必修化学教案物质的分类及其转化

新创新课程教案主备人李兰振专题一化学家眼中的物质第一单元丰富多彩的化学物质课题$1-1-1物质的分类及其转化①课时第1教时目标1、使学生了解和掌握物质分类的多样性2、复习和掌握物质按组成进行分类的具体内容重点掌握物质按组成进行分类的具体内容并能准确判断物质所属类别难点物质间的转化条件及规律教法三学一教教学过程Ⅰ、新课引入-----学习目标大家知道，自然界中存在的和人工合成的化学物质丰富多彩，譬如水、空气、还有课本如P2图1-1彩图展示的这些人工合成的物质等；人们要掌握、应用好这些物质，首先就要对这些物质进行研究，不仅要研究其颜色、状态、味道等宏观性质，还要去研究它的化学性质以及组成、结构、应用和制备等；人们为了对物质很好的研究，首先将物质进行了分类,本节课我们共同解决问题1物质的分类Ⅱ、教学活动----自学与解惑一、物质的分类{板书}{自学内容}阅读课文P3完成下列思考1、为什么要将物质进行分类？2、怎样将物质分类的？分类的依据又各是什么呢？3、物质进行分类，常见分类方法有哪些？{自学检查}1、为什么要将物质进行分类？2、怎样将物质分类的？分类的依据又各是什么呢？{交流与讨论}P3根据你的理解回答下列问题在我们的日常生活中，常会接触到下列物质，请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据，将你的分类结果与同学们交流讨论。空气食盐水碘酒乙醇固体硫酸铵水铜碘氢气石墨氧气学生可能答案：(1)导电性：空气、乙醇、硫酸铵固体、碘、氢气、氧气、碘酒-----------------绝缘体铜、水、石墨、食盐水------------------------------------------导体(2)按状分：固体硫酸铵、铜、碘、石墨---------------------------------------固体乙醇、水、食盐水、碘酒-------------------------------------液体空气、氢气、氧气、------------------------------------------气体(3)按组成分：空气、食盐水、碘酒------------------------------------------混合物乙醇、固体硫酸铵、碘、氢气、氧气-----------------------------纯净物{自学检查}物质进行分类，常见分类方法有哪些？学生回答：教师总结：结论：物质的分类方法很多，可从不同的角度将物质进行分类，常见分类方法归纳如下固态：固体硫酸铵、铜、碘、石墨(1)根据物质通常存在的状态液态：乙醇、食盐水、水气态：空气、氧气、氢气导体食盐水铜、石墨、水、(2)根据物质导电性半导体硅绝缘体固体硫酸铵、碘乙醇、碘酒、氢气、氧气可溶性物质：乙醇、食盐水、固体硫酸铵(3)根据物质在水中溶解性微溶性物质：碘、氧气难溶性物质：铜、氢气、(4)根据物质的组成分类如下(初中学习内容)：非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：酸性氧化物纯净物有机化合物:碱性氧化物氧化物化合物无机化合物含氧酸酸无氧酸可溶性碱碱难溶性碱盐……{温馨提示}1、由于物质分类方法也具有多样性。所以同一物质按不同的分类方法可属不同的类别如铁按导电性分类，它属于导体，按组成分类，它属于纯净物(单质)，按状态分类，它属于固态物质。2、虽然物质分类有多种不同的方法，但不论哪种分类方法它们都是依据物质的某些相似性或组成特点加以分类的。即同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。例如：CaONa2O都是碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水CO2SO2都是酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水Ⅲ、学情检测---------------------你懂了吗？1、请思考：水、硫酸、CO2它们各属于哪类物质？2、根据物质的组成对下列物质进行分类。钙(Ca)氯气(Cl2)氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)稀硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2]。盐酸Ⅳ、应用练习---------------------热身训练1、下列物质属于混合物的是-------------------------------------()A、盐酸B、苛性钠C、硫酸D、胆矾2、下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是------()A、煤B、生铁C、蒸馏水D、矿泉水3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是-----()A、石灰石B、Ca(OH)2C、CaCO3D、CH44、某物质只含一种元素，则这种物质是-------------------------------------()A、可能是纯净物B、一定是纯净物C、可能是混合物D、一定是一种单质5、下列物质中具有固定组成的是-------------------------------------------()A、空气B、石灰水C、冰水D、汽水6．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是------------------------（）A、Na2CO3·10H2ONa2CO3B、盐酸液氮C、石油冰D、碘酒干冰7．判断下列物质中属于电解质的是-------------------------------------（）A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水8．