大学无机化学课后习题答案

2008-2009学年第2学期

《无机及分析化学2》试卷A

课程代码BB101007考试方式闭卷考试时长100分钟

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题

请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。

4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试过程中可以使用计算器。

得分一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）

1、做空白试验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸储水等引起的系统误

差。（）

2、因为CaO与HC1反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（）

3、甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（）

4、沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度c和沉淀的溶度积浓度c和溶度积底磊

越大，突跃范围越大。（）

5、在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线pM突跃范围越大。（）

6、间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（）

7、电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（）

8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（）

9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（）

10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定

相等（）。

不一|二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1、下列各项措施中，可以消除分析测定中的系统误差的是（）。

A.增加称样量B.提高分析人员水平C.进行仪器校准D.增加平行试验次数

2、用25mL移液管移出的溶液的体积应记录为（）。

A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL

3、下列有关指示剂误差的叙述中正确的是（）。

A.以NaOH溶液滴定HC1溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。

B.以NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酰作指示剂所引起的指示剂误差为负误差。

C.以FeSO,溶液滴定Ce"溶液时％,=L26V,用邻苯氨基苯甲酸（。夕=0.89V）作指示

剂所引起的指示剂误差为正误差。

D.以KMnC>4标准溶液滴定尸©$04溶液时，KMnC>4本身为指示剂所引起的误差为正误差。

4、NaNH4HPC）4溶液的质子条件表达正确的是（）。

+

A.ce(H2PO4)+ce(H3PO4)+ce(H30)=ce(NH3)+(PO^)+ce(OH')

B.ce(H,PO4)+ce(H3PO4)=ce(NH3)+ce(PO：)

C.q(H2PO；)+2q(H3PO4)=q(N%)+c0(PO；)

+

D.ee(H2PO4)+2ce(H3PO4)+q(H3O)=q(NH3)+q(PO：)+ce(OH-)

5、准确称取基准物质Na2ce,0.87.0g,用水溶解后转入100mL容量瓶，定容，摇匀。用

20mL移液管移取一份，用KMnC)4标准溶液滴定至终点，由消耗的KMnC)4的体积可确定

KMnCU溶液的物质的量浓度。下述记录最规范的是()。

记录编号ABCD

Na2c质量0.91000.91000.9100.9100

定容体积100100.0100.0100.0

移取体积20.0020.0020.020.00

滴定终读数24.1041.6024.1024.12

滴定初读数0.0017.500.000.02

6、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线

pH突跃范围大小，正确的是()。

A.化学计量点前后0.1%的pH均增大。

B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%pH增大。

C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%pH增大。

D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。

7、下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol-1/,其中可按二元酸碱被分步滴定的是()。

A.琥珀酸(pK^=4.16,pK[=5.60)B.柠檬酸(pK^=3.14,pK】=6.39)

C.亚磷酸(pK：=1.30,pK[=6.60)D.联氨(pK<=5.52,pK、=14.12)

8、用EDTA标准溶液测定溶液中A/含量是采用的下列哪种滴定方式()。

A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法

1

9、(I)用0.02mol【TKMnCU溶液滴定0」mo卜L^Fe?+溶液；(II)0.02mol-L-KMnO4

溶液滴定0.01mol-L-Fe2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃范围()。

A.一样大B.(I)>(IDC.(II)>(I)D.无法判断

10、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由()引起的。

A.指示剂与金属离子生成的配合物不稳定B.被测溶液的酸度过高

C.指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

D.指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性

11、当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子。当@=0.1%时，要准确滴定

M而N离子不干扰测定，则要求lg^"MY)-lgr，NY)至少应大于等于()。

A.8B.5C.6D.4

12、以下银量法需采用返滴定方式测定的是()。

A.莫尔法测CrB.吸附指示剂法CrC.福尔哈德法测C「D.莫尔法测BL

13、用氧化还原法测定钢的含量时，先将Ba?一沉淀为Ba(IO3)2,过滤，洗涤后溶解于酸，加

入过量KL析出的E用Na2s2O3标准溶液滴定，则Na2s2O3与BaCl2的物质的量之比为()

