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文档简介

第二课时氢氧化钠变质的探究第二节碱及其性质

NaOH的变质

2014~2018年中考统计年份题号分值2014年22T(2)(3)32015年23T(4)22016年23T(4)22017年24T(3)22018年25T(3)2

学习目标1.巩固酸碱盐的部分化学性质；2.加深对NaOH变质问题的认识；3.培养学生分析问题的能力。

知识梳理1.氢氧化钠变质的原因2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2.检验NaOH变质的方法注意：不能用酚酞检验。酸：取样品，滴加足量稀HCl，有气泡产生，说明已变质。碱：取样品，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，说明已变质。盐：取样品，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明已变质。

知识梳理取样品，滴加足量CaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液。（1）若产生白色沉淀，溶液变红，则为部分变质，成分是NaOH和Na2CO3。（2）若产生白色沉淀，溶液不变红，则为完全变质，成分只有Na2CO3。3.检验NaOH变质程度的方法现象结论：实验步骤：

知识梳理

疑难辨析（1）确定变质程度时，加入CaCl2的目的是什么？CaCl2为什么要过量？目的是除去Na2CO3，排除干扰。（2）能否用Ca(OH)2代替CaCl2？Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH不能。Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，影响结果判断。除尽Na2CO3。

中考研析1.(2014年河南中考22题)NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了气泡。（2）（3）取反应后溶液，加入足量CaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液。若产生白色沉淀，溶液变红，则溶质为NaOH和Na2CO3；若产生白色沉淀，溶液不变红，则溶质只有Na2CO3。2.（2015年河南中考23题）

已知：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（简要写出实验步骤及现象）3.（2020•曹县二模）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是________（只写一种）。氢氧化钠长期敞口放置在空气中质量会________（填“增加”或“减少”）。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据生成白色沉淀的现象，可以判断样品中含有______（写化学式），根据溶液变红这一现象说明样品中含有______（写化学式）。（3）写出生成白色沉淀的化学反应方程式__________________

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