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是----------------------（）A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO4Ⅴ、结课本节课我们学习了关于物质的分类有关知识Ⅵ、作业1、(2012水平测试)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于-------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物2、请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别名称生石灰硫酸铜氖气氯化铁氢氧化镁化学式CaONe类别碱新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案专题一化学家眼中的物质第一单元丰富多彩的化学物质课题$1-1-1物质的分类及其转化②课时第2教时目标学习掌握物质间的转化及规律准确判断氧化还原反和非氧化还原反应重点学习掌握物质间的转化及规律化学反应类型判断难点物质间的转化类型、条件及规律教法三学一教教学过程Ⅰ、回顾练习1、下列物质中既属于无机物又属于碱的是------------------()A、Na2CO3B、CH3OHC、CH3CH2OHD、Cu(OH)2信息提示：含碳的化合物为有机化合物，但含碳的化合物中CO、CO2、碳酸及其盐、碳化物及不含碳的化合物为无机化合物。无机化合物和单质统称为无机物。2、下列不属于氧化物的是---------------------------------------（）属于碱性氧化物的是-------------------------------------------（）A．Na2OB．CaOC．H2SO4D．H2O[过渡]为了满足人类生活和生产的需要，人们在对物质进行分类的基础上，进一步去探究物质之间的转化及其规律，再根据这些规律或化学反应原理进行新物质的制备。下面我们在物质分类的基础上,解决本节中第2个问题---物质间的转化Ⅱ、教学活动----自学与解惑二、物质间的转化{板书}展示：学习目标[投影]、目标达成：1、何为转化？一定条件下、含有同一某种元素的不同物质之间转变如：NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3NaCl再如CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCl2CaCO3CCOCO2Na2CO3NaHCO3H2CO3即具有某相同元素的不同物质之间才可能实现转化2、如何实现？即？+？=======？+？依据下列酸、碱、盐、单质、氧化物之间反应规律，如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O从而实现Na2ONaCl从而找出何谁反应才能生成？+？3、转化类型？由上表总结出转化类型如下：金属非金属⑷⑸⑹⑴⑺⑻碱性氧化物盐酸性氧化物⑵⑼⑽⑾碱酸⑶⑿⒀⒁盐盐学生练习：完成P4表重点：例举4、转化条件？如1、复分解反应完成条件2、金属与酸发生置换反应生成氢气条件3、金属置换出金属条件4、碳酸钙分解为CO2和CaO条件5、植物的光合作用()6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2()--------------------------------------------强调：化学反应都是在一定条件下进行的，因此我们在学习掌握物质化学性质或书写化学方程式时都要特别注意特殊反应条件记忆与书写[学生练习]回答下列问题请根据你掌握的酸、碱、盐、氧化物、金属单质、非金属单质性质及转化规律思考下列物质之间转化途径，并写出相应的化学反应方程式，并指出反应类型④①②③CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2⑤Ca⑥{回答}{师生归纳}①CaCO3分解转化为CaO化学方程式分解反应②CaO与水化合生成Ca(OH)2化学方程式化合反应③Ca(OH)2跟盐酸反应生成CaCl2化学方程式复分解反应④CaCO3与盐酸反应生成CaCl2化学方程式复分解反应⑤Ca与氧气化合生成CaO化学方程式化合反应⑥Ca与与盐酸反应生成CaCl2化学方程式置换反应4、化学反应分类{板书}(1)分为四个基本反应类型即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应指出：上述四个反应类型是初中所学的四个基本反应类型；这四个基本反应类型从物质的种类和数目角度把化学反应进行的分类且属于单质、酸、碱、盐、氧化物等物质之间所发生的基本规律，人们可根据此规律完成一些物质之间的转化，从而制备一些新物质{学生活动5}已知(1)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4是置换反应(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4是复分解反应请同学们分析上述两反应反应前后元素的化合价是否发生变化?{学生分析}反应(1)：此化学反应中反应前后Fe、Cu元素的化合价发生了变化Fe-----------------0价变+2价Cu------------------+2价变0价又叫氧化还原反应反应(2)：此化学反应中反应前后没有元素的化合价发生了变化属于非氧化还原反应{老师归纳}人们又可将化学反应从化合价变化角度分为两大类：(2)化学反应分为------氧化还原反应和非氧化还原反应{板书}凡化学反应前后有元素化合价发生变化的化学反应叫氧化还原反应{板书}凡化学反应前后没有元素化合价发生变化的化学反应叫非氧化还原反应{板书}{学生练习}指出下列反应中哪些是氧化还原反应①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑高温②Fe2O3+3CO========2Fe+3CO2③(3)CaO+H2O===Ca(OH)2高温④CaCO3======CaO+CO2↑{问题与思考}有人认为化合反应分解反应置换反应都是氧化还原反应，你同意这种说法吗?