A.2：1B.12：1C.3：1D.6：1

14、取100.0mL水样测定水的硬度时,耗去0.01500morLTEDTA标准溶液15.75mL,则以

CaCOj表示的水的硬度（mg[T）,为（）。｛A/r（CaCO3）=100.0）

A.23.62B.236.2C.2.362D.2362

1-1

15、在c（H+）=L0mol-L-的介质中，用O.lOOOmol-LKMnO4标准溶液滴定

20.00mLO.lOOOmobL-'Feu,达到化学计量点时，溶液的电极电势应为（）。已知：

32+e2+

^°,（Fe7Fe）=0.771V;^'（MnO4/Mn）=1.51V

A.1.39VB.1.14VC.0.38VD.0.416V

16、下列关于福尔哈德法应用的陈述，正确的是（）

A.测定cr时，应当采取措施消除沉淀的转化作用。

B.测定B/时，应当防止AgBr沉淀转化为AgSCN沉淀。

C.测定「时可加入硝基苯，以防沉淀转化。

17、分别含有A、B两种不同物质的有色溶液，A物质溶液用1cm比色皿，B物质溶液用

2cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则这两种有色溶液它们的浓度关系

（）

A.A是B的1/2B.A等于BC.无法确定D.B是A的1/2

18、某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光率为7°,若浓度增大一倍，则

此溶液的透光率的读数为（）

A.7y2B.2TnC.7/D.21g7。

19、在直接电势法中，由实验直接测得的结果是（）

A.指示电极的电极电势B.参比电极的电极电势

C.膜电势D.原电池的电动势

20、氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）

A.只有氟离子能透过晶体膜B.氟离子能与晶体膜进行离子交换

C.氟离子体积小D.只有氟离子能被吸附在晶体膜上

-------三、填空题（本大题共20个填空，每空1分，共20分）

得分

1、判断出以下数字的有效数字的位数：0.050为（1）位，6.022X1（）23为（2）

位，pH=10.02为（3）位。

2、用甲醛法测得某镂盐中氮含量的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%。其平均值为（4）

,相对平均偏差为（5）o

3、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（6）,它和化学计量点之

间存在差异，所引起的误差称为（7）。

4、NaOH标准溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2,若以此标准溶液测定草酸溶液

的含量，则测定结果（8）。（偏高、偏低或无影响。）

5、福尔哈德法测定Ag+含量时，滴定剂是（9），指示剂是（10），应在（11）

（填酸性、中性或碱性）介质中，终点颜色变化是（12）«

6、从碘量法方法本身来说，引入误差的主要因素是（13）和（14）。

7、为标定浓度约为O.lmoll”的HC1溶液，欲消耗HC1溶液约30mL,应称取硼砂约

(15)g至锥形瓶中。(MfNazBQ/lOHzO)=381.4)

8、用普通吸光光度法测得标准溶液Q的透光率为20%,某试液的透光率为12%。若以示差

光度法测定，以标准溶液ci作参比溶液，则试液的吸光度为(16)。

9、移取一定体积钙溶液，用0.02000mol[TEDTA溶液滴定时，消耗25.00mL；另取相同

体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaCzO」，沉淀过滤、洗净后溶于稀H2sO4中，以

0.02000mol-L-1的KMnCU溶液滴定至终点，应消耗KMnCU溶液的体积为(17)mL。

10、将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol-L-'Ca'+标准溶液中，参比电极为

负极，于25℃测得电动势为0.250V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.27IV,

则未知液中Ca?+的浓度为(18)mol-L-1»

11、采用EDTA溶液为滴定剂测定水的硬度时、因水中含有少量的Fe“和A1",应加入

(19)作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=(20)。

得分四、计算题(本大题共5个小题，每题6分，共30分)

1、称取含有两种组分的混合碱样品2.2560g,溶解后转入250mL容量瓶中定容。移取此试

液25.00mL两份：一份以酚酣为指示剂，用0.1000mol-LTHC1滴定耗去30.00mL；另一份

以甲基橙作指示剂耗去HCI35.00mL,问混合碱的组成是什么？各组分质量百分含量为多

少？{ATr(NaOH)=40.00；Mr(Na2co3)=106.0；Mr(NaHCO3)=84.0}。

2、分析铜锌镁合金，称取0.5000g试样，溶解后，定容成100mL试液。吸取25.00mL,

调至pH=6.0,以PAN为指示剂，用0.05000mol-L'EDTA标准溶液滴定Cu2+和Zn2+,

用去37.30mL。另吸取25.00mL试液，加KCN掩蔽Zn2+和Cu2+,用同样浓度的EDTA

标准溶液滴定Mg?",用去4.10mL。然后滴加甲醛解蔽Zi?’,又用上述EDTA标准溶液

滴定，用去13.40mL。试求试样中Mg?*、Zn2+和Cu2+的质量分数各为多少？{A/r(Mg)

