2020年高三理综模拟考试化学考试试题

2020年高中化学模拟考试

1、诗词是中华民族的文化瑰宝，下列对诗词的分析正确的是（）

A.李白的《望庐山瀑布》中“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，“紫烟”是因为碘在太阳

照射下受热升华

B.白居易的《长恨歌》中“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”，描述的现象与胶体知识有

关

C.秦观的《江城子•西城杨柳弄春柔》中“飞絮落花时候、一登楼"，“飞絮”的主要成分是蛋

白质

D.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花”是因

为焰色反应

2、下列装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A.用图甲装置分储石油制备汽油B.用图乙装置分离葡萄糖与氯化钠的混合液

C.用图丙装置制备硝基苯D.用图丁装置制备、收集乙酸乙酯

3、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，能抑制血小板聚集，其制备原理如下。下列叙述

不正确的是（）

COOHOOCOOH

3+CHjCOOH

0

甲乙阿司匹林

A.甲分子中最多有16个原子共平面B.上述反应属于取代反应

C.阿司匹林分子中所含官能团为峻基和酯基D.阿司匹林在碳酸钠溶液中能稳定存在

4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间

结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与原原子相同。元素X和Z形成化合物G,

G中X和Z元素的质量之比为23：16。有两种含Y元素的可溶性化合物E和F,在10mLi.0

mol・L"E溶液液中滴加1.0mol・L"F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的

关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R

C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

5、利用电解法制备甲醇（原理图如下），既可获得绿色能源甲醇，又可实现CO?、比0的循环

利用。下列说法错误的是（）

质子交换膜

A.b是电源的正极

B.电解池工作时,H+由质子交换膜右侧移向左侧

+

C.石墨I的电极反应式为CO2+6e+6H=CH3OH+H2O

D.当电路中有4moi电子通过时，石墨H上产生16g02

6、将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCb、CuCL的混合溶液中反应可以回收S,其物

质间的转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.Fe3\+是该转化过程的催化剂

B.该处理过程中，溶液中的c（C「）保持不变

C.该过程中每回收32g硫，消耗0.5mol氧气

D.反应③的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。

7、室温条件下，用0.100mol/L」的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为

20.00mL,浓度均为0.100mol/L”,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()

B.HX的电离程度大于X-的水解程度

C.pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.P点对应的溶液中：c(Y)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH)

8、氯仿(CHCb)常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还

原CCL,法制备氯仿，装置示意图及有关物质的性质如下：

物质相对分子质量密度/(g,mL-')沸点/℃溶解性

CHC13119.51.5061.3难溶于水

76.7难溶于水

CC141541.59

有关实验操作如下：

①反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCOs溶液和水洗

涤，分离出的产物加入少量无水CaCb固体，静置后过滤；

②向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；

③检查装置气密性；

④点燃B处酒精灯；

⑤向三颈烧瓶中滴入25mLCC14;

⑥开始通入H2!

⑦对滤液进行蒸储纯化，得到氯仿20.96go

请回答下列问题：

(1)上述实验操作顺序已被打乱，清写出合理的操作顺序：

③fff②t■⑤f3⑦，设计④和⑥先后顺序的目的是

(2)向A处水槽中加入热水的目的是。

(3)装置B处发生的反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状

态，说明B处合成CHC13的化学反应为(填“放热或吸热”)反应。

(4)C处应选用的冷凝管为(填标号)。

(5)操作①中用适量NaHCC>3溶液洗涤收集到的液体的目的是除去(填化学

式)。

(6)该实验中氯仿的产率为(保留4位有效数字)。

9、镐及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要

试剂。⑴KMnCU是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH)则常温下0.01mokL-1的HMnCU溶液

的pH=0

(2)MnS常用于除去污水中的Pb?+等重金属离子：Pb2+(aq)+MnS(s)=TbS^+Mn/aq),若

2+62+

经过处理后的水中c(Mn)=lxlO_则c(Pb)=[已知Ksp(PbS)=8xl0-

l3

28、Ksp(MnS)=2xl0-]»

(3)镒是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锌溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%.,某

工厂利用回收的废旧锌镒干电池生成硫酸镒晶体(MnSO^HzO)的流程如下图所示：

①MnSCU中含有的化学键类型有

②滤渣II的主要成分是，滤渣I是一种黑色单质，"还原'’过程中氧化产物是Fe3+,

写出相应反应的离子方程式：，此反应中MnCh的转化率与温

度之间的关系如下图所示，则适宜的温度是(填字母)。

a.40℃b.60℃c.8O℃d.100℃

③“沉锦”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3«6Mn(OH)2«5H2O生成,写出相应反应的化学