为什么?将你的观点与同学们交流讨论(3)氧化还原反应和非氧化还原反应与四个基本反应间的关系{板书}Ⅲ、教学回顾-------你学到了什么？1、本节课主要复习了两个重要内容-----------------------------物质的转化类型和化学反应类型2、学习了氧化还原反应和非氧化还原反应的概念弄清了氧化还原反应和非氧化还原反应与四个基本反应间的关系Ⅳ、学情检测-------你学会了吗？1、下列叙述正确的是---------------------------------------------------()A、化合物之间不再发生化学反应B、蒸发食盐水得到固体食盐，该变化为化学变化C、在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该变化为化学变化D、高温下CO和Fe2O3反应铁和CO2，该反应为置换反应2、下列哪些反应不属于氧化还原反应A、Na2O+H2O=2NaOHB、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHD、2CO+O2=2CO23、完成下列反应并指出反应类型SO2+O2反应类型CO2+CaO反应类型NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应类型加热CuO+C反应类型Ⅴ、作业完成下列反应并指出反应类型CuSO4+Zn反应类型NaOH+H2SO4反应类型加热KMnO4反应类型新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案专题一化学家眼中的物质第一单元丰富多彩的化学物质课题$1-1-1物质的分类及其转化③课时第3教时目标1、复习氧化还原反应的概念2、了解有关氧化还原反应的其它概念重点理解氧化剂、还原剂等重要的基本概念难点对氧化剂、还原剂等准确判断教法三学一教教学过程Ⅰ、引入-------学习目标通过前面学习我们掌握了物质的分类方法、物质间常见转化类型及化学反应分类。我们还知道若从元素化合价角度我们还可把化学反应分为两大类---------氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应知识贯串于高中阶段的始终，是中学化学学习中重点和难点，是小高考和高考中必考内容，因此本节课我们将继续学习有关氧化还原反应的知识。Ⅱ、教学活动----自学与解惑三、氧化还原反应{补充}1、氧化还原反应(学生回答并举例说明)2、氧化剂和还原剂{教师活动}Δ以CuO+H2===Cu+H2O为例氧化剂：反应后有元素化合价降低的反应物叫氧化剂如上面反应中CuO还原剂：反应后有元素化合价升高的反应物叫还原剂如上面反应中H2强调：氧化剂和还原剂均指反应物[例题]：判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂和还原剂+3+2高温0+4评价①Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[生-----师]氧化剂还原剂方法：先标出各元素反应前后的化合价，分析反应物中有无元素化合价反应前后发生变化，谁变了，怎么变了，再按概念确定谁是氧化剂谁是还原剂。+5–2高温-10评价②2KClO3====2KCl+3O2[生-----生]既是氧化剂又是还原剂评价③Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O[生-----生]NaOH是氧化剂?还是还原剂?[学生回答]{学生活动}[练习]下列哪些反应是氧化还原反应，属氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuO+H2==Cu+H2O2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2H2O=HCl+HClO3、氧化产物和还原产物{教师活动}氧化产物：反应后化合价升高的元素所形成的产物叫氧化产物还原产物：反应后化合价降低的元素所形成的产物叫还原产物Δ以CuO+H2===Cu+H2O为例分析：CuO中Cu反应前+2价反应后为O价铜化合价降低生成了CuH2中H反应前O价反应后为+1价氢化合价升高生成了H2O结论：Cu-----------------------还原产物H2O-----------------------氧化产物+3+2高温0+4评价再如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[生-----师]氧化剂还原剂还原产物氧化产物方法：先标出各元素反应前后的化合价，找出反应前后变价元素，再追综变价元素反应后形成了何种物质，最后按概念确定谁是氧化产物谁是还原产物。{学生活动}[练习]指出下列反应中氧化产物和还原产物+5–2高温-10评价2KClO3====2KCl+3O2[生-----生]还原产物氧化产物评价Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O[生-----生]还原产物氧化产物4、氧化反应和还原反应{教师活动}还原剂所发生的反应或反应后有元素化合价升高的反应物所发生的反应叫氧化反应又叫被氧化氧化剂所发生的反应或反应后有元素化合价降低的反应物所发生的反应叫还原反应又叫被还原例如：化合价降低还原反应+3+2高温0+4评价Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[生-----师]化合价升高氧化反应方法：用箭号标出同种元素反应前与后，分析变价情况，确定价变元素从而确定谁升高谁降低，再确定所发生的变化是氧化反应还是还原反应。{学生活动}[练习]标出下列反应中发生氧化反应和还原反应的物质高温评价2KClO3====2KCl+3O2[生-----生]评价Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O[生-----生]Ⅲ、教学回顾-------你学到了什么？氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应Ⅳ、学情检测-------你学会了吗？1、下列反应不属于氧化还原反应的是-------------------------------------------()A3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2OBBa(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2OCNaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3DZn+CuSO4======Cu+ZnSO42、下列反应中都有水参加而水只做氧化剂的是------------------------------------()A、SO2+H2O==H2SO4BCl2+H2O==HCl+HClO通电高温C2H2O====2H2+O2D3Fe+4H2O(气)====Fe3O4+4H23、下列反应硫元素只被氧化的是-------------------------------------------------------()ASO2+2H2S==3S+2H2OB、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OC2SO2+O2==2SO3DSO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态的是----------------------------------()A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化又可能被还原D、既不可能被氧化也不可能被还原Ⅴ、作业指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化反应还原反应△1、C+2CuO======2Cu+CO22、Cl2+2KBr=====2KCl+Br2新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案专题一化学家眼中的物质第一单元丰富多彩的化学物质课题$1-1-1物质的分类及其转化④课时第4教时目标1、复习氧化还原反应的概念2、学会用双线桥法表示元素化合价变化情况重点学会化合价升降总数计算难点学会化合价升降总数计算教法三学一教教学过程Ⅰ、引入-------学习目标前面学习了氧化还原反应的相关概念，本节课我们要继续学习有关氧化还原反应的知识，学会用双线桥法表示元素化合价变化情况Ⅱ、教学活动----自学与解惑三、氧化还原反应5、氧化还原反应中元素化合价变化情况的标定------双线桥法化合价降低6价例1+3+2高温0+4Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化剂还原剂化合价升高6价化合价降低4价例2、SO2+2H2S==3S+2H2O化合价升高4价指出1：从宏观：寻找变价元素、从微观：计算变价元素价变数值，从而计算一个原子被氧化(还原)化合价变化数值，再计算总共有几个原子被氧化(还原)所引起的价态变化总值。2、双线桥画法：双线中的每一单线均跨过“=”号，且箭号从价变元素反应前出发指向反应后该元素头上，就是说指对、指准，不能偏或错。{练习}--------------------------------懂了吗？1、用双线桥法标出反应前后元素化合价的变化情况加热Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O高温2KClO3====2KCl+3O2Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2、用双线桥法标出反应前后元素化合价的变化情况3Cu+8HNO3======3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OⅢ、教学回顾------------------------你学到了什么？1、用双线桥法标出反应前后元素化合价的变化情况2、规律(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降(2)氧化还原反应中氧化剂和还原剂并存(3)氧化还原反应中既有被氧化又有被还原故一个反应中既有氧化反应又有还原反应的化学反应叫氧化还原反应(4)氧化还原反应中元素化合价升降总数相等Ⅳ、学情检测------------------------你学会了吗？判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出化合价的升降情况，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Ⅴ、作业下列反应属于氧化还原反应的是---------------------------------------()对氧化还原反应者请用双线桥法标出有关元素价态变化情况A3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2OBBa(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2OCNaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3DZn+CuSO4======Cu+ZnSO4课题物质的分类与转化单元小结⑸课时第5学时目标1、了解物质分类的多样性2、掌握物质分类的方法与依据3、准确判断物质所属类准确判断物质所属类型4、学习掌握物质间的转化及规律5、确判断氧化还原反应和非氧化还原反应6、掌握有关氧化还原反应的其它概念7、学会用双线桥法标定氧化反应、还原反应等重点准确判断物质所属类型、化学反应类型判断掌握物质间的转化、准确判断化学反应类型判断能准确判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会用双线桥标定化合价变化。