北京密云冯家峪中学2024届中考押题化学预测卷含解析

北京密云冯家峪中学2024届中考押题化学预测卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:

1 D．该反应能减少有害气体排放2．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏3．3g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则下列相关说法正确的是A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为2:1D．3g该物质含碳元素的质量为4.4g×4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液5．下列实验方案不可行的是A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质6．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）A．比较火焰各层温度 B．检验氢气的纯度C．验证CO2的密度比空气大 D．探究空气的组成成分7．下列过程中只发生物理变化的是()A．玻璃刀裁玻璃B．石笋和钟乳石的形成C．镁条的燃烧D．大理石雕像受到酸雨腐蚀8．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧气浓度C．提高可燃物的着火点 D．增大物质的接触面积9．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．10．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）A．称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：112．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用木炭还原氧化铜制取铜：置换反应B．不能用熟石灰改良施加硫酸铵后的酸性土壤：复分解反应C．美丽的溶洞中的钟乳石的形成：分解反应D．铁丝在氧气中燃烧：化合反应13．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．下列说法中正确的是A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品C．决定元素种类的是原子的最外层电子数D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故15．下列图标表示“国家节水标志”的是A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．补齐连线。物质—用途物质—主要成分三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生的反应包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。18．（8分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。A滤液中溶质只有Fe（NO3）2B滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C滤渣中只有银D滤渣中一定含有银和铁科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A焊接金属B用于通讯设备C制造外科手术刀D制造航天飞机四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是___________。甲同学设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸________该液体是碳酸钠溶液（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液________该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_______________。实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________。为了不使标签破损，应如何正确操作_______________________。药品取完之后应及时密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。2、D【解析】A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。3、D【解析】

A.根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g，此选项错误；B.根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，1.2g+0.2g<3g，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误；C.原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：：=1：2，此选项错误；D.根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。故选D。4、C【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、A【解析】

A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。故选A。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。6、D【解析】

A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。故选D。7、A【解析】

A、玻璃刀裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、石笋和钟乳石的形成过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、镁条的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、大理石雕像受酸雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成8、A【解析】

油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。9、A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。10、C【解析】

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验主要包括以下步骤：称量、溶解、过滤和蒸发结晶，则有：A、称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，A选项正确，不符合题意；B、溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，B选项正确，不符合题意；C、过滤：将烧杯内的所有物质用玻璃棒引流慢慢倒入过滤器内，注意漏斗内液面边缘不能高于滤纸边缘，且不能用玻璃棒搅拌，C选项错误，符合题意；D、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热，D选项正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题主要考查称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项，特别注意各步骤中玻璃棒的作用。11、D【解析】试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理12、C【解析】

A、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该化学化学方程式中二氧化碳是生成的气体，应标注“↑”，正确的化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误；C、美丽的溶洞中的钟乳石的形成过程是碳酸氢钙分解生成碳酸钙与水、二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故C正确；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，反应的化学方程式为：，故D错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，将短线改成等号，最后判定反应类型。13、D【解析】

除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。14、D【解析】

A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；

B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；

C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；

D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。

故选D。15、B【解析】

试题分析：A选项是禁止吸烟的标志；B选项是节约用水的标志；C选项是循环利用的标志；D选项是可燃物的标志，故答案选择B考点：图标标志二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、物质—用途物质—主要成分【解析】

干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤；天然气的主要成分是甲烷；氧化钙俗称生石灰；氯化钠俗称食盐；故有：物质—用途物质—主要成分三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2=MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度1：2MnSO4根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并写出Mn2O3【解析】

（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的温度，但反应物均为气体，温度也不宜太高，故填控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度。（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1：2，故填1：2。（8）由图及题文可知，A段前是MnSO4•H2O晶体在空气失去结晶水的过程，固体的质量逐渐减少，所以A段所表示物质是硫酸锰，其化学式为MnSO4，故填MnSO4。（9）解：101.4mgMnSO4•H2O中锰元素的质量为101.4mg××100%=33mg对应C点物质中的氧元素的质量为47.4mg−33mg=14.4mg则物质中的锰原子与氧原子的个数比为：=2：3所以该物质的化学式为Mn2O3，故填Mn2O3。【点睛】化学工艺流程中，能够循环使用的物质的特点是在流程中既是反应物，又是生成物。18、延展性置换反应；Al、Fe、Ni、Cu；BDA【解析】

（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说