高中化学选修4专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定作业

[基础巩固]1．用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：选B。图中液面在22～23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹液面读数约为22.35mL。2．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦解析：选D。锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过验漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是()A．滴定管 B．烧杯C．量筒 D．容量瓶解析：选A。从不同的角度读数时，x＞y＞z，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。4．用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A．1.0mol·L－1,20mLB．0.5mol·L－1,40mLC．0.5mol·L－1,80mLD．1.0mol·L－1,80mL解析：选C。滴定前稀H2SO4的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40mL，通过计算原溶液为40mL，故答案为C。5．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②C．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大解析：选C。强酸和强碱恰好中和，则溶液体积：②＝④，A项错误。弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH应该为③>④>②>①。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和足量铝粉反应①放出的氢气最多。6．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为少量指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，则所测的c(NaOH)偏小。7．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。8．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()ABCDHCl物质的量浓度(mol/L)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度(mol/L)0.040.120.090.03解析：选D。观察图知，当NaOH用至30mL时正好中和，根据c酸·V酸＝c碱·V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH20mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝eq\f(3x×10－x×20,10＋20)＝eq\f(10x,30)＝0.01mol/L，解得：x＝0.03mol/L，则c(NaOH)＝0.03mol/L，c(HCl)＝0.09mol/L，故选D。9．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定解析：选B。本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响，B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高，D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。10．如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一个刻度线，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC11．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸溶液)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则[(1)～(4)中填写>、<或＝]：(1)反应需要的时间乙________甲；(2)开始时反应的速率甲________乙；(3)参加反应的锌的质量甲________乙；(4)整个反应阶段的平均速率乙________甲；(5)甲容器中有________剩余；(6)乙容器中有________剩余。解析：若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余。由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，反应的速率相同。放出的气体一样多，所参加反应的锌质量相同。答案：(1)<(2)＝(3)＝(4)>(5)锌(6)醋酸[能力提升]12．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10解析：(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，故c(酸)＝c(碱)·V(碱)/V(酸)。答案：(1)①偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200013．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。解析：(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加KMnO4溶液，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000mol/L×10.00mL×10－3L/mL×eq\f(5,2)×eq\f(100mL,25mL)＝0.0100mol，则1.260