难点会用双线桥标定化合价变化学法三学一教活动过程=1\*ROMANI知识梳理一物质分类氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸含氧酸一元酸无氧酸或二元酸三元酸正盐盐酸式盐碱式盐可溶性碱一元碱碱微溶性碱或二元碱难溶性碱三元碱二转化类型与条件三反应分类1四大基本反应2非氧化还原反定义氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应氧化性还原性四氧化还原反应中若干规律1、概念间关系反氧化剂----具有氧化性-----价降低-----被还原----还原产物产应物还原剂----具有还原性-----价升高-----被氧化----氧化产物物2、共存规律氧化剂与还原剂共存氧化产物与还原产物共存氧化反应与还原反应共存化合价升高总数与降低总数相等五氧化还原反应和非氧化还原反应与四个基本反应间的关系六、周周清练习新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案课题$1-1-2物质的量⑥课时第1教时目标1、学习掌握物质的量、阿伏加德罗常数的概念2、学会物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数三者之间的换算重点1、理解并准确运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔的概念2、物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数三量之间的换算难点物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔概念的理解与把握教法三学一教教学过程Ⅰ、引入前面我们学习了物质的分类和化学反应的分类，下面我们开始学习用“物质的量”的新方法进行有关微观粒子数目的计算教师板出：一、物质的量教师展示-------学习目标、重点、难点Ⅱ、教学活动自学与讨论与教师解疑1、你知道的常见微观粒子有哪些?[学生回答]分子、原子、离子、电子、质子、中子等2、过去描述(表达)分子、原子、电子等这些微粒数目多少时你是如何表达的？[学生回答]常以“个”为单位表达的，如5个氧原子；20个钠离子等，3、当这些微粒数目很多时，以个为单位描述时或计算时你有何感受？[学生回答]太麻烦如1.2X1024个电子[学生回答]下面我们将要学习的“物质的量”知识就可帮助我们方便计算。4、“物质的量”是什么?[学生阅读课文回答]“物质的量”是一个基本的物理量{板书1}如同：质量、长度、时间、电流强度等[举例]5、“物质的量”意义是什么？{板书2}[学生阅读课文回答]是描述(或表达或衡量)微观粒子数目多少的一种物理量。理解1：微粒：指分子、离子、电子、质子、中子等。理解2：物质的量是一个专有名词不得分割，也不得分割理解。理解3：物质的量只能表达微观粒子数目的多少，不得用以表达宏观物体如铅球、平果的数目的多少。6、已知长度单位有m，时间有s，质量有kg，温度（Kelvin温度）K，电流单位安培，光强度单位cad（坎德拉），那么物质的量的单位是什么？[学生阅读课文回答]“物质的量”单位：摩尔简称摩(符号mol){板书3}[老师帮助深化理解]就是说物质的量是以摩尔为单位表示微观粒子数目多少的。如电子的物质的量是1摩；0.5摩；10摩等；如同物体的质量以克为单位表示：5克，10克等；反之5克铁意思指：铁的质量为5克，同理：1摩氧原子就是指氧原子的物质的量是1摩小结：过去我们以个为单位表达微观粒子的数目，现在我们也可用以摩尔为单位表达微观粒子的数目了。[过渡]既然物质的量是以摩尔为单位描述(或表达或衡量)微观粒子数目多少的一种物理量，那么1摩尔微观粒子究竟含有多少个微粒?或者说多少个微粒为1摩呢？7、1摩尔数值的规定：[板书4]⑴1摩尔微粒中含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒。如1摩尔氧原子含有阿伏加德罗常数个氧原子1摩尔氧离子含有阿伏加德罗常数个氧离子1摩尔电子含有阿伏加德罗常数个电子1摩尔水分子含有阿伏加德罗常数个水分子[反之]：当微粒数为阿伏加德罗常数个时，则该微粒的物质的量就是1摩尔记作1mol当微粒数为阿伏加德罗常数2倍时，则该微粒的物质的量就是2摩尔记作2mol当微粒数为阿伏加德罗常数0.5倍时，则该微粒的物质的量就是0.5摩尔记作0.5mol⑵阿伏加德罗常数的数值多少?规定：12克C-12所含的碳原子数的数值为阿伏加德罗常数即12克C-12含有阿伏加德罗常数个C-12原子⑶阿伏加德罗常数的近似值约为6.02ⅹ1023即12克C-12含有的C-12原子数约含6.02ⅹ1023个强调：阿伏加德罗常数与6.02ⅹ1023之间关系----------------------------6.02ⅹ1023是阿伏加德罗常数的近似值，常用于计算8、微粒的物质的量与微粒的数目(N)之间的换算关系[公式1]微粒的数目(N)微粒的物质的量(摩)===NA摩-1或微粒的数目(N)===微粒的物质的量(摩)ⅹNA摩-1[公式2]微粒的数目(N)微粒的物质的量(摩)===6.02ⅹ1023摩-1或微粒的数目(N)===微粒的物质的量(摩)ⅹ6.02ⅹ1023摩-1强调1、由公式可知：阿伏加德罗常数是有单位的：摩-1强调2、物质的量可理解为微粒数与阿佛加德罗常数的比值例题解析例1：计算1.5摩氧原子中含有多少个氧原子?例2：2.408ⅹ1024个镁离子，镁离子的物质的量是多少?例3：2.408ⅹ1024个镁离子中电子的物质的量又是多少?，[学生应用练习]]P14计算下列物质的微粒数或物质的量(1)0.5摩H2中氢气分子数(2)1molNaCl中氯离子数(3)1mol硫酸中氧原子数(4)12.04ⅹ1023个水分子的物质的量Ⅲ、教学回顾------------------------你学到了什么？