广西壮族自治区玉林市博白县2024届中考五模化学试题含解析

广西壮族自治区玉林市博白县2024届中考五模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O22．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gD．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子3．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2OB．生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2OC．医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2OD．放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O35．下列实验的操作正确的是A．给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管B．证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D．检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤7．如图所示实验中，得出的结果正确的是（）A．甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点C．丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高8．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物9．下列物质中属于混合物的是（）A．蒸馏水 B．苹果汁 C．氧气 D．干冰10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍11．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是()A．浓硫酸滴到棉布上 B．用金刚石裁玻璃C．氢气燃烧 D．铁钉生锈12．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染D．还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变13．为了让煤炭充分燃烧，方法可行的是（）A．碾成粉末 B．升高燃烧温度C．加以湿润 D．加入石灰石14．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变15．水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下表是KNO3，在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/C30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）（2）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90℃时的KNO3溶液是____（填“饱和“或“不饱和"）溶液。图中n的数值为___。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热”或“放热”)反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”)，原因___。丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_____(填字母)A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_______戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：①该氢氧化钠溶液的变质情况：________(选填完全变质、部分变质)②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)18．（8分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：仪器a、b的名称：a_____，b_____；实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是_____，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对下图进行排序）。实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？_____（写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）下列各图是进行氧气、二氧化碳的实验室制取和有关性质的实验装置。（1）图1某同学用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_______；若要制取一瓶二氧化碳，选用的装置为________。（2）某化学兴趣小组的同学用图2所示的装置进行二氧化碳的性质实验（装置的气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中，充分反应后，再打开止水夹。①广口瓶中观察到的现象__________。②实验结束后，兴趣小组的同学提出新问题，广口瓶内液体的溶质可能是什么？（猜想）小亮：只有氢氧化钠；小丽：氢氧化钠和氢氧化钙；你的猜想：_______。（探究与验证）根据反应原理，该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计下列方案，对小组的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作现象结论甲取少量广口瓶内液体，滴加几滴酚酞试液溶液变红小丽的猜想成立乙取少量广口瓶内液体，滴加_______（写一种盐溶液）产生白色沉淀你的猜想成立（反思与评价）同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的理由是_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。2、A【解析】

A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。故选A。3、B【解析】A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确；B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误；C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确；D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。4、D【解析】

A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确；B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O，选项B不正确；C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，选项C不正确；D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确；故选D。【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。5、A【解析】

A、给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；B、证明二氧化碳能溶解于水时，应先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳与水反应，压强变小，软质塑料瓶会变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；C、测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；D、将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧化碳的检验，应先通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再通入灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明有一氧化碳，不符合题意。故选A。6、A【解析】

①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。故选A。7、B【解析】

A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，该选项说法不正确；

B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项说法正确；

C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，该选项说法不正确；

D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，该选项说法不正确。

故选：B。8、B【解析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。9、B【解析】试题分析：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。故选项错误。故选B。考点：纯净物和混合物的判别10、D【解析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。11、B【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、浓硫酸滴到棉布上的过程中有新物质的生成，属于化学变化；B、用金刚石裁玻璃的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；C、氢气燃烧的过程中有新物质水的生成，属于化学变化；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化。故选B。12、D【解析】A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的，是硝酸盐，故正确；B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应，故正确；C、由图2可知，该技术实现了将NOx转化为N2，减少了对空气的污染，故正确；D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价，故钡元素的化合价没有改变，故错误。故选D。13、A【解析】

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【详解】将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。【点睛】本题涉及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。14、D【解析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。【详解】A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D。15、A【解析】A.自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，而水的状态的变化是由分子运动实现的，正确；B.为了节约用水，可以将工业污水处理达标后再利用，如灌溉农田，错误；C.水中Ca2+、Mg2+增多会导致水的硬度增大，水中氮元素、磷元素增多，导致水中藻类植物大量生长和繁殖，错误；D.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。选A二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、不饱和93.5【解析】

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：；（2）由图可知，80℃、60℃、50℃时的溶液均为饱和溶液，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，80℃降温至60℃，析出硝酸钾的质量为69g-10g=59g，说明溶液中溶剂的质量为100g，90℃时，硝酸钾的溶解度为202g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，90℃降温至80℃，只有10g固体析出，说明90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，溶剂的质量为100g，从60℃降温至50℃时，析出固体的质量为：110g-85.5g=24.5gn=69g+24.5g=93.5g。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OB取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等)部分变质10.617.7%【解析】

(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，故选B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7，溶液显酸性。）(5)①根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。②根据图像可知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。=，解得x=10.6g③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaCl+H2O所以HCl-------NaCl，由图像可知，当加入300g稀盐酸，稀盐酸与混合溶液恰好反应，设生成NaCl的质量为y。=，解得y=70.2g加入300g稀盐酸反应后溶液的质量为：100g+300g-4.4g=395.6g所得溶液的溶质质量分数为：×100%=17.7%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、铁架台长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑DC关闭活塞gfe需3.125g含杂质20%的石灰石【解析】

（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，b的名称长颈漏斗；（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；（3）若用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的