一轮复习-盐类的水解(编)

第三节盐类的水解[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。水电离产生的H＋或OH－促进水解平衡中和反响酸碱中改变了两离子浓度的等式关系双基网络联想思考：盐类的水解与酸碱中和反响的关系？写出醋酸钠和氯化铵水解的化学方程式：联想水解反响的一般特点？〔热效应、程度大小.........〕CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐＋水（弱）酸＋碱NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl盐＋水（弱）碱＋酸CH3COOH加CH3COONa:碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-纯水中：[H+

]=[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa的水解历程：[H+

]<[OH-]Na+>Ac->OH->HAc>H+溶液中存在两个平衡：水的电离平衡和盐的水解平衡CH3COONH4的水解历程：CH3COOHNH3●H2O纯水中：H2OH++OH-加CH3COONH4:CH3COONH4CH3COO-+NH4+CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3●H2O溶液中：[H+][OH-]二者皆溶，虽相互促进但不会彻底其发生的条件为：①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；②引起水溶液的酸碱性发生变化．盐类的水解反响可以看做是酸碱中和反响的逆反响：这说明盐类的水解反响：①程度很弱〔因为中和反响一般程度较大，往往进行得较为彻底〕；②吸热〔因为中和反响一般放热〕；③在一定条件下，可到达水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．CuSO4NaClONa2SNaCl

NaHCO3书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式（a）程度小，产物少（b）用

⇋，不写

（c）多元弱酸分步写（d）双水解的特殊性实质：Cu2＋+

2H2OCu(OH)2+2H＋ClO-+

H2OHClO

+OH-S2-+

H2OHS-

+OH-HS-+

H2OH2S

+OH-HCO3-+

H2OH2CO3+OH-应用：弱酸阴离子——H+——弱酸〔和OH-〕弱碱阳离子——OH-——弱碱〔和H+〕注意：H2O试一试：看看自己的能力是不是提高了HCO3-、NH4+分别在D2O中的水解HCO3-+D2ONH4++D2ONH3·HDO+D+DHCO3+OD-；已知：D2OD＋+

OD－2．盐类水解的影响因素盐的水解是在一定条件下盐中的弱离子建立的一个平衡体系，条件对平衡的影响可用勒夏特列原理来解释。(1)内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。〔有弱才水解，越弱越水解〕(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸（H+）弱酸根阴离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱(OH-)弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大越热越水解；越稀越水解如：Ac-如：Fe3+平衡移动？电离程度CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN在相同条件下，试比较以下盐溶液的pH值大小①

Na2CO3②

NaHCO3

③CH3COONa④NaCN④>①>②>③影响因素：思考：假设⑤CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？>⑤越弱越水解，都弱都水解—内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；——条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；——外因——结果——内因特别提醒：盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论观点解决问题。将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程度变化〔1〕加少量CuSO4晶体〔2〕加少量NH4Cl晶体〔3〕加少量NaHCO3晶体〔4〕加少量NaAlO2晶体〔5〕加少量NaCl晶体〔6〕加少量盐酸溶液影响的对象：〔7〕加水〔8〕加热Al3＋+

3H2OAl(OH)3+3H＋改变原来溶液中的H+或OH-浓度【难点突破】溶液中离子间水解反响的相互影响①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2一阴一阳，相互促进②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如(NH4〕2Fe〔SO4〕2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的〔NH4〕2SO4溶液中的CNH4+大．同阴同阳，相互抑制AlO2-HCO3-

？试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4(2)CH3COONaCH3COO－水解程度的大小，为什么?分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？NH4＋+

H2ONH3·H2O+H＋CH3COO－+

H2O

CH3COOH+OH－

那么CH3COO－的浓度谁大？(1)>(2)(2)>(1)【练习】：等物质的量浓度的以下溶液中比较C(NH4+)的大小①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2CO3NH4＋+

H2ONH3·H2O+H＋④>②>③>①〔一〕弱酸溶液中离子浓度的大小判断例：0.1mol·L-1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>(OH-)溶液中离子浓度大小的比较练：0.1mol/l的NH3·H2O溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺__________________