1、一个重要的物理量----------物质的量-------单位：摩尔2、阿佛加德罗常数-----------------单位：摩尔-13、微粒的个数与微粒的物质的量之间的换算公式4、几点强调意：(1)用摩尔表示微粒数目时一定要在摩尔后面指明微粒名称或写出微粒的符号。如1摩尔氧分子或表达为1molO2;2摩氧原子或表达为2molO；再如0.5摩铜离子或表达为0.5molCu2+.(2)当表述不会引起误会时如1摩尔氧分子可简说为1摩氧气，写作1molO2。再如1摩铜原子可表达为1摩铜或1摩铜就是表示1摩铜原子，但：若是1摩铜离子应注清铜离子不能简单表述为1摩铜；同理:1摩硫酸=======1摩硫酸分子。2摩氢气======2摩氢(气)分子但1摩氢原子或氢气就不能简单表达为1摩氢(含义不清)Ⅳ、学情检测------------------------你学会了吗？1、下列物质所含氧原子的数目相同的是-------------------()A、1.204ⅹ1024个氧原子与3摩氧原子B、0.5摩硫酸与2摩水C、含20摩电子的水与6.02ⅹ1023个CO2分子D、0.5molH3PO4与3NACO22、1摩硫酸中含有个硫酸分子molO个硫原子，个氧原子，个氢原子，Ⅴ、作业3.01ⅹ1023个OH-含有多少摩电子?能与多少摩H+反应?，完全反应时生成多少摩尔的水?新创新课程教案主备人：李兰振课题$1-1-2物质的量⑦课时第2学时目标通过习题训练加深学生对物质的量概念理解与应用重点概念理解与应用训练物质的量计算中思路点拨难点公式理解与应用学法探究法教学过程Ⅰ、知识回顾1、物质的量是什么？单位是什么？2、微粒的物质的量(n)、微粒的数目之间如何换算？n(mol)===N/NAmol-1===N/6.02X1023mol-13、每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒或含有约为6.02X1023个微粒4、有关物质的量概念应用中注意几个问题(1)物质的量只能表达微观粒子数目的多少，不得用以表达宏观物体如铅球、平果的数目的多少。(2)物质的量是一个专有名词不得分割，也不得分割理解。(3)用摩尔表示微粒数目时一定要在摩尔后面指明微粒名称或写出微粒的符号。如1摩尔氧分子或表达为1molO2;2摩氧原子或表达为2molO；再如0.5摩铜离子或表达为0.5molCu2+.(4)当表述不会引起误会时如1摩尔氧分子可简说为1摩氧气，写作1molO2。再如1摩铜原子可表达为1摩铜即1摩铜就是表示1摩铜原子就是说1摩硫酸=======1摩硫酸分子。2摩氢气======2摩氢(气)分子但：若是1摩铜离子应注清铜离子不能简单表述为1摩铜；1摩氢原子或氢气就不能简单表达为1摩氢(含义不清)Ⅱ、例题讲解例1P14计算下列物质的微粒数或物质的量(1)0.5摩H2中氢气分子数(2)1molNaCl中氯离子数(3)1mol硫酸中氧原子数(4)12.04ⅹ1023个水分子的物质的量例2、1、下列物质所含氧原子的数目相同的是-------------------()A、1.204ⅹ1024个氧原子与3摩氧原子B、0.5摩硫酸与2摩水C、含20摩电子的水与6.02ⅹ1023个CO2分子D、0.5molH3PO4与3NACO2Ⅲ、应用练习1、下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------（）A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子2、计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________________个H2O分子 （2）2molCO2含有_________________个CO2分子（3）0.3molMg2+-含有________________个Mg2+离子 （4）0.25molCH4含有________________个CH4分子3、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：(1)1molCl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。(2)0.5molNH3中含有个氨分子，共约含有个原子。(3)3molNO和molNO2所含有的原子数相等。(4)与1molCO2所含电子数相等的CO的物质的量是mol。(5）6molH2O与molNH3所含氢子数相等。(6）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，(7)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数为。(8)1molMgCl2中氯离子数为，离子总数约为。(9)1molCuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子.(10)2molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，_____mol氢原子，所含氧原子数跟molH2O中所含氧原子数相等。Ⅳ、学情检测A组（一看就懂，一做就会）AUTONUM．2mol氯气含（）A．2个氯分子B．1.204×1024个氯原子C．2mol氯原子D．4mol氯原子AUTONUM．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1AUTONUM．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24、计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子 （2）3.01×1023个O2分子5、填空（1）1molH2O中含有__________个水分子，________个氢原子即______mol氢原子，______个氧原子即______mol氧原子。（2）0.5molO2中含有__________个氧分子，_____________个氧原子即_______mol氧原子。