=24.31；Mr(Zn)=65.38；Mr(Cu)=63.55}。

3、为了测定工业甲醇中甲醇的含量，称取试样0.1280g,在H2sO4为介质的酸性溶液中加入

浓度为0.1428mol-L-'的标准溶液25.00mL,充分反应后，以邻苯氨基苯甲酸为指

示剂，用Fe?+标准溶液(浓度为0.1032mol•[/)返滴定过剩的的醒55,用去12.47

mL。请计算甲醇的质量百分含量。已知{Mr(CH30H)=32.04；

_

CH,OH+Cr2O2+8H，=2Cr"+CO,+6H,0}

4、LOX10-3mol-L-1的LCH。7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和

0.050oLOXKT*mol・LTRMnO4溶液在450nm处无吸收,在530nm处吸光度为0.420。今

测得某舟02。7和KMnC>4混合溶液在波长450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。

请计算该混合溶液中KzCnO7和KMnC>4的浓度(假设吸收池厚度为1cm)。

5、用pH玻璃电极与饱和甘汞电极插入溶液中组成原电池，饱和甘汞电极为正极。25。€：测

得pH为4.00的缓冲溶液的电动势E=264mv,同样条件下分别测得两种试液的电动势E值

分别为296mv、128mv,计算这两种溶液的pH。

2008-2009学年第2学期

《无机及分析化学2》试卷A标准答案

一、判断题

题号12345678910

答案qXXXXXXXX

二、选择题

题号12345678910

答案cCC或DDDBCDAC

题号11121314151617181920

答案cCBBAACCDB

三、填空题

题号12345

答案2425.23%1.15%或1.1%

题号678910

NH4SCN或

答案滴定终点终点误差偏高Fe3+或铁镂研

KSCN

题号1112131415

白色沉淀变

答案酸性「的氧化12的升华0.57或0.6

红色

题号1617181920

答案0.2210.000.512三乙醇胺10或9.5〜10.5

四、计算题

1、解：混合碱组成为：NaOH,Na2cO3。

设滴定NaOH所消耗的HC1标准溶液的体积为V1；滴定Na2CO3所消耗的HC1标准溶液

的体积为v2

Vi+0.5V2=30.00；V,+V2=35.00

V|=25.00；V2=10.00；

zce0.1000x25.00x40.00

co(NaOH)=----------------------------=44.33%

2.2560x—^xlOOO

250.0

1X0.1000x10.00x106.0

co(Na2C03)=-2-------------------=23.49%

2.2560x-^x1000

250.0

…、0.05000mol-L_1x4.10mLx24.31g-mol-1八八一八

2、解."Mg)=-------------------------------：----------------=0.0399

一0.5000gx^x1000

、0.05000mol-L-1x13.40mLx65.38g-mol_1__.

d)(Zn)=--------------------------------------------------------=0.3504

0.5000gx^-xl000

o(Cu)_0.05000mol•Lx(37.30-13.40)mLx63.55g-mo「_Q

0.5000gxlxl000

4

+2++

3、解：n(CH3OH)=n(Cr2O^)n(Fe)=6n(Cr2O^)

用Fe?+标准溶液返滴定过剩的K2Cr2O7,用去12.47mL：

n(Cr,O^+)=-!-n(Fe2+)=-x12.47x0.1032x10-3=2.145x104mol

'66

CH,OH消耗的冷52。7物质的量：

-3-4

n(CH3OH)=0.1428x25.00xlO-2.145x10=3.356x10-

3(CHQH)=3204X3.356X—=08400

11

4、解：t45„(K2Cr2O7)==200Lmofcm-

£(KCrO)=0050=50Lmor'cm-'£(KMnO)=-^^-=4.2xl0,

53o2275304Lmol1cm

1x101x10

0.380=200xlxc(K2Cr2O7)

3

0.710=50xlx(K2Cr207)+4.2xl0xlxc(KMnO4)