C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)〔二〕能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较例：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序_____________________________C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)练：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序______________________________C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)亚硫酸氢钠溶液中呢？Na+>HSO3->H+>SO3-酸、碱溶液只考虑〔分步〕电离，盐溶液要分正盐还是酸式盐，正盐有弱只考虑水解，多元弱酸的酸式盐既有电离又有水解，要考虑电离和水解程度相对大小，注意溶液酸碱性判断。假设溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c〔不水解离子〕>c〔水解离子〕>c〔显性离子〕>〔二者总量相等〕c〔水解生成的弱电解质〕>c〔隐性离子〕注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”那么与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>CNH3.H2O>COH-〔三〕不同溶液中同一离子浓度的大小比较例：0.1mol/L的以下各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是______________________________①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3 ④<③<⑤<②<⑥<①溶液中离子浓度大小的比较〔四〕混合溶液中各离子浓度大小的比较1、不反响：同性离子相互抑制水解，异性离子相互促进水解。综合分析电离因素和水解因素2、相互反响：判断恰好完全反响还是有过量，假设完全反响考虑生成物的电离和水解，假设过量那么剩余物和生成物要综合考虑电离和水解如：盐酸和氨水混合、醋酸和氢氧化钠溶液混合分类突破的思路分析考点2盐类水解的应用体验高考√

√

×即时应用3．以下说法正确的选项是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝4．以下有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤真题集训把脉高考题组1水解原理及应用学科规律方法提升〔显性离子〕c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)写出碳酸氢钠溶液中物料守恒表达式注意与每种离子各自所带电荷数有关〔倍数关系〕H+实质就是质子质子守恒源于水电离产生的H+和OH-浓度相等即c(H+)H2O=c(OH-)H2O

只不过在盐溶液中因水解导致电离后实际存在形式可能发生改变，但各自总量仍然相等〔1〕电荷守恒：n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：C(Na+)+C(H+)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)—〔1〕

〔2〕物料守恒：据Na2CO3物质组成有：n(Na+)︰n(C)＝2︰1，推出：C(Na+)＝2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)—〔2〕

〔3〕质子守恒：即在纯水中参加Na2CO3，根据水电离出的H+与OH-离子是守恒的,得:C(OH-)＝C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)即是将⑴－⑵可以得到此式写出〔1〕式减去〔2〕式的结果写出Na2CO3溶液中微粒浓度守恒式：Na2S溶液C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)12C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-

)C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S

)H+守恒NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)OH-守恒

Na3PO4溶液C(OH-)=C(H+)+C(HPO42-)+2C(H2PO4-)+3C(H3PO4

)H+守恒C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+3C(PO43-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：C(Na+)=C(PO43-)+C(HPO42-)+C(H2PO4-)+C(H3PO4

)13跟踪训练c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10－3mol/L，中和后，NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性

D Na2S溶液中存在多种粒子，以下各粒子间浓度的关系正确的选项是(双选)()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)例AD【思路点拨】解答此题时要注意以下三点：(1)Na2S溶液中的离子要找全；(2)S2－的两级水解程度不同。(3)充分利用物料守恒和电荷守恒的原理。即时应用1．物质的量相同的以下溶液中含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S2．(2012·高考上海卷)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，以下判断一定错误的选项是()A．假设c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．假设c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．假设c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．假设c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b题组2离子浓度的大小比较4．(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是()A．假设pH＞7，那么一定是c1V1＝c2V2B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2＞c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：选A。A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。知能演练高分跨栏考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1、水溶液的pH值最大

A.NaHCO3

B.KHSO4

C.AlCl3

D.HF2、以下化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是

A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.HCl

D.NH4Cl3、物质的量浓度相等的以下溶液pH值由大到小的顺序是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaClADA4、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子，以下关系正确的选项是〔〕A、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B、[Na+]=[HS-]+[H+]+[H2S]C、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]A5、为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]接近于2︰1，可参加的物质是()A、盐酸B、适量的NaOHC、适量的KOHD、适量的NaHS溶液3、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参加0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中[Na+]=[CH3COO-]此时溶液的pH值是()A、pH=7B、pH>7C、pH<7D、无法确定AC6、用物质的