（3）0.3molH2SO4中含有________molH+，________molSO42-。（4）________molFe3O4中含有1molO，含有________molFe。（5）________molAl2O3中含有6.02×1023个Al原子。B组（跳起来，摘下丰收果）7．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4 C．0.8molHClD．0.3molHNO38．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：39．1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．1.204×1023 D．6.02×10-23Ⅴ、作业3.01ⅹ1023个OH-含有多少摩电子?能与多少摩H+反应?，完全反应时生成多少摩尔的水?新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案课题$1-1-2物质的量(8)课时第3教时目标1、理解摩尔质量的概念2、学会物质的量、微粒数、质量三者之间的换算重点1、理解并准确应用摩尔质量的概念2、物质的量、微粒数、质量三者之间的换算难点理解并准确应用摩尔质量的概念教法三学一教教学过程Ⅰ、回顾练习计算1.806×1024个氯化氢分子，其物质的量为多少摩?它完全溶于水生成的盐酸中H+和Cl–的物质的量又各为多少?H+和Cl–的物质的量之和为多少?引入：请思考：18克水中含有多少个水分子?即一定质量的物质中含有多少构成该物质的微粒呢？欲实现物质质量--------微粒数之间换算需要通要以“摩尔质量(M)”作桥梁进行展示-------学习目标Ⅱ、教学活动----自学与解惑[过渡]下面我们学习有关“摩尔质量(M)”的知识二、摩尔质量(M)1、定义：[教师活动]每摩尔物质所具有的质量叫做该粒子或物质的摩尔质量剖析：每摩尔------1摩尔物质：可以是原子、离子或分子或物质质量1摩尔物质质量是多少呢？[学生活动]请分别分析下列给出几组数据，得出结论1摩尔微粒的质量第①组1摩铁原子含有约6.02X1023个铁原子，质量为56克1摩硫原子含有约6.02X1023个硫原子，质量为32克1摩钠原子含有约6.02X1023个钠原子，质量为23克1摩镁原子含有约6.02X1023个镁原子，质量为24克1摩氯原子含有约6.02X1023个氯原子，质量为35.5克结论1、1摩尔任何原子质量就是以克为单位在数值上等于这种元素的相对原子质量。如：1摩氮原子，质量为14克；1摩铜(原子)，质量为64克-------------------------------------第②组1摩钠离子含有约6.02X1023个钠离子，质量为23克1摩镁离子含有约6.02X1023个镁离子，质量为24克1摩氯离子含有约6.02X1023个氯离子，质量为35.5克结论2、1摩尔任何简单离子质量就是以克为单位在数值上仍等于这种元素的相对原子质量。如1摩O2-，质量为16克进一步思考：1摩SO42-的质量为?克指出：对复杂离子而言如SO42-：1摩尔离子的质量就是以克为单位在数值上等于离子中各元素的相对原子质量之和即式量。如1摩尔SO42-的质量等于96克。第③组1摩硫酸(分子)含有约6.02X1023个硫酸分子，质量为98克1摩水(分子)含有约6.02X1023个水分子，质量为18克1摩CO2(分子)含有约6.02X1023个CO2分子，质量为44克结论3：1摩尔任何分子的质量就是以克为单位在数值上仍等于这种分子的相对分子质量如1摩O2，质量为32克；1摩SO3，质量为80克第④组1摩NaCl含有约6.02X1023个Na+和6.02X1023个Cl-,其质量为58.5克1摩NaOH含有约6.02X1023个Na+和6.02X1023个OH-,其质量为40克1摩CuSO4含有约6.02X1023个Cu2+和6.02X1023个SO42-,其质量为160克结论4：对离子化合物而言，1摩尔离子化合物的质量就是以克为单位在数值上也等于该离子化合物的相对分子质量。例如原子的摩尔质量：以g/mol为单位，数值上等于该元素的相对原子质量简单离子摩尔质量：以g/mol为单位，数值上仍等于该元素的相对原子量复杂离子摩尔质量：以g/mol为单位，数值上等于该复杂离子中各元素的相对原子质量之和。分子的摩尔质量：以g/mol为单位，数值上等于该分子的相对分子质量离子化合物摩尔质量：以g/mol为单位，数值上等于该分子的相对分子量。2、单位：克/摩或g/mol指出：质量与摩尔质量的区别1摩硫酸的质量为98克；硫酸的摩尔质量为98克/摩2摩OH–的质量为34克；；OH–的摩尔质量为17克/摩3、物质的质量、物质的摩尔质量、该物质的物质的量三者之间换算公式m(g)===n(mol)M(g/mol)m(g)==n(mol)×M(g/mol)铁元素的质量(克)==铁原子(离子)的物质的量(摩)铁原子(离子)的摩尔质量(克/摩)硫酸的质量(克)===硫酸(分子)的物质的量硫酸(分子)的摩尔质量(克/摩)氯化钠的质量(克)===氯化钠的物质的量(摩)氯化钠的摩尔质量(克/摩)[例题讲解]18克水中，水(分子)的物质的量是多少?水分子的数目是多少?含有多少个氧原子?多少摩尔电子?Ⅲ、教学回顾------------------------你学到了什么？1、本节课主要学习另一个重要的物理量----------摩尔质量2、物质质量、微粒物质的量及微粒的个数之间的换算Ⅳ、学情检测------------------------你学会了吗？1．下列说法中正确的是-----------------------------------------（）1molO的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/molD.氢的摩尔质量为2g/mol2、下列各组物质中所含氧原子数目相同的是--------------------------------------------------()A、0.3摩O2和0.3摩H2OB、0.1摩H2SO4和3.6克H2OC、0.1摩MgSO4。