方程式：。

10、利用磷石膏废渣(主要成分为CaSOD生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问

题：

(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：

=±1

(I)S2(g)+CaSO4(s)^CaS(s)+2SO2(g)AH|=+240.4khmol_

(II)CaS(s)+3CaSO£s):^4030(8)+4SO2(g)AH2=+1047.9kbmol"

①反应S2(g)+4CaSO4s)三二4CaO(s)+6SO2(g)的AH=kJ,mol"；正反应的

AS0(填">"或

②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是(填字

母)。A.vjE(SO2)=2viE(S2)

B.气体中含硫原子总数不随时间变化

C.容器内固体总质量不再随时间变化

D.容器内气体总压强不再随时间变化③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(H)达到平衡时，

向容器中(CaS、CaSO4,CaO均足量)再充入少量SO2,达到新平衡后，与原平衡相比

c(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用天然气部分氧化生成的CO和比分解磷石膏的部分反应及其相应的平衡常数对数值

1gKp(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=气体物质的量分数x总压)与温度的关系如下：

(I)CO(g)+1/4CaSO4(s)^^CO2(g)+1/4CaS(s)1gKp,

(II)H2(g)+l/4CaSO4(s)^^H2O(g)+l/4CaS(s)1gKp2

L

(IlI)CO(g)+CaSO4(s)--CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)IgKp3

4

②T「C时，反应CO（g）+H2O（g）=^CC>2（g）+H2（g）的Kp=（填数值）。

③起始时在容器中加入CaS04并充入CO,若容器中只发生反应（III）。在时，图中C点

v（正）v（逆）（填“或"="）；B点总压为1kPa时,CO的平衡转化率为

%（保留一位小数,已知应R.414）。

II、铁和钻是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

（1）钻在元素周期表中的位置是,其基态原子的价电子排布图为o

（2）Fee。?是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为—；分子中的大兀键可用符

号K表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如苯

分子中的大兀键可表示为兀：），则CO；中的大兀键应表示为o

（3）已知Fe2*的离子半径为61pm,Co?+的离子半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热

FeCO,和CoCO,,实验测得FeCO,受热分解温度低于CoCO3,其原因可能

是■>

（4）Co（NH.）5c§是钻的一种配合物，向含OOlmol该配合物的溶液中加入足量AgNO,溶

液，生成白色沉淀2.87g,则该配合物的配位数为.

（5）奥氏体是碳溶解在y-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构

（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为；若该晶胞参数为apm,则

该晶体的密度为g/cn?（阿伏加德罗常数的值用N,、表示）。

O铁原子

•碳原子

12、化学一一选修5：有机化学基础］

利多卡因(Lidocaine)是非常好的局部麻醉剂,其合成路线如图所示(部分反应条件未给出)。

请回答下列问题：

»HNO,,r..Fe/Hd

QH丁成H1so：丁-----

A

o

OCH/OH9a竺相」和多卜典

Dr

(1)化合物A的名称是。

(2)由B生成C和由D生成E的反应类型分别是

(3)F的结构简式是

(4)C与F反应生成G的化学方程式是

(5)芳香族化合物X是B的同分异构体，分子结构中含有氨基(一NH2),并能与NaHCOs溶液

反应,X共有种结构，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：

2：I的结构简式是

才o及上述流程中涉及的物质合成化合物

(6)写出由(

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：A项中“紫烟”是在日光照耀下，水蒸气蒸腾而上造成的一种现象，与碘的升华没

