〕硅、锗Ge及其化合物广泛应用于光电材料领域。答复以下问题：基态硅原子最外层的电子排布图 晶体硅和碳化硅熔点较高的 〔填化学式；硅和卤素单质反响可以得到SiX。4SiF4SiClSiBr4SiISiF4SiClSiBr4SiI44熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7SiF4

4

4

呈液态的是 〔填化学式沸点依次上升的缘由是 ，4气态SiX分子的空间构型是 ；②②SiCl4与N-甲基咪唑反响可以得到M2，其构造如以下图：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 CN的电负性由大到小的挨次为 ，1个M2中含有 个键；以以下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①己知化合物中Ge和O的原子个数比为，图中Z表 原子〔填元素符号，该化合物的学式为 ；②该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，90，则该晶体的密度 gcm3〔设阿伏加德罗常数的值为N ，用含a、b、c、N 的代数式表示。A A19.[5：有机化学根底]〔15分〕叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：答复以下问题：：〔1〕A的构造简式为 ；：〔2〕AB，DE的反响类型分别是 ， ；〔3〕M中虚线框内官能团的名称为a ，b ；〔4B有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体 种〔不考虑立体异构；2个取代基②能够发生银镜反响③与FeCl3溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的构造简式为 ；〔6〕参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线 〔〔6〕参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线 〔其他试剂任选。湖南省2023年一般高中学业水平选择性考试化学参考答案1.A2.B3.C4.C5.D6.D7.B8.A9.C10.B11.BC12.B13.AD14.CD15.①.NaHCO3 Ⅱ.在30-35C时NaHCO3的溶解度最〔意思合理即可〕黄色变橙色，且半分钟内不褪色 Ⅱ.3.56% Ⅱ.偏大16.

Ⅱ.D Ⅱ.甲基橙 Ⅱ.由①.+90.8 Ⅱ.CD Ⅱ.

0.02t1

Ⅱ.B.开头体积减半N2分压变为原来的2倍随后由于加压平衡逆向移动N2分压比原来2倍要小 .Ⅱ.从右往左 Ⅱ.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O317.①.138Ce Ⅱ.