7H2O和0.1摩C12H22O11D、6.02×1023个CO2和0.1摩KMnO43、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“否”）；含氢原子数最多的是。4、6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有_____mol原子。5、在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。Ⅴ、作业1、课本P15EX1参考下列解题方式，完成下列计算⑴9.8克硫酸的物质的量⑵10.6克碳酸钠的物质的量⑶0.25摩碳酸钙的质量⑷2.0molH2O的质量2、课本P15例483克Na2SO4•10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少?新创新课程教案主备人李兰振新创新课程教案课题$1-1-2物质的量(9)课时第4教时目标通过习题练与评加深学生对物质的量、摩尔质量等概念的理解与应用，提高学生的化学计算能力重点提高学生的化学计算能力难点学生计算思路的点拔教法三学一教教学过程Ⅰ、知识回顾公式回顾÷NA/mol×Mg/molNn(mol)m(g)×NA/mol÷Mg/mol教师展示-------学习目标Ⅱ、教学活动----自学与解惑一、基本公式理解与应用例1、课本P8例483克Na2SO4•10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少?解：(1)Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322，则其摩尔质量为322g/mol(2)Na2SO4•10H2O的物质的量m(Na2SO4•10H2O)n(Na2SO4•10H2O)=M(Na2SO4•10H2O)483克=322g/mol=1.50mol(3)Na+的物质的量为n(Na2SO4•10H2O)×2=3.00.molSO42-的物质的量为n(Na2SO4•10H2O)×1=1.00molH2O的物质的量为n(Na2SO4•10H2O)×10=15.0molN(H2O)=n(H2O)NA=15.0mol×6.02×1023=9.03×1024个提醒：单位代入、计算顺序、量表示符号使用[练习1]24.5克硫酸的物质的量是多少?分析：已知硫酸质量为24.5克，硫酸(分子)的摩尔质量98g/mol又知：m(g)n(mol)===M(g/mol)解：硫酸的物质的量m(g)n(mol)===M(g/mol)24.5克===98克/摩===0.25摩答：24.5克的硫酸的物质的量为0.25摩。[练习2]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是-()①0.5摩氨气②4克氦气③40C9ml水④0.2摩Na3PO4A①④③②B④③②①C②③④①D①④②③⑤⑥⑦[练习3]与0.1摩尔硫酸中含有相同氢原子数的是-------------------()A、0.1摩硝酸B、0.2摩硝酸C、0.1摩磷酸D、0.05摩甲烷例2、12.4克Na2R含Na+0.4摩，那么Na2R的摩尔质量是多少?R的式量是多少?Na2R的式量是多少?含R质量为1.6克的Na2R，其物质的量为多少?解：(1)Na2R的物质的量0.2摩(2)Na2R的摩尔质量12.4/0.2==62克/摩(3)Na2R的分子量为62R式量为16(4)1.6克R其物质的量为0.1摩则Na2R的物质的量为0.1摩m(g)反思：n==M(g/mol)m(g)M===n(mol)[练习4]50滴水恰好是m毫升，那么1滴水所含的分子数为---()A、50ml×18×6.02×1023个B、m×6.02×102350×18C、18m×6.02×1023D、1×6.02×102350m×18例3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是-------------------()A、2.3克金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2克氢所含原子数目为0.2NAC、7克NH3所含电子数目为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1[练习5]阿伏加德罗常数与下列物质中的粒子数不相等的是-----()A、6克氧气所含的氧原子数B、12克镁与足量的盐酸反应时所失去的电子数C、40C时18cm3的水所含的分子数D、与4克氢气完全反应的氯气的分子数[练习6]下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是---------------------()A、1摩亚铁离子还原成单质需结合的电子数B、1摩He含有的原子数C、1摩He含有的质子数D、1摩H含有的电子数例4、课本P15EX2写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系[口算]⑴氢氧化钠和硫酸的反应⑵氧化铁在高温下与CO的反应[学生练习7]5摩硫酸与足量的氢氧化钠完全反应可生成硫酸钠的质量是多少克?(目的：学会摩与克间换算)解析：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O分析1mol2mol1mol2mol98g80g142g36g法一、(1)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O1mol1mol5mol5mol(2)5molNa2SO4的质量为：142g/molX5mol=710克法二、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O1mol142g5molXg5molX142gX===710克