山东省青岛42中重点名校2024届中考押题化学预测卷含解析

山东省青岛42中重点名校2024届中考押题化学预测卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．N点对应的溶液不能再溶解物质B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法C．M点对应的溶液降温至t1℃，析出10g晶体D．将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:53．下列做法或认识不科学的是()A．重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B．缺乏维生素C会引起坏血病C．我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品D．缺铁易患骨质疏松症4．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．①②③④ B．①② C．③④ D．②④5．下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性B鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样，分别加入BaCl2溶液C除去KCl固体中的KClO3加入适量的二氧化锰并加热，充分反应D分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D6．日常饮食应注意均衡搭配。下列河南特产中富含蛋白质的是A．信阳板栗B．开封西瓜C．灵宝苹果D．光山麻鸭蛋7．如图实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．闻气体气味 C．读液体体积 D．给液体加热8．一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中，正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2.020.03.020反应后质量/g10.0x3.029.0A．表中x=17B．该反应中乙可能是单质C．该反应中丙一定起催化作用D．该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:19．下列化学反应中属于置换反应的是（）A． B．C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O10．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO311．下列过程中不发生化学变化的是（）A．把水喷向空中 B．服用胃药治疗胃酸过多C．钟乳石的形成 D．盐酸腐蚀碳酸钙12．2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（）A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B．可用过滤的方法降低水的硬度C．工业废水经处理达标后排放D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染13．下列说法正确的是A．合金中一定不含有非金属元素B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．金属材料包括纯金属和合金D．地壳中含量最高的金属元素是铁14．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是A．甲：溶解B．乙：稀释C．丙：中和D．丁：蒸发15．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学符号表示：（1）2个碳原子_____；（2）3个二氧化硫分子_____；（3）分析次氯酸钙（Ca(ClO)2）的化学式，写出次氯酸根离子的符号_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某兴趣小组同学在实验室对粗盐样品中难溶性杂质进行了去除，流程如图1（1）操作图③的名称是_________：操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是_________；（2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有_________（填序号）A量取水时俯视读数B称量时精盐与砝码放反了C量取水时仰视读数D装瓶时，有少量溶液洒出（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：友情提示：氢氧化镁不溶于水①白色沉淀的化学式为_________②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去_________（填物质的化学式）③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量.18．（8分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____（填序号）。A水的净化B通电分解水C氢气在氧气中燃烧下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080溶解度119190286421630①20℃时，将加入到水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_____。②40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_____（填序号）。A升高温度B．加溶质C．加水D恒温蒸发水③60℃时，分别用、制成饱和溶液，需要水的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）。④80℃时，向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是_____（填溶质的化学式）。⑤某晶体中有少量和杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后_____、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量、、和泥沙等杂质。提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。①过滤时使用玻璃棒的作用是_____。②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____溶液、过量的溶液、过量的溶液。③滤液中加入适量盐酸的目的是_____。④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。部分碱、盐的溶解性表（室温）阴离子、阳离子OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶溶不不（进行实验）序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入____试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生__，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡_____（填“能”或“不能”）与碳酸钠反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式___________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想②不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想___成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：________________。小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、C【解析】试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C考点：质量守恒定律3、D【解析】

A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性；故选项正确，但不符合题意；B、缺乏维生素C会引起坏血病；故选项正确，但不符合题意；C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品；故选项正确，但不符合题意；D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症；故选项错误，但符合题意；故选：D。4、C【解析】

①、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故不符合题意；

②、核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子结构示意图，故不符合题意；

③、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意；

④、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意。

故选：C。5、A【解析】

A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；

B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中的二氧化锰没有除去，对于氯化钾也是杂质，故C错误；

D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，铜不会与稀盐酸反应，没有将铁分离出来，故D错误。

故选：A。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、D【解析】

富含蛋白质的食物为瘦肉类、奶类、蛋类；富含维生素的食物为水果、蔬菜等；富含糖类的有淀粉、米、面等。【详解】A、信阳板栗富含的营养素是糖类。A错误；B、开封西瓜富含的营养素是维生素。B错误；C、灵宝苹果富含的营养素是维生素。C错误；D、光山麻鸭蛋富含蛋白质。D正确。故选D。7、B【解析】

A、倾倒液体时，标签应该对着手心，防止标签被药品腐蚀，取下的瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被污染进而污染药品；瓶口紧贴试管口，防止药品洒出，图示实验操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇着闻，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，图示实验操作正确；C、读液体体积时，应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平，图示实验操作错误；D、给试管中的液体加热时，外焰温度更高，应该使用外焰加热，图示实验操作错误。故选B。8、D【解析】

甲在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=10g-2g=8g；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丁在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=29g-20g=9g，根据质量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反应前后质量减少是反应物，参加反应的质量=20g-3g=17g。【详解】A、表中x=3，故A错误；B、该反应中乙反应物，分解产生甲和丁，乙不可能是单质，故B错误；C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比=，故D正确。故选D。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。9、C【解析】

A、，该反应是由两种化合物生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；B、，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选C。10、A【解析】

本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；故选：A。11、A【解析】

A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。12、B【解析】

根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。13、C【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。故选C。14、B【解析】

A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。15、C【解析】

根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、2C）3SO2ClO-【解析】

（1）原子用元素符号表示，多个原子则在元素符号前加上适当的计量数。2个碳原子为2C。（2）分子用化学式表示，多个分子则在化学式前加上适当的计量数。3个二氧化硫分子3SO2。（3）次氯酸钙【Ca(ClO)2】的化学式中，钙元素的化合价为+2，所以次氯酸根的化合价为-1，则次氯酸根离子是带一个单位的负电荷，离子符号为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、过滤氯化钠的溶解度受温度影响不大CMg(OH)2H2O、HCl大于【解析】

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】（1）操作图③是将固体和液体分离，故名称是过滤，溶解度受温度影响较小的固体，提纯方法是蒸发结晶，操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。（2）A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际液体体积偏小，溶质质量分数偏大，故A不正确；B、称量时精盐与砝码放反了，如果用了游码，则精盐质量偏小，溶质质量分数偏小；如果没有用游码，则精盐质量不变，溶质质量分数不变，故B不正确；C、量取水时仰视读数，读数偏小，实际液体体积偏大，溶质质量分数偏小，故C正确；D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。（3）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去水分和过量的稀盐酸，故物质的化学式为H2O、HCl。③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实验过程有氯化钠生成，故若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。18、BC136BD＞降温结晶引流溶液除去过量的和边滴加边用玻璃棒搅拌【解析】

（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。（2）①20℃时，的溶解度为36.0g，将加入到水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136。②的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca(NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。（3）①过