有关系，A错误；B项中描述的是“海市蜃楼”的现象，与胶体知识有关，B正确；C项

中，，飞絮，，的主要成分是纤维素，不是蛋白质,C错误；D项中“烟花”指的是春天柳絮如

烟、繁花似锦的景象，和焰色反应没有关系,D错误。

2答案及解析：

答案：C

解析：

通过分锵石油制备汽油时，温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口处，故A错误；葡萄糖分

子、氯离子、钠离子均可穿过半透膜，因而用题图乙装置不能分离葡萄糖与氯化钠，故B错

保；苯和硝酸沸点较低,易挥发，用长玻璃管冷凝和回流，制硝基苯的温度是50~60℃,水浴加

热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，故C正确；收集乙酸乙酯的时候，导管不能插

入到饱和Na2cCh溶液中，否则会倒吸，故D错误。

3答案及解析：

答案：D

解析：

甲分子中所有原子(共有16个)可能共平面，故A正确；根据反应物和生成物的结构简式，可

知该反应属于取代反应，故B正确；阿司匹林分子中有竣基和酯基两种官能团，故C正确；

阿司匹林分子中含竣基，竣基能和碳酸钠发生反应，故阿司匹林不能在Na2c。3溶液中稳定存

在,D错误。

4答案及解析：

答案：A

解析：由X的+1价阳离子电子层结构与筑原子相同可知，X为钠元素。CH4、SiH』分子的空

间构型为正四面体，由原子序数递变顺序知，R为碳元素。由G中X、Z元素的质量之比为

23：16可知，Z可能为硫元素或氧元素，由于2的原子序数大于X,故Z为硫元素。由图像

3+

知，E为铝盐溶液，F为偏铝酸盐溶液，Al+3A1O；+6H2O=4A1(OH)31，Y为铝元素。

原子半径：Na>A1>C,A项正确；酸性：H2sC)4>H2c。3>Al(OH)3，B项错误；Na+Al

+2H2O=NaAlO2+

2H2T，如果钠、铝等物质的量混合，能恰好完全溶于水，C项错误；氯化铝不能导电，工

业上电解熔融氧化铝制备铝，D项错误。

5答案及解析：

答案：D

解析：由题图可知,此0在石墨II上失去电子转化为。2,故石墨II是阳极,b是电源的正极,A

项正确；电解过程中H+移向阴极(石墨I),B项正确；石墨I为阴极,CO2在石墨I上发生得

电子的还原反应,C项正确：石墨II的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,当电路中通过4mol

电子时，石墨II上产生32gO2,D项错误。

6答案及解析：

答案：B

解析：由题图可知，反应①起至1J“固定”硫的作用，反应②中Fe3+将-2价硫转化为硫单质，

同时自身转化为Fe?+,反应③是将Fe?+转化为能够氧化-2价硫的Fe3+。通过反应②、③可

知，回收硫的反应中最终又产生了Fe'+、Cu2+,故该反应的催化剂是Fe3+、Ci?+,A项正

确；该转化过程的总反应的化学方程式为2H2S+O2=2S1+2H2。,处理过程中溶液体积会增

大，故C「浓度将降低,B项错误；根据总反应的化学方程式2H2S+O2=2S1+2H2。可知，每

回收32g硫，消耗0.5mol氧气,C项正确；该处理液为酸性溶液，故反应③的离子方程式为

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,D项正确。

7答案及解析：

答案：D

解析：Ka(HX)xl。=10-U,A项错误；V(NaOH)=10.00mL时，

c(HX)0.1

HX溶液中是等浓度的NaX和HX的溶液，由图像可知pH>7,故HX的电离程度小于X-的水解

程度，B项错误；pH=7时，因三种酸的电离常数不同，消耗NaOH的量不同，HX消耗

NaOH最少，HZ消耗NaOH最多，而每种溶液中存在c(Na*)=c(酸根离子)，但由于三种

溶液中c(NaD不同，故三种溶液中，(X)<c(V)<c(ZD,C项错误；由图像可知，

P点对应的溶液的pH=5,故HY的电离程度大于丫一的水解程度，故溶液中的Y一包括HY电离

所得和丫一没有水解两部分，因此存在c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>(H+)>c(OH),D项

正确。

8答案及解析：

答案：(1)⑥向①；排出装置中的空气，防止加热时氢气遇氧气发生爆炸

(2)使CCL转化为气体，与H2混合均匀

(3)放热

(4)b

(5)HC1

(6)67.99%

解析：(1)为防止加热时氢气遇氧气发生爆炸和生成的氯仿被氧气氧化，该反应要在无氧

气的氛围中进行，合理的操作顺序为③-⑥一■④-②—⑤—①一⑦。

(2)向A处水槽中加入热水的目的是使CC14转化为气体，与H2混合均匀，在B中反应更

充分。

(3)装置B处发生的反应为CC1+H，<傕化'>CHCh+HC1,停止加热一段时间后，发现催化

4△

剂仍保持红热状态，说明B处合成CHC13的反应为放热反应。

(4)直形冷凝管一般用于蒸储操作中，便于液体流下。球形冷凝管和蛇形冷凝管一般用于

回流反应物。

(5)收集到的液体是CHCb、HC1和CCL的混合物，用适量NaHCCh溶液洗涤以除去HCL

(6)25mLCC14的质量为39.75g,其物质的量为0.258mol,根据关系式CCL~CHCb可知，

理论上应生成的CHCb的质量为0.258x119.5g=30.83g,而实际只得到20.96g氯仿，则产

率为20.96g+30.83gx100%=67.99%«

9答案及解析：

答案：(1)2

(2)4xl(y2imold/

(3)①离子键、(极性)共价键

+2+3+2+

②Fe(OH)3;MnO2+4H+2Fe=2Fe+Mn+2H2O；c；

③7Na2co3+7MnSCU+llH2O=MnCC)3・6Mn(OH)2・5H20f+7Na2so4+6CO2T或

-,

7CO^+7SO；"+11H2O=MnCO3.6Mn(OH)25H2O1+6CO2?