3_,

c(K2Cr2O7)=1.9xl0~molL

1

c(KMnO4)=l.46xl0^molL

5、解:

pHx=pHs+AE/S

pHxJ=4.00+0.296-0.264/0.0592=4.54

pHx,2=4.00+0.128-0.264/0.0592=1.70

2008-2009学年第2学期

《无机及分析化学11»试卷B答题纸

课程代码BB101007考试方式闭卷考试时长100分钟

姓名学号教学班号

专业级班

2008-2009学年第2学期

《无机及分析化学II»试卷B

课程代码BB101007考试方式闭卷考试时长100分钟

姓名学号教学班号

专业级班

题号二三四五六七八合计

满分10303030100

得分

阅卷人

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题

请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。

4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试过程中可以使用计算器。

得分一、判断题（每题1分，共10分）

1、增加平行测定次数是为了消除测量的系统误差。（）

2、用基准物质直接配制的标准溶液不需要标定。（）

3、试样中被测组分含量大于1%的分析称为常量分析。（）

4、强酸滴定强碱时，滴定突跃范围大小仅与酸或碱的浓度有关。（）

5、已标定过的NaOH标准溶液吸收了CO2,若用酚酸为指示剂测定盐酸时，对测定结果无

影响。

（）

6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。（）

7、KzCrzO,法测定Fe?+,化学计量点在突跃范围的中点。（）

8、莫尔法测定C「，溶液酸度过大时，测定结果偏低。（）

9、CuSCU溶液呈蓝色，是因为吸收了可见光中的蓝色光。（）

10、离子选择性电极的电极电势也称为膜电势。（）

得分

二、选择题（每题2分，共30分）

1、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）

A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小

D.标准偏差小

2、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）

A.化学计量点pHB.指示剂的变色范围

C.滴定方向D.指示剂的摩尔质量

3、用O.lmoLL”HCI滴定0.1mol-L“NaOH时,滴定突跃范围是9.7〜4定用

0.01mol'L_1HC1滴定O.OlmolL_1NaOH的突跃范围是（）

A.9.7〜4.3B,8.7〜4.3C.8.7〜5.3

D.10.7~3.3

4、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）

A.指示剂为K2C1O4，pH范围为6.5〜10.5

B.指示剂为NH4Fe（SO4）2,pH范围为1〜3

C.指示剂为荧光素，pH>7.0

D.指示剂为K2Cr2O7,pH<6.5

5、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（）

A.升高B.降低C.不变D.与金J

离子价态有关

6、用福尔哈德法测定C「时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（）

A.偏高B,偏低C.正常D.无i

判断

7、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（）

A.估计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度

C.计算电极的响应斜率D.估计电极线性响应范围

8、直接电势法中，加入TISAB的作用是（）

A.提高溶液的酸度B.保持电极电势恒定

C.固定溶液中离子强度和消除共存离子的影响

D.与被测离子形成配合物

9、间接碘量法中加入淀粉指示剂的时机是（）

A.滴定前B.滴定开始时C.临近终点时D.滴定至碘

的颜色褪去时

10、下述对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是（）

A.确定某金属离子单独滴定时的最高酸度

B.判断滴定某一金属离子时哪些离子有干扰

C.用于选择滴定方式

D.判断是否可通过控制酸度进行分别滴定

11>下面论述正确的是（）

A.精密度高，准确度一定高B.准确度高，精密度一定高

C.精密度高，系统误差一定小

D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度

12、配制盐酸标准溶液，量取浓盐酸时合适的量器是（）

A.容量瓶B.移液管C.量筒

D.滴定管

13、某物质的摩尔吸光系数很大，表明（）

A.该物质浓度很大B.该物质对某波长的光吸收能力很

强

C.光通过该物质的溶液时，液层厚度很大

D.该物质对光的透过能力很强

14、要使铭黑T指示剂显蓝色，必须调节溶液的pH为（）

A.6B.>12C.M

D.8~11

15、下述各类滴定当滴定剂与被滴定物质浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是

（）

A.AgNO3滴定NaBrB.NaOH滴定HAc

C.EDTA滴定Mg2+D.Ce4+滴定Fe2+

