湖北省孝感孝昌县联考2024年中考考前最后一卷化学试卷含解析

湖北省孝感孝昌县联考2024年中考考前最后一卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应2．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的3．下列属于新能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能4．下列实验现象描述错误的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等6．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗7．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是A．用冷碟子、蜡烛制取少量炭黑B．用具有网状叶脉的树叶、浓硫酸等制作叶脉书签C．用空塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等自制简易净水器D．用酒精溶液浸泡捣烂的紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面9．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了10．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”)。若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵．步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为、．请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：、．14．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请回答写出ab段发生反应的化学方程式。_____c点处溶液中的溶质有哪些？_____cd段溶液的质量为什么会增大？_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某气体X可能由H2、H2O、CO中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验：①根据可能出现的现象，分析气体的成分：实验现象结论（气体X的组成）A装置C装置D装置情况1不变蓝色变成光亮的红色不浑浊______情况2变蓝色变成光亮的红色不浑浊______情况3变蓝色变成光亮的红色变浑浊______情况4不变蓝色变成光亮的红色变浑浊H2、CO②情况2时，C装置内发生的化学方程式______。③你是否同意情况4的结论？_____请说明原因______。④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。方案一：取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧化铜未反应完。⑤本实验可能存在的安全隐患有______。16．小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:(1)试管C中反应的化学方程式为______________。(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是______________。小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:[提出问题]无色滤液的溶质是什么?[作出猜想]猜想①:NaCl;猜想②:______________。猜想③:_____________。[实验探究]实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想②不成立②另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸_____________。猜想③成立[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是_____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。

D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

故选：C。2、A【解析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；B、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。3、D【解析】

煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。故选D。4、A【解析】A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C.浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。5、C【解析】

A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C6、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。7、B【解析】

A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧，会产生炭黑，从而制取炭黑。A正确；B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂。浓硫酸不具有碱性，所以不能制作叶脉书签。B错误；C、活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，蓬松棉、纱布可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的。C正确；D、某些花瓣，如紫罗兰，遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可用作酸碱指示剂。D正确。故选:B.8、D【解析】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D9、A【解析】

品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。故选：A。10、A【解析】

A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；D、除去NaCl中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3得到原子【解析】

（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.8g；7.45g【解析】

根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g设反应生成的氯化钾的质量为xx＝7.45g答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）有气泡产生．（2）BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑【解析】试题分析：（1）硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生．（2）氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑．考点：铵态氮肥的检验；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．14、Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag硝酸亚铁和硝酸锌cd段是锌与硝酸亚铁反应，参加反应的溶质硝酸亚铁质量小于生成的硝酸锌质量，所以溶液质量增加【解析】

加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减少，锌把硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量增加，溶液质量增加的幅度比较小，锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增加，增加的幅度增大了，所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，de段是锌过量。【详解】（1）ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）bc段是锌和硝酸铜反应，c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存在硝酸铜，c点溶质为硝酸亚铁和硝酸锌；故填：硝酸亚铁和硝酸锌；（3）cd段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，随着反应进行，溶液质量增大。故填：cd段是锌与硝酸亚铁反应，参加反应的溶质硝酸亚铁质量小于生成硝酸锌的质量，所以溶液质量增加。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、H2H2O、H2H2O、COH2+CuOCu+H2O不同意无法验证H2的存在与否有黑色粉末存在（3.2～4）无尾气处理装置，CO逸出会污染环境【解析】

（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，A装置中变蓝色说明存在水，不变蓝色说明不存在水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳；氢气与氧化铜在加热时生成红色的铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热时生成红色的铜和二氧化碳；C中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体，可能只有氢气，只有一氧化碳，氢气和一氧化碳的混合物。因此：①根据可能出现的现象，分析气体的成分：实验现象结论（气体X的组成）A装置C装置D装置情况1不变蓝色变成光亮的红色不浑浊H2情况2变蓝色变成光亮的红色不浑浊H2O、H2情况3变蓝色变成光亮的红色变浑浊H2O、CO②情况2时，C装置内发生的化学反应是氢气与氧化铜加热时生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；③不同意情况4的结论，原因是无法验证H2的存在与否，只有一氧化碳时，也有相同的实验现象；④方案一：氧化铜是黑色粉末，取出反应后的固体，若观察到有黑色粉末存在，说明氧化铜未反应完。方案二：设氧化铜完全反应时，生成铜的质