高中化学电离平衡课件

2024/5/1高中化学电离平衡课件一、《2006考试说明》8．化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。第2页,共30页，2024年2月25日，星期天9．电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。一、《2006考试说明》第3页,共30页，2024年2月25日，星期天近三年全国高考理综平衡问题分数统计03年04年05年全国全国Ⅰ全国Ⅱ全国Ⅲ北京天津全国Ⅰ全国Ⅱ全国Ⅲ北京天津18分12分12分－16分12分6分12分12分15分12分第4页,共30页，2024年2月25日，星期天近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计考点总题数总分值备注条件对反应速率影响2(涉及)421分212分318分05年未考116分05年未考424分pH值概念8涉及16分16分2涉及29分318分05年未考离子浓度比较等效平衡化学平衡计算平衡图像题弱酸的电离平衡条件对化学平衡的影响pH值计算盐溶液酸碱性水解离子方程式条件对水解平衡影响第5页,共30页，2024年2月25日，星期天06年试题预测一、考试分数

12～15分两个选择题，可能在Ⅱ卷中还有一问(例)二、题目难题以中难题和容易题为主，难题出现的可能性不大三、考试热点与近三年差别不大

第6页,共30页，2024年2月25日，星期天复习备考建议1、重视基础，降低教学重心要回归教材，指导学生多看书要面向中下层次学生授课，重要的知识点再容易也要讲注重对知识的理解，避免死记呆背注意解题技巧3、重排资料，突出重点

资料的编排并不合理，往往是重点内容与非重点内容习题一样多4、精选例题，突破重难点将基础知识容于例题之中，以免学生感到枯燥乏味5、精选习题，慎用资料，不搞题海战术资料中习题错误多、重复的多、难题也多，课前将习题分为三类——必做题、选做题、不做题第7页,共30页，2024年2月25日，星期天一、条件对速率和平衡的影响(05全国Ⅱ)

11．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动第8页,共30页，2024年2月25日，星期天影响平衡因素(05全国Ⅲ)8、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)≒pC(气)达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是：A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p第9页,共30页，2024年2月25日，星期天影响速率和平衡因素(05全国Ⅲ)9、在密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：NO(g)＋CO(g)≒1/2N2(g)＋CO2(g)；△H=-373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO转化率，采取的正确措施是A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强第10页,共30页，2024年2月25日，星期天(04北京)28．（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是

。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是

；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

；②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

影响平衡因素第11页,共30页，2024年2月25日，星期天二、2006高考题型示例-平衡图像题(05全国1)12.右图是温度和压强对X+Y≒2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A、上述可逆反应的正反应为放热反应

B、X、Y、Z均为气态

C、X和Y只有一种为气态，Z为气态

D、上述反应的逆反应的△H＞0第12页,共30页，2024年2月25日，星期天平衡图像题(05北京)7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应

2X(g)≒2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

ABCD第13页,共30页，2024年2月25日，星期天三、等效平衡(04理综北京)14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L－1时,则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02第14页,共30页，2024年2月25日，星期天等效平衡(04天津)13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)第15页,共30页，2024年2月25日，星期天等效平衡(03全国)11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）≒2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol第16页,共30页，2024年2月25日，星期天(04全国Ⅰ)29．(16分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合气体中，a∶b=

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)=

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。四、平衡计算第17页,共30页，2024年2月25日，星期天2006高考题型示例8．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%[答案]C（2004理综）第18页,共30页，2024年2月25日，星期天五、电离平衡(03全国)13．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸第19页,共30页，2024年2月25日，星期天2006题型示例9．将0

1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A

溶液中c

H+

和c

OH

都减少B

溶液中c

H+

增加C

醋酸电离平衡向左移动D

溶液的pH增大[答案]D（2004理综）第20页,共30页，2024年2月25日，星期天2006题型示例10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度[答案]A

04广东化学

第21页,共30页，2024年2月25日，星期天电离平衡(04全国Ⅰ)10．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液第22页,共30页，2024年2月25日，星期天电离平衡(05全国Ⅱ)10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量第23页,共30页，2024年2月25日，星期天六、溶液pH值计算(05天津)11、下列叙述正确的是：A、反应Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

为氧化还原反应B、反应【有机反应，略】仅涉及消去反应C、10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液pH=2(设溶液总体积不变)D、10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNaCO3溶液混合后，溶液pH=7(设溶液总体积不变)第24页,共30页，2024年2月25日，星期天七、盐溶液酸碱性(04全国Ⅱ)7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3

第25页,共30页，2024年2月25日，星期天八、水解方程式书写(05全国Ⅲ)13、能正确表示下列反应的离子方程式的是A、甲酸溶液与盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOHB、硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O第26页,共30页，2024年2月25日，星期天(05北京)23、(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)(2)(3)(略)(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是

。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

。九、条件对水解平衡影响第27页,共30页，2024年2月25日，星期天温度对水