解析：(1)由题给条件知KMn()4是强酸强碱盐，故HMnC>4是强酸，0.01mol・L」的HMnC)4

溶液的pH=2。

(2)K=c(Mn：1=4，(MnS),代入相关数据后可求出©(Pb2+)=4xlO-21mol«L-'o

c(Pb2+)K.,(PbS)

(3)①MnSCU是离子化合物，含有离子键，SO；中含有极性共价键。②由滤渣H形成的

条件知其主要成分是Fe(OH)3。由流程图知，MnCh被Fe?+还原为MM+,Fe?+则被氧化为

Fe3+,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2。。由图知当温度达到

80℃后，MnCh的转化率几乎没有变化，故温度控制在80℃左右为好。③易确定生成的气

体是CO2,故可先写出Na2cCh+MnSCVH20TMnCC)3,6Mn(OH)+CO2T，根据质

量守恒定律确定有Na2s。4生成，得至U7Na2co3+7MnSC)4+l1H2O=MnCO3・6Mn(OH)

2・5401+6CO2T+7Na2so40

10答案及解析：

答案：(1)①+1288.3；>；②CD；③不变

(2)①UI；②1；③〉;70.7

解析：(1)①由(I)+(II)式得S2(g)+4CaSO4(s)^^CaO(s)+6SO2(g),

AH=AH,+AH2=+1288.3kJ.mol'；正反应是气体分子数增大的反应，故AS>0。②由化学

计量数，反应始终有v正(SO?)=2丫正(S2),无法确定反应是否达到平衡，A项错误；该

反应中硫原子总数始终为定值，B项错误；平衡发生移动时，固体的总质量会发生变化，

当总质量不再变化时，反应达到平衡，C项正确：反应前后气体的分子数不等，总压不再

变化时，反应达到平衡，D项正确。③该反应的平衡常数K=c“(SO?),温度不变，K也

不变，故再充入SO2，平衡左移，直至K=c“(SO2),c(SO2)与原平衡相同。

(2)①对于吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，图中只有反应(ni)符合。②由图

知，在T|C时，反应(I)、(II)的平衡常数相等，即：理马.—),p(CO,)

p(CO)P(H2)

•p(H2)=p(CO)«p(H2O)反应CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)的

/7(CO2)P(H2)=1,③在时，c点处未达到平衡，B点是平衡点，C-B平衡正向移

p(CO)p(H2O)

动，V(正)>v(逆)。

设起始时CO的物质的量为amol,达平衡时CO的转化率为x,由“三段式”可知：

CaSO4(s)+CO(g)<一SO2(g)+CaO(s)+CO2(g)

起始/mola00

转化/molaxaxax

平衡/mola-axaxax

1-x.x<xi

平衡时分压/kPa------x1-------x1-------x]

1+x1+x1+x

卢Ai

此时1gK=0,即Kp=l,Kp=-L^-=1,2X2=1,x=—=®0.707o

p1-x后

1+x

11答案及解析：

答案：(1)第四周期第VID族;

(2)sp2；兀:

(3)因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大

(4)6

解析：(1)Co在元素周期表中位于第四周期第VIII族；根据构造原理可知，其基态原子价

电子排布图为

(2)CO；中C原子的孤电子对数为;x(4+2-3X2)=0,b键数为3,所以价层电子对数为

3,C原子采取sp?杂化；CO；中参与形成大m键的原子数是4个，电子数是6个.

(3)在隔绝空气条件下分别加热FeCO,和CoCO,,实验测得FeCO,受热分解温度低于

CoCO3,原因是Fe"的离子半径小于Co?+的离子半径，则FeO的晶格能大于CoO的晶格

能，所以COCO,的受热分解温度要高一些。

(4)向含O.Olmol该配合物的溶液中加入足量AgNO,溶液，生成白色沉淀2.87g,

n(AgCl)=­-=0.02mol则该配合物可表示为[CO(NH)SC1]C1,配位数为6。

'71432.5g'"/mol32

(5)根据晶胞结构知，该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为12个；用均摊法计算,

一个晶胞中含Fe原子个数8X'+6XL=4,C原子个数为12x'+l=4,该晶体的化学式为