得分三、填空题（每空1.5分，共30分）

1、酸碱指示剂的理论变色点是（1）,理论变色范围是（2）；

氧化还原指示剂的理论变色点是（3）,理论变色范围是（理。

2、在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择（5）波

长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A-在⑹范围。

3、氧化还原滴定法所用指示剂可分为、（8）和（9）

指示剂。

4、标准偏差的计算公式为00）o

5、以直接碘量法测定H2S的含量时，有12以蒸发的形式从滴定体系中逃逸，这将使测定

结果（11）（偏高、偏低或无影响）。

6、双指示剂法测定某磷酸盐的组成。用HC1标准溶液滴定，酚酿做指示剂时，消耗体积

力mL,再以甲基红做指示剂，继续用HC1滴定，消耗/mL,根据匕与险的关系判

断试样组成：

A.当力=%彳0时，组成为U2）；

B.当0V匕V%时，组成为_____________（13）_________；

C.当力二6=0时，组成为04）。

7、莫尔法所以要控制pH的范围为（15）,是因为在酸性中使（16）浓

度降低，使终点（17）（提前或拖后）。

8、电势分析法中，电势保持恒定的电极称为（18）电极，常用的有（19）

电极和（20）电极。

得分四、计算题（每题6分，共30分）

1、计算以下各题，注意保留计算结果的有效数字：

(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=

(2)2.236x1.1124-1.036x0.2000=

(3)

0.1000X(25.00-24.50)x246.471AAn/

-------------------x100%=

1.0000x1000

2、取H3PO4样品2.0000g,配制成250.00mL溶液，吸取25.00mL溶液用0.09460mol-L-1

NaOH标准溶液滴定至甲基红变色，耗去NaOH21.30mL。分别计算样品以H3PO4和P2O5

11

表示的质量分数式已知H3P。4和P2O5的摩尔质量分别为97.995gmol-和141.94gmol-)

3、某含神农药0.2000g,溶于HNO3后，转化为H3ASO4,加入AgNCh使其沉淀为Ag3AsO4o

1

沉淀经过滤洗涤后，再用稀HNO.,溶解，以铁钱矶为指示剂，用去0.1180mol-L-NH4SCN

标准溶液33.85mL,计算该农药中AS2O3的质量分数。(已知AS2O3的摩尔质量为197.84

g-mol-1)

4、测土壤样品中的含磷量时，称取1.0000g土样，消化处理，定容至100.00mL；取其中

10.00mL于50.00mL容量瓶中，显色、定容，用1cm比色皿，测得4=0.250。另吸取

4.00mL浓度为10.00mg-L-1的磷标准溶液于50.00mL容量瓶中，相同条件下显色、定

容，用1cm比色皿,测得4=0125。求土样中w(P尸？

5、用标准加入电势分析法测定某溶液中铜离子浓度。25℃时，在100.00mL铜盐溶液中加

12+

AO.lOOOmol-fCu(NO3)2溶液1.00mL后电池电势增加了4mV。试求溶液中Cu的原

来浓度？

2008-2009学年第2学期

《无机及分析化学2»试卷B标准答案

一、判断题

1、(X)；2、(V)；3、(X)；4,(V)；5、(X)；6、(X)；7、(X)；

8、(X)；9、(X)；10、(X)。

二、选择题(每题2分，共30分)

1、B；2、D：3、C；4、A；5、B；6、B；7、

B；8、C；

9、C：10、C；11、B；12、C；13、B；14、D；15、A。

三、填空题

1、(1)pH=pK：(HIn)pH=p^(Hln)±l9=碗，球，±2^：

；(4)

2、(5)最大吸收；(6)0.2-0.8o

3、(7)自身指示剂；(8)特殊指示剂；(9)氧化还原指示剂。

4、(10),_________

5、(11)偏高。

6、(12)Na3P。4；(13)Na3P0八Na2HPO4；(14)NaH2PO4»

7、(15)6.5—10.5；(16)K2CrO4；(17)拖后。

8、(18)参比电极；(19)甘汞电极；(20)银-氯化银电极。

四、计算题

1、(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=38.66

(2)2.236x1.1124-1.036x0.2000=0.4802

(3)

0.1000x(25.00-24.50)x246.47,00/

-----------------------------------------------------------x1UU/a=1.Z/D

1.0000x1000

2、解：甲基红变色时指示的化学计量点对应的反应产物为NaH2Po4，H3PO4与

NaOH的计量关系为1:1,所以H3P。4溶液的浓度为

c(NaOH)r(NaOH)_0,0946x21.30

-|

c(H3Po4)==0.0806(molL)

V(H3PoJ

•••MH3Po4)=0・0806x250.00x10"x97.995力=稣7%

2.00°

w(P2O5)=0.0806x250.00x10、2x141.94力0。％=715%

2.00

3、解：AS2O3〜2As〜2H3ASO4〜2Ag3AsO4〜6Ag+〜6NH4SCN

■.卬出2。3)/NH,SCNMNH,SCNMAsaLoo%

6m.

0.1180x33.85x10-3x197.84

-------------------------------------x100%

6:x0.2000

=65.85%

4、解:4.00x10.00

=0.800(mgL-')

50.00

4nncn

q=本・G=上3•0.800=1.60(mgLl)

40.125

，50.00[_八

【标…°（mg【）

W(P)=^2x100%

=0.0800%

5、解:

C7=AC0O/E/S-1尸

0.1000X1.00*([00.004/0.02961

100.00+1.00(-I)-=0.0027

:.c（Cu2+）=2.7xl03mol-L4

2009-2010学年第2学期

《无机及分析化学2》试卷A

课程代码BB101007考试方式闭卷考试时长100分钟

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区

域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使

用计算器。

一、判断题（每小题1分，共10分）

1、高精密度能说明系统误差小。（）

2、增加平行测定次数，即可提高分析结果的准确度。（）

3、配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物的稳定性越高，对准确滴定越有

利。（）

4、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差成为终点误差。（）

5、配位滴定中酸度越小对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好。（）

6、影响氧化还原滴定突跃大小的因素有两电对条件电极电势的差值、介质及酸度。（）

7、在EDTA宜接滴定法中，终点呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的

颜色。（）

8、玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜，故

所有膜电极使用前都必须浸泡较长时间。（）

9、用优级纯的NaOH,可用直接法配制标准溶液。（）

10、离子选择电极膜电势的产生是由于被测离子与膜上的离子发生了离子交换而不是因为

发生了氧化还原反应。（）

二、选择题（每小题2.5分，共50分）

1、下列论述中不正确的是（）

A.称量时，样品吸湿造成的误差属于系统误差

B.试剂中含有微量的待测成分造成的误差属于系统误差

C.天平称量时最后一位读不准造成的误差属于随机误差

D.滴定时，被测液从锥形瓶中溅出造成的误差属于随机误差

2、下面论述中错误的是（）

A.精密度高，准确度不一定高B.准确度高，一定要求精密度高

C.精密度高，系统误差一定小D.精密度高是准确度高的前提条件

3、下列论述中，有效数字位数错误的是（）

A.%«（H*）=3.24x107（3位）B.pH=6.24（3位）

C.0.420（3位）D.1.010（4位）

4、滴定分析中用的标准溶液是（）

A.用于滴定分析的溶液B.用基准试剂配制的溶液

C.确定了浓度的溶液D.确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液

5、下列物质（G=0.1moLL”）能用酸碱滴定法直接滴定的是（）

58

A.NaAc（HAc的^a°=1.8xl0-）B.H3BO3（A：a=5.8xl0-'°）

C.NaCN（HCN的乂°=4.9、10」°）D.NaF（HF的

6、KzCrzO7法测定Fe?+含量，加入H3PO4的目的是（）

A、扩大滴定突跃范围，便于用二苯胺磺酸钠B、调节溶液的酸度

C、掩蔽Fe?+D、改变终点颜色

7、对于反应速度较慢的反应，可采用下列哪种方法进行（）

A.返滴定B.间接滴定C.置换滴定D.直接滴定

8、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

A.指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B.指示剂应在pH=7.00时变色

C.指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之外

D.指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

9、消除试剂误差的方法是（）

A.做空白试验B.做对照试验C.校正仪器D.减小测量误差

10、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线突

跃大小，正确的是：（）

A.化学计量点前后0.1%的pH均增大

B.化学计量点前0.1%的pH不变，后（）.1%的pH增大

C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大

D.化学计量点前后0.1%的pH均减小

11、莫尔法测C「，溶液pH应为6.5〜10.5,若酸度过高，则（）

A.AgCl吸附CP增强B.生成Ag2O

C.Ag2CrO4沉淀不易形成D.AgCl沉淀不完全

12、用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是（）

A.若c（M）一定，IgK焉越大，则滴定突跃范围越大

B.若c（M）-定，1蛎%越小，则滴定突跃范围越大

C.若1次民一定，c（M）越大，则滴定突跃范围越小

D.若1蜷%一定，c（M）越小，则滴定突跃范围越大

13、用0.02000mol-L'1KM11O4溶液滴定0.1000mol-L-1Fe2+溶液的滴定突跃为0.86V-

1.47V。用0.04000mol-LTKM11O4溶液滴定0.2000inorLFe?+溶液的电位滴定突跃为

()

A.0.68~1.51VB.0.76~1.57VC.0.96~1.37VD.0.86~1.47V

14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）

A.向短波方向移动B.不移动，且吸光度值降低

C.向长波